《2020年高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類學(xué)案魯科版必修120200726226.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類學(xué)案魯科版必修120200726226.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：第2章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類二. 教學(xué)目的1、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系、元素的兩種存在形式。2、掌握物質(zhì)不同角度的分類方法，了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與其他哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)。3、認(rèn)識膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能用膠體知識解釋實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。三. 教學(xué)重點、難點 元素與物質(zhì)的關(guān)系、膠體的性質(zhì)四. 知識分析（一）元素與物質(zhì)的關(guān)系復(fù)習(xí)：由一種元素組成的純凈物叫_單質(zhì)_，由不同元素組成的純凈物叫化合物。研究討論：你所認(rèn)識的物質(zhì)中哪些含有

2、氧元素？這些物質(zhì)中氧元素的存在形態(tài)？ O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3等 前兩種都是游離態(tài)，其余都是化合態(tài)。1、物質(zhì)是由元素組成的。元素在物質(zhì)中有兩種存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。2、同一種元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，如氧元素可以形成單質(zhì)O2、O3也可以和氫元素結(jié)合形成化合物H2O、H2O2。在單質(zhì)中元素是以游離態(tài)形式存在的，在化合物中元素是以化合態(tài)形式存在的。練一練：下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的是（ C ）A. 氫B. 鐵C. 碳D. 鈉3、同一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有石墨、金剛石、C60，這三種物質(zhì)互稱為同素異形體。相同的多種

3、元素也可以形成不同的化合物，如：氫、氯、氧三種元素可以形成HClO、HClO3、HClO4等多種化合物。種類繁多的有機(jī)物中多數(shù)是由碳、氫、氧三種元素組成的。正是由于組成物質(zhì)的元素種類不同，各元素在物質(zhì)中含量不同，組成的方式不同才形成了如此豐富的物質(zhì)世界。練一練：只含有一種元素的物質(zhì)（D ）A. 一定是純凈物B. 一定是一種單質(zhì)C. 可能是單質(zhì)也可能是化合物D. 可能是純凈物也可能是混合物4、元素之間化合時，每一種元素一定數(shù)目的原子只能與另一種或幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合，元素的這種性質(zhì)表現(xiàn)為元素的化合價。單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。練一練：標(biāo)注下列各物質(zhì)中各元素的

4、化合價：0 +2 1 +1 1 0 +1 2 +1 +2 +4 2 +4 2 +2 2Fe FeCl2 HCl H2 NaOH CaCO3 CO2 CaO（二）物質(zhì)的分類 引導(dǎo)遷移：在某一圖書館中社會科學(xué)類圖書在一樓，自然科學(xué)類圖書在二樓。在二樓的自然科學(xué)中又分為數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、地理等不同的區(qū)域，化學(xué)區(qū)域又分為無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)等幾個書架。我們在查詢有關(guān)資料時非常方便。我們發(fā)現(xiàn)的3700萬種物質(zhì)是不是也可以按照一定的規(guī)則進(jìn)行分類呢？這樣的分類有什么意義？1、物質(zhì)分類的方法對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)_、性質(zhì)_、用途_等，就容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的_

5、本質(zhì)屬性_和_內(nèi)在聯(lián)系_。 物質(zhì)的分類方法很多，從不同角度，按照不同的標(biāo)準(zhǔn)的分類，可以有不同的結(jié)果。（1）一般分類法按組成分：_、_、_、_、_等、等按酸根分：_、_按H+數(shù)分：_、_按強(qiáng)弱分：_、_、_按OH-數(shù)分：_、_等按溶解性分：_、_、_按強(qiáng)弱分：_、_、_等按酸根種類數(shù)分：_、_等其他無機(jī)鹽、有機(jī)鹽等純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)無機(jī)化合物氧化物_等酸堿鹽有機(jī)化合物均一混合物（如空氣、溶液等）不均一混合物（表中內(nèi)容略）（2）根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電化合物：電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)）非電解質(zhì)（在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮凶龇请娊猓┚氁痪殻?/p>

6、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O 電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)：CH3CH2OH（3）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中化合價變化的情況反應(yīng)物：氧化劑 （在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價降低的反應(yīng)物叫氧化劑） 還原劑 （在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價升高的反應(yīng)物叫還原劑）（4）分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的。思考：比較溶液和分散系兩個概念會發(fā)現(xiàn)什么？ 注意：（1）溶液這種分散系中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑就是分散劑。 （2）懸濁液或乳濁液中不存在溶

