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1、第2節(jié) 元素周期律第1課時基 礎 鞏 固一、選擇題1(2020大理高一檢測)同周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 (C)A原子序數(shù)：XYZB非金屬性：XYZC原子半徑：XYZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH32(2020金華高一檢測)某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示，下列原子中，與該元素原子的化學性質相似的是 (D)3下列說法中肯定錯誤的是 (B)A某原子K層上只有一個電子B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等4(

2、2020惠州高一檢測)對于第3周期從左到右的主族元素，下列說法中錯誤的是 (B)A原子半徑逐漸減小B電子層數(shù)逐漸增多C最高正化合價逐漸增大D元素的非金屬性逐漸增強5下列說法正確的是 (B)AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水C同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6(2020遵義高一檢測)下列事實不能用元素周期律解釋的只有 (A)A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B酸性：H2CO3H2SiO3C堿性：NaOHLiOHD熱穩(wěn)定性：HFHBr解析：A項，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強與元素周期律沒有

3、關系，A錯誤；B項，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，B正確；C項，同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，C正確；D項，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確。7(2020西安高一檢測)W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法錯誤的是 (A)A簡單離子半徑：WXZB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YYDY的氧化物能與X的最高價氧化

4、物對應的水化物反應解析：W元素的質子數(shù)為18108，故W為氧元素；短周期主族元素中原子半徑最大的是Na，故X為鈉元素：常見的半導體材料是Si，故Y為硅元素；第3周期元素中，非金屬性最強的是氯，故Z為氯元素。離子半徑r(Cl)r(O2)r(Na)，A錯誤；穩(wěn)定性HClSiH4，B正確；非金屬性：OSi，C正確；SiO2能與NaOH溶液反應，D正確。8(2020揚州高一檢測)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比值最小的是 (B)ANaFBMgI2CKIDKBr解析：根據(jù)粒子半徑大小比較的規(guī)律，r(K)r(Na)r(Mg2)，r(I)r(Br)r(F)，通過比較可得知，MgI2中的陽離子與陰離子半徑比值

5、最小。9(2020全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 (C)A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n是氯氣，Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH為2，說明r是強酸，因此W是H；q的水溶液具有漂

6、白性；s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉化關系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是烷烴(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小；WYX，B錯誤；Y的氫化物是水或雙氧水，常溫常壓下為液態(tài)，C正確；X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，D錯誤。二、非選擇題10有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。(1)丙元素的元素符號為_O_，丙的原子結構示意圖為 ；(2)乙元素的三種核素符號分別為_H_、_H(或D)_、_H(或T)_；(3)乙、丙兩種元素形

7、成的具有18電子的化合物是_H2O2_(填化學式)；(4)甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為 NaOH=NaOH。解析：由題意知甲的M層有1個電子，所以甲為Na，原子核內無中子的元素只有H，所以乙為H，丙為O。(1)氧元素的元素符號是O，原子結構示意圖是；(2)氫元素有三種核素H、H(或D)、H(或T)；(3)H與O形成的18電子的化合物是過氧化氫，化學式是H2O2；(4)由H、O、Na組成的化合物是NaOH，在水中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫氧根離子，電離方程式為NaOH=NaOH。11(2020合肥高一檢測)下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在元素周期表中位置，用元素符號或化學式回

8、答下列問題。族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是_Ne_，只有負價而無正價的是_F_，氧化性最強的單質是_F2_，還原性最強的單質是_Na_。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_NaOH_，酸性最強的是_H2SO4_，呈兩性的是_Al(OH)3_。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_CH4、NH3、PH3、HF、H2S_，最穩(wěn)定的是_HF_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_Na_。解析：根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出AI元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應

9、遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質最穩(wěn)定；氟元素原子得電子能力最強，只有負價沒有正價，其單質氧化性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；鈉元素原子失電子能力最強，其單質還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是Na。能 力 提 升一、選擇題1已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為 (A)A19B18C27D9解析：可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O

10、或Na和O，Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，所以只能是Na和O，則原子序數(shù)之和為19。2Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第A族元素。已知：Mg(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推測中，不正確的是、 (B)ASr(OH)2溶解于水BSrSO4易溶于水CBaSO4不溶于水DBa(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析：說明隨原子序數(shù)增加對應氫氧化物水溶性逐漸增強，A、D正確；說明隨原子序數(shù)增加對應硫酸鹽水溶性逐漸減弱，所以B錯誤，C正確。3酸根離子RO所含電子數(shù)比硝酸根離子NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是 (B)AR

11、原子的電子層數(shù)與氮原子的電子層數(shù)相等B酸根離子RO中R的化合價與硝酸根離子NO中N的化合價相等CRO和NO只可能被還原，不可能被氧化DR原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同解析：RO和NO所帶負電荷相同，氧原子數(shù)相同，所以，RO比NO多10個電子，也就是R原子比7N原子多10個電子，即R原子的電子數(shù)為17，其核內質子數(shù)為17，R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子結構示意圖如下：7N17Cl顯然，只有B項正確。4(2020江蘇連云港灌云中學高一月考)A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構。則A、B元素原子序數(shù)大小是 (A)ABABAClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3

12、S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的，B錯誤；依據(jù)“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以As3、S2、Cl的還原性逐漸減弱，C項正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。7某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物對應水化物化學式是 (D)AH2RO3BHRO3CH3RO4

13、DH2RO4解析：元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則R的負價為2，R為第A族元素，最高正價為6，選D。二、非選擇題8已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_HCl_H2S_。(用化學式表示)(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是_Na2O2_(填化學式)。(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是 Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y與Z形成化合物的化學式是_AlCl3_。9A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次