《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1節(jié) 元素周期表第3課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第1節(jié) 元素周期表第3課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第1節(jié) 元素周期表第3課時(shí) 核素一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)1.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的原子A,其陽離子An+核外有x個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:An+的質(zhì)子數(shù)為x+n,中子數(shù)為x+n+1,質(zhì)量數(shù)為2(x+n)+1。答案:C2.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大答案:C3.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是()A.Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子

2、數(shù)BH原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)CAr原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)DMg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)解析:Be2+的質(zhì)子數(shù)是4,電子數(shù)是2H的中子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)是1Ar的質(zhì)量數(shù)是40,中子數(shù)是22;Mg2+的中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。答案:A4.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()A.大于B.小于C.等于D.不能確定解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可得:該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案:B5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)

3、的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本題的關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)概念并能靈活運(yùn)用?；瘜W(xué)變化中質(zhì)子、中子均不變,故R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16) gmol-1,n g RO的物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中含質(zhì)子(A-N+8) mol,故n g RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+8) mol,A項(xiàng)正確。答案:A二、核素6.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測(cè)核

4、電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()AI的化學(xué)性質(zhì)與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案:C7.在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是源于制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是()ANdNd和Nd互為同素異形體BNdNd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同CNd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子DNdNd和Nd都是釹元素的不同核素解析:NdNd和Nd質(zhì)子數(shù)相同,都為60,中子數(shù)依次為82、83、84,三者為釹元素的三種不同核素,互為同位素,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;同位素原子

5、的核外電子排布及最外層電子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,故其物理性質(zhì)不同,而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D8.完成下列表格。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH解析:解題依據(jù)是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及核素的表示方法。答案:粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用X表示為O10OAl13AlAr40ArCl171835H1019.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用,對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助,其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病。

6、(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是。A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子,這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了。A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成解析:本題主要考查同位素的概念和對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解。天然放射現(xiàn)象是原子核的裂變,說明原子核是可以再分的。答案:(1)D(2)C10.氯元素有兩種天然同位素ClCl。(1)在形成的Cl2分子中,會(huì)有種不同的分子,它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為。(2)從原子的組成看,原子的質(zhì)量數(shù)均為

7、整數(shù),但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什么?答案:(1)370、72、74(2)同位素有的是天然存在的,而且相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。(建議用時(shí):30分鐘)1.某微粒用Rn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是()A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所含質(zhì)子數(shù)=Z+A解析:該微粒的質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為A-Z,電子數(shù)為Z-n,正確選項(xiàng)是B。答案:B2.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè),月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式

8、存在。下列有關(guān)說法正確的是()AHe原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子BHe和He互為同位素CHe原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D.He的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性解析:He中2表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z),4表示質(zhì)量數(shù)(A),而中子數(shù)N=A-Z,所以A、C錯(cuò)誤He和He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,B正確He的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。答案:B3.下列粒子中,與N具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.OH-B.F-C.Na+D.NH3解析:N具有10個(gè)電子和11個(gè)質(zhì)子。答案:C4.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th

9、的說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量與該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量及它們所占的百分比有關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)的轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生了變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子,可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以同位素的化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確。答案:D5.下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子BCa和Ca、石墨和金剛石均互為同位素CH和H是不同的核素D.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)

10、不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析:元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子H和H是質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同的氫原子,它們是不同的核素;12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同;金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì),它們不是同位素的關(guān)系。答案:B6.核素2H、15N、18O、34S等常被用于陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是()A.16O和18O是同一種核素B.1O的摩爾質(zhì)量為20C.34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D.2H+核外電子數(shù)為0解析:一種核素就是一種原子,16O和18O

11、是兩種核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)分別為18和8,相差10,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D7.鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說法中不正確的是()A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30B.題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素D.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為50解析:TiTiTiTiTi是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均

12、值,故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間。答案:B8.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.16O和18O互為同位素D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子解析:同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,同種元素的不同核素互稱為同位素,A錯(cuò)誤、C正確。16O和18O的核外電子排布完全相同,B錯(cuò)誤。D項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng),無法判斷。答案:C9.下列說法正確的是()A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C.凡是核外電子數(shù)相同的微

13、粒必定屬于同種元素D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素解析:不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同,如K、Ca,B項(xiàng)錯(cuò)。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同(而不是電子數(shù)),C項(xiàng)錯(cuò)。H2O、10Ne都是10個(gè)質(zhì)子的粒子,不是同種元素,應(yīng)該說“質(zhì)子數(shù)相同的簡單粒子(或單核粒子)是同種元素”,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:A10.已知碳有兩種常見的同位素12CC;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有()A.6種B.10種C.11種D.12種解析:從相對(duì)分子質(zhì)量來看,這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相

14、對(duì)分子質(zhì)量最多有49-44+1=6種。答案:A11.36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是,質(zhì)量之比是。解析:O和O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,它們與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比。答案:121225121412.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、。(可不填滿,也可補(bǔ)充)(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有種。解析:(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H+是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素