7、質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的分散質(zhì)不能叫溶質(zhì)，分散劑不能叫溶劑。分散系的分類按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有9種類型：分散質(zhì) 分散劑實 例氣 氣 空氣液 氣 云、霧 固 氣 煙、灰塵 氣 液 泡沫、鹽酸 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金按照分散質(zhì)微粒粒度大小來分（分散質(zhì)是水或其他液體） 2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系思考：Na和C分別屬于單質(zhì)中的什么類別？它們能發(fā)生上表中各個箭頭表示的反應(yīng)嗎？不妨試著寫一下！ Na 金屬 4Na+O22Na2O 2Na+ Cl2 2NaCl C

8、 非金屬 C+O2 CO2 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（B）A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C. 堿性氧化物都能與水化合生成堿D. 酸性氧化物都能與水化合生成酸 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，順序正確的是（B）A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硝酸、燒堿、綠礬C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀（三）膠體1、概念：分散系的微粒粒度介于1100nm之間的分散系。（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）2、溶液、膠體、濁液三種分散系的區(qū)別：分 散 系分散質(zhì)微粒的大小外觀 特 征能否透過濾紙能否透過

9、半透膜舉 例溶 液小于1nm均勻、透明能能食鹽水膠 體1nm100nm均勻、透明或半透明能不能蛋清、豆?jié){濁 液大于100nm渾濁、不均勻、不透明不能不能泥水3、布朗運動：膠體微粒不停地、無秩序地運動，這種運動現(xiàn)象叫做布朗運動。膠體做布朗運動是因為膠粒每時每刻都在經(jīng)受著分散劑分子四面八方的不均衡的碰撞?？茖W(xué)探究 分別用激光筆照射Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。4、丁達(dá)爾效應(yīng)定義：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。思考：現(xiàn)有一杯透明液體（混合物），你能用什么方法鑒別出它是溶液還是膠體？讓一束光分別透過兩種液體，在側(cè)面能看到

10、明亮光區(qū)的為膠體，不能看到明亮光區(qū)的為溶液。思考與交流 如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會是什么樣？請與周圍的同學(xué)交流。漆黑一片5、電泳：在外電場作用下，膠體粒子在氣體或液體中向電極作定向移動的現(xiàn)象。 電泳是膠體粒子帶有電荷的反映。帶電原因：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小而具有巨大的比表面積，能吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒。膠體顆粒的帶電規(guī)律：一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、非金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷。如As2S3膠體、H2SiO3膠體的微粒。6、聚沉：A 膠體較穩(wěn)定的主要原因：同種膠粒帶

11、同種電荷，而同種電荷會互相排斥。B 膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會以使膠粒結(jié)合在一起形成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。思考與交流 想一想，使膠體聚沉的方法有哪些？加熱 加入電解質(zhì) 加入帶相反電荷的膠體【典型例題】例1. 某金屬R的最高價氯化物相對分子質(zhì)量為m,同價態(tài)硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,則R的最高價為 （ ）A. (nm)/12.5 B. (mn)/12.5 C. (n2m)/25 D. (2mn)/25答案：AC解析：設(shè)R的化合價為x, 則氯化物為RClx ,當(dāng)x為奇數(shù)時，硫酸鹽為R2(SO4)x; 96x71xn2m x(n2m)/25當(dāng)x為偶數(shù)時，硫酸

12、鹽為R(SO4)x/2; 96(x/2)35.5xnm x(nm/12.5) 點評：任何“分子”中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，元素的化合價分為奇數(shù)和偶數(shù)兩種情況，本題關(guān)鍵是寫出兩種情況下的硫酸鹽化學(xué)式，然后再利用差量，列出式子，最后求算。例2. 以Fe、CuO 、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有（ ）A. 6個 B. 5個C. 4個D. 3個答案：B解析：反應(yīng)有Fe分別與CuCl2溶液、鹽酸； CuO與鹽酸 ；CuCl2溶液與氫氧化鉀溶液；鹽酸與氫氧化鉀溶液。點評：應(yīng)熟記酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的化學(xué)通性，審題仔細(xì)，思考全面而準(zhǔn)確。例3. 關(guān)于膠體的敘述中，不正

13、確的是（ ） A. 向膠體中加蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B. 可見光透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象答案：A解析：向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子，不能使膠體發(fā)生聚沉，B、C、D選項正確。點評：膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳、滲析等都是膠體的重要性質(zhì)，應(yīng)準(zhǔn)確掌握。例4. 填寫下表：分散系分散質(zhì)分散劑煙空氣霧空氣碘酒碘CuSO4溶液有色玻璃金屬氧化物答案：分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵?？諝忪F微小水滴空氣碘酒碘酒精CuSO4溶液硫酸銅水有色玻璃金屬氧化物玻璃解析：任何分散系中的分散劑即可以是氣態(tài)、液態(tài)也可以是固態(tài)，同樣分散質(zhì)可以是氣態(tài)、液態(tài)也可以是固態(tài)。具體是什么狀態(tài)，要緊密