《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章測(cè)試2 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章測(cè)試2 新人教版必修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是(C)A質(zhì)子數(shù)是258B質(zhì)量數(shù)是101C中子數(shù)是157 D電子數(shù)是359解析：A項(xiàng)，Md的質(zhì)子數(shù)是101，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Md的質(zhì)量數(shù)是258，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Md的質(zhì)子數(shù)是101，質(zhì)量數(shù)為258，中子數(shù)258101157，正確；D項(xiàng)，Md的質(zhì)子數(shù)是101，電子數(shù)是101，錯(cuò)誤。2下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(C)稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e穩(wěn)

2、定結(jié)構(gòu)A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D解析：He原子最外層有2個(gè)電子，故錯(cuò)；碳元素有多種核素，中子數(shù)不一定都為6，故錯(cuò)，故C正確。3同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(C)AY的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化B工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)CW、Z形成的化合物在水溶液中能電離DX的單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵玫漠a(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵解析：W是鈉，X是鎂，

3、Y是鋁，Z是氯。A項(xiàng)，鋁單質(zhì)加熱會(huì)熔化，只不過(guò)不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮化鎂中只有離子鍵，錯(cuò)誤。4四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(B)A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的

4、簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaY，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，故錯(cuò)誤。5V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：YVXWV的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是(C)A原子半徑：XWVYBY的最高價(jià)氧化物的電子式為CX的最高價(jià)氧化物能與V、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，只

5、含有離子鍵解析：甲、乙均是簡(jiǎn)單氫化物，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為XWYV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，Y為C，CO2的電子式為O,CO,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族

6、元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(B)A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

7、中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。7六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是(C)AA、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是DCFB解析：由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項(xiàng)不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項(xiàng)SiO2能與HF反

8、應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)碳的非金屬性強(qiáng)于Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）香花石由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。(1)畫(huà)出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請(qǐng)用符號(hào)表示該核素的原子組成_。(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是_。(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。(5)XR2

9、、WR2中R的化合價(jià)分別是_。解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無(wú)正價(jià)，是F元素；X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。答案：(1) (2)Si (3)LiBeOF（3分）(4)HFH2OSiH4（3分） (5)1 29（每空2分，共14分）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種常見(jiàn)氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的CC是常見(jiàn)化肥的主要元

10、素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期表中的位置為_(kāi)。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為_(kāi)，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_。解析：A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金

11、屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族，其化合價(jià)表現(xiàn)1、1，故F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素。答案：(1)第四周期第族(2)Mg3N2離子(3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O三角錐

12、形(4)4NH33O22N26H2O10（每空2分，共18分） A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C

13、2中含有的化學(xué)鍵是_。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。Na可形成化合物Na2O2，過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為Na2Na，所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(5)由H、N、O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3；銨根離子與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NHOHNH3H2O。答案：(1)二A(2)H2SO3、H2SO4(3)S2O2Na(4)離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵(5)NH4NO3NHOHNH3H2O(6)