《【推薦】高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)學(xué)案魯科版必修1.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【推薦】高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)學(xué)案魯科版必修1.docx（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、【推薦】高中化學(xué)第二章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第2課時(shí)學(xué)案魯科版必修1小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)第2課時(shí)一種重要的混合物膠體學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性；2能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1.了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別；2了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用一、分散系及其分類預(yù)習(xí)交流溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、膠體的性質(zhì),預(yù)習(xí)交流1如何鑒別溶液與膠體？2膠體帶電嗎？答案：一、一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里被分散 1 nm 1100 nm 100 nm 預(yù)習(xí)交流：答案：溶液、濁液、

2、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。二、光亮的通路散射溶液膠體沉淀加可溶性鹽加熱攪拌定向移動(dòng)比表面積大帶電離子小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)預(yù)習(xí)交流：1答案：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行膠體與溶液的鑒別，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。2答案：膠體微粒的比表面積大，通過吸附帶電離子而帶有電荷，但膠體呈電中性。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、膠體的制備與性質(zhì)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1 mol1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。FeCl

3、33H2O Fe（OH）3（膠體）3HCl（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_nm。（2）你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁；另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒有制得膠體。請(qǐng)你幫他們分析原因。1制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否過度加熱，為什么？2制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌，為什么？3制取Fe（OH）3膠體時(shí)，能用自來水代替蒸餾水制Fe（OH）3膠體嗎？1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，正是由于這一原因，決定了各分散系的性質(zhì)的不同。2膠體的類型（1）粒子膠體：許多粒子的集合體，如Fe（OH）3膠體、碘化銀膠體。（2）分子膠體：高分子的單個(gè)分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍，如：淀粉、蛋白質(zhì)等分子。3若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變，則分散系的性質(zhì)也隨之改變，即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。二、膠體的提純把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析如右圖。試完成下列問題：小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)