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1、第1章 物質結構 元素周期律 單元評估試題（考試時間：50分鐘，滿分100分）一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題4分，共48分。1下列各組中的性質比較，不正確的是(A)A穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C堿性：KOHNaOHMg(OH)2D還原性：FClBr解析：由于非金屬性NPSi，則穩(wěn)定性NH3PH3SiH4，故A錯誤。由于非金屬性ClSP，則酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正確。由于金屬性KNaMg，則堿性KOHNaOHMg(OH)2，故C正確。由于單質的氧化性F2Cl2Br2，則還原性FClBr，故D正確。2對于元素周期表，下列敘述中不正

2、確的是 (C)A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D周期表中位置靠近的元素性質相近解析：制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區(qū)尋找，如F、Cl、S、P、As等。3X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結構，Zn陰離子半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是(A)AZXY BXYZCZYX DXZY解析：根據“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數大小順序為ZXY

3、。4下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是(A)ASi、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易B元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na離子半徑逐漸減小解析：Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質與氫氣化合越來越容易，故A正確；元素原子最外層電子數越多，失去電子能力越弱，金屬性越弱，故B錯誤；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C錯誤；F、O2、Mg2、Na離子具有相同的電子數，離子半徑O2、F、Na、Mg2逐漸減小，故D錯誤。5氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，

4、其中鈉元素是1價；氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中不正確的是(D)ANaH的電式為Na：HBNaH與水反應時水做氧化劑CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D半徑：HH6 某同學在研究前18號元素時發(fā)現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(A)A離O點越遠的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強的元素DA、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析：原子半徑與離O點的距離無關，如B是Na元素，其原子半徑最大，A項錯；虛線相連的元素處于同一族，B項正確；C項正確；A、B

5、可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共價鍵，D項正確。 7下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是(D)AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液解析：根據原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。離子半徑：ClAl3，A錯誤；沸點：H2OHCl，B錯誤；SiO2既能與HF反應，也能與NaOH溶液反應，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應

6、，D正確。8依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性的強弱，其中不合理的是(D)A鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D1 mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時，失電子數的多少解析：元素的金屬性與失電子數的多少無關。9.甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(B)A.金屬性：甲乙丁 B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數相差11D乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：根據特征法(周期表的

7、特殊結構和微粒的特殊性質等)確定出具體元素的名稱，再結合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知，戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：丁乙甲，A錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，B正確；C項，根據元素周期表的結構可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數差為13，C錯誤；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子

8、中存在共價鍵，D錯誤。10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下，Z的塊狀單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(C)A元素Y的最高化合價為6價B原子半徑的大小順序為WQZXYC最簡單氫化物的沸點：YWD最高價氧化物對應水化物的酸性：WQ解析：根據元素信息可以判斷，X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。A項，O元素無最高正價；B項，原子半徑：AlSClNO；C項，沸點：H2OH2S；D項，酸性：HClO4H2SO4。11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子

9、序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是(C)YZXWA.原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW解析：由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于二、三周期，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為(x1)、(x9)，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3 己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物

10、可以相互反應D庚的最高價氧化物的水化物酸性最強解析：根據信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，Z為Mg，甲為Li或H。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13（14分）有X、Y、Z三種元素的原子序數依次增大，且位于同周期，價電子數之和為10。它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子，試寫出：(1)X、Y、Z、M的元素符號：X_Y_Z_M_。(2)Y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)Z的原子結構示意圖為_。(4)X單質跟水反應的離子方程式為_。(5)Y的最高氧化物與Z的最高氧化物的

11、水化物反應的化學方程式_。(6)X的氧化物的水化物與Y的最高氧化物的水化物反應的化學方程式_。答案：(1)X：NaY：AlZ：SM：C (2)三A（以上每空1分）(3)（2分）(4)2Na2H2O=2Na2OHH2（2分）(5) Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O（2分）(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O（2分）解析：首先推出M元素為6號元素即碳，則X、Y、Z為第三周期元素，因為它們的最高價氧化物的水化物任意兩者均能反應，說明一定有Al元素，因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因為NaOH可以跟Al(OH)3作用，由價電子數，確定Z是硫(S)。

12、14(除標注外，每空2分，共13分)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。答案：(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或 H、HCCH等其他合理答案均可

13、)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1（3分）解析：根據圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期A族。(2)O2和Na的核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為 、 等。(4)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。15（每空2分