《2020年高中化學 第1章 物質結構元素周期律 第1節(jié) 元素周期表（第2課時）作業(yè) 新人教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年高中化學 第1章 物質結構元素周期律 第1節(jié) 元素周期表（第2課時）作業(yè) 新人教版必修2.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、第一章 第一節(jié) 第2課時基 礎 鞏 固一、選擇題1(2020宿州高一檢測)下列第A族元素中，元素金屬性最弱的是 (A)A鋰B鈉C鉀D銣2(2020新編題)探究金屬鉀比金屬鈉活潑性強，下列方法無效的是 (B)A查閱資料，比較鉀與鈉的原子結構B查閱資料，比較鉀與鈉的主要化合價C查看鉀、鈉在常用金屬活動性順序中的位置D在相同條件下使鉀、鈉分別與水反應，觀察、比較反應快慢3在核電荷數為118的元素中，下列敘述正確的是 (D)A最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數相等的元素一定是非金屬元素D核電荷數為17的元素容易獲得1個電子4下列敘述中正確

2、的是 (B)A碘性質比較穩(wěn)定，所以可以敞口放置在空氣中B液溴應保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進行水封C能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取出碘5(2020福州高一檢測)向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最后剩余的固體物質是 (D)ANaCl和KIBNaCl、KCL和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl解析：根據氧化還原反應的規(guī)律，Cl2先跟還原性強的離子反應，還原性IBr，其反應過程：Cl22I=I22Cl，Cl22Br=2ClBr2，碘單質易升華，溴易揮發(fā)，因此通入過量的氯氣，灼燒

3、后最后剩余的固體物質是氯化鈉和氯化鉀。6下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是 (B)A金屬間發(fā)生的置換反應B1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度解析：金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據，如1 mol Al反應失去的電子比1 mol Na多，但Al的金屬性比Na弱。7(2020包頭高一檢測)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是 (A)AW的單質是典型的半導體材料B最高價氧化物對應水化物的酸性：X

4、WC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD非金屬性：XW解析：根據元素在周期表中的相對位置可判斷W是第3周期元素，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W只能是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。A項，Z是硅，屬于典型的半導體材料，A錯誤。B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：XW，B正確；C項，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW，C正確；D項，X、W為VA族元素，非金屬性：XW，D正確。8下列關于主族元素的說法錯誤的是 (A)A同主族元素隨原子序數遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數遞增，單質氧

5、化能力逐漸減弱C同主族元素原子最外層電子數都相同D同主族元素的原子半徑，隨原子序數增大而逐漸增大9(2020溫州高一檢測)將少量氯氣通入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現象是 (C)A有紫黑色固體析出B形成均勻的紫紅色溶液C液體分層，下層紫紅色D液體分層，上層紫紅色10(2020邯鄲高一檢測)某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是 (A)AX、Y、Z元素分別為N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半徑：ZXYDX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物11某鹵素單質X2與KOH溶液反應生成A、B兩種鹽。往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質Y2

6、的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍。則X2、Y2分別是 (B)ACl2、I2BBr2、Cl2CCl2、F2DCl2、Br2二、非選擇題12某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象?，F在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：_探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律_。(2)實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)：序號實驗方案實驗現象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_橙(或

7、橙紅)_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_紫(或紫紅)_色(4)實驗結論：_同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱_。(5)問題和討論：上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為 Cl22Br=2ClBr2、 Br22I=2BrI2。由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：_F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應_、_HF比HCl更穩(wěn)定_。能 力 提 升一、選擇題1(2020長春高一檢測)下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，

8、錯誤的是 (D)A隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈D溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈2甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 (C)A只有B只有CD解析：元素非金屬性強弱與原子得電子數多少無關，得電子數目多并不一定非金屬性強，如ClS，錯；熔、沸點是物理性

9、質，不是判斷非金屬性強弱的依據，錯。3氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是 (B)AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO解析：ICl中氯元素呈1價，碘元素呈1價，因此與水反應生成的是HCl和HIO。4某學生將一小塊金屬鉀投入到滴有酚酞溶液的水中，能證明下面四點性質中的 (D)鉀比水輕鉀的熔點較低鉀與水反應時要放出熱量鉀與水反應后溶液顯堿性ABCD解析：鉀投入水中的實驗現象和鈉與水的反應類似。由鉀浮在水面上，推知；由鉀熔化成閃亮的小球，推知；由溶液變紅，可推知。5下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是(C)A

10、堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失電子表現出強還原性B單質的熔點和沸點依次遞減C單質都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強解析：根據堿金屬的原子結構示意圖，看出堿金屬原子最外層都只有一個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應中容易失電子表現出強還原性，A正確；它們與水反應的劇烈程度逐漸增強，D正確；根據堿金屬物理性質的變化規(guī)律，堿金屬單質的熔沸點隨原子序數的遞增逐漸降低，B正確；鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4LiO22Li2O，C不正確。6為實現中國消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形

11、式存在，已知在溶液中IO可和I發(fā)生反應：IO5I6H=3I23H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見物質進行實驗，證明食鹽中存在IO，可供選用的物質有：自來水藍色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是 (B)ABCD解析：結合題目信息可知，可在食鹽中加入I和H，是否生成I2可用淀粉進行檢驗。淀粉碘化鉀試紙可以提供I和淀粉，H可由食醋來提供。7(雙選)鑒別Cl、Br、I可以選用的試劑是 ( BD )A碘水，淀粉溶液B氯水，四氯化碳C淀粉，KI溶液D硝酸銀溶液，稀硝酸8甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變

12、為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有 (A)ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：考查有關鹵素的知識，單質氧化性為Cl2Br2I2，而對應陰離子的還原性為IBrCl；淀粉溶液遇碘變藍色，溴水顏色為橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無I。二、非選擇題9某學生在一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水。發(fā)現溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍色無色。依據溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是 _A、D、B、C_。(2)寫出的

13、離子方程式，若為氧化還原反應，請標明電子轉移的方向和數目： 2ICl2=I失2e22C得2el。(3)寫出的化學方程式： I22NaOH=NaINaIOH2O。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故為KI溶液，為氯水，溶液顯藍色是淀粉遇I2形成的，故為淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐漸消失，藍色將逐漸褪為無色，故為NaOH溶液。10(能力挑戰(zhàn)題)四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_3_周期

14、_A_族。(2)X、Y兩元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是_NH3_(寫化學式)。(3)Y和Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是_NH3_(填化學式)。(4)XW2的化學式為_CS2_。(5)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為_HNO3_。解析：根據四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，設核外最外層電子數為x，則有(28x)3x，解得x5，則Z為P，X為C，Y為N，W為S，據此回答：(1)元素Z為P，有3個電子層，最外層有5個電子，所以元素Z位于周期表中第3周期A族。(2)X、Y的氣態(tài)氫化物分別為CH4難溶于水、NH3溶于水顯堿性。(3)同主族的元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物越不穩(wěn)定，所以Y、Z的氫化