《高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)一二教學(xué)設(shè)計(jì)1魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)一二教學(xué)設(shè)計(jì)1魯科版必修1.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)一、二【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。2.從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類(lèi)物質(zhì)可能與哪些其它類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類(lèi)物質(zhì)與其它類(lèi)物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。3.知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體

2、的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1.聯(lián)想質(zhì)疑（提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題）(1)110多種元素是如何構(gòu)成幾千萬(wàn)種物質(zhì)的？(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)？(3)各類(lèi)物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？2.交流研討(引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。)【問(wèn)題1】（P30）找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。合作學(xué)習(xí)的實(shí)施：針對(duì)課本P30的2個(gè)問(wèn)題，以四人一個(gè)小組的形式進(jìn)行交流活動(dòng)，教師下發(fā)給學(xué)生交流討論的記錄表，按照元素的化合價(jià)規(guī)則（正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）各自填

3、寫(xiě)這些熟悉物質(zhì)中的元素還能組成物質(zhì)的化學(xué)式（書(shū)中已有的化學(xué)式不再重寫(xiě)）：(1)若只由一種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線(xiàn)，并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式（開(kāi)展個(gè)人和小組比賽，看誰(shuí)寫(xiě)得又多又準(zhǔn)確）。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？（3）若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式?！締?wèn)題2】（P30）含碳物質(zhì)的研究。教師要引導(dǎo)學(xué)生找出含碳物質(zhì)中的組成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物質(zhì)。CH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3 C+440+2化合價(jià)化學(xué)式CO（注意：4價(jià)含碳物質(zhì)供學(xué)有余力的學(xué)生

4、研究）3.得出結(jié)論：（1）元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。（2）同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的游離態(tài)）（3）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。負(fù)價(jià)元素O（2）Cl（1）S（2）正價(jià)元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類(lèi)和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界（回答聯(lián)想質(zhì)疑中的第一個(gè)問(wèn)題）。4.遷移應(yīng)用（1）豐富已

5、有的元素純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。省略號(hào)（一類(lèi)物質(zhì)）給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。如含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)（金屬）、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)（非金屬）等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示（教師啟發(fā)，學(xué)生演練）。化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間。教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫(xiě)學(xué)生熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，使學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建網(wǎng)。含氯物質(zhì)純凈物含鐵物質(zhì)含鋁物質(zhì)含氧物質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)元素游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)鐵元素鋁元素氧元素氯元素化合態(tài)金屬FeFe2O3等金屬AlAlCl3等O2Al2O3等Cl2FeCl3等S（游離態(tài)）20+4+6Na2SH2SSO3Na2SO

6、4SO2Na2SO3化合價(jià)化學(xué)式類(lèi)別化合態(tài)（2）遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)能力和建立元素及其化合物家族的概念。二、物質(zhì)的分類(lèi)交流研討學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)式，根據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)并繪制簡(jiǎn)圖。綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO45H2O CuO uOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界教師引例： 學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。1.物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的研究（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成（學(xué)生回憶初中化學(xué)或科學(xué)的內(nèi)容）純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液

7、、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系活動(dòng)探究（1）探究示例：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論類(lèi)別：鹽 類(lèi)別： 酸 類(lèi)別：氧化物 類(lèi)別： 堿 類(lèi)別： 單質(zhì) NaOH(酚酞)氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無(wú)

8、色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。（2）學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，填寫(xiě)探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果（探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類(lèi)物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法）。、金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；CuSO4（鹽）的性質(zhì)；氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。（3）在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示（學(xué)生補(bǔ)充完成P33圖214），并寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金

9、屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3三、A、元素與物質(zhì)的多樣性以及元素的存在形態(tài)元素在自然界中的存在形態(tài)有兩種：一種是游離態(tài)即單質(zhì)，另一種是化合態(tài)。每一種元素的單質(zhì)和化合物構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。每種元素都能自身組成單質(zhì),許多元素還可形成不同單質(zhì)，如氧元素可形成O2和O3兩種單質(zhì)。一種元素與其他元素組成化合物，元素種類(lèi)不同化合物不同，元素種類(lèi)相同時(shí)也可形成不同B、酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物的關(guān)系堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物可能是堿性氧化物（如Na2O、CaO）也可能是酸性氧化物（如Mn2O7），還可能是兩性氧化物（如Al2O3）；非

10、金屬氧化物可能是酸性氧化物（如SO2、CO2），也可能是不成鹽氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。C、化學(xué)物質(zhì)的基本分類(lèi)及其依據(jù)（1）物質(zhì)是否由同一種分子組成純凈物和混合物。（2）要根據(jù)被分散物質(zhì)顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。（3）純凈物是否由同種元素組成相同元素構(gòu)成單質(zhì)（游離態(tài)）；不同元素構(gòu)成化合物（化合態(tài)）。（4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（5）根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。（6）根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。D、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、

11、堿、鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系，某一類(lèi)物質(zhì)與相關(guān)類(lèi)別物質(zhì)的反應(yīng)通常表現(xiàn)為這一類(lèi)物質(zhì)所具有的一般性質(zhì)四、檢測(cè)題1. 下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（ ） 類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A. A B. B C. C D. D2. 在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是（ ）A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質(zhì)C. 溶液、膠體 D. 電解質(zhì)、氯化鈉溶液3. 下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa

12、2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A. A B. B C. C D. D4. 下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）A. 液氧、燒堿、生鐵 B. 干冰、鋼、玻璃C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 鹽酸、液氯、膽礬5. 下列物質(zhì)中，既屬于銨鹽又屬于硝酸鹽的是（ ）A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2檢測(cè)題參考答案1.【解析】A生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，明礬是結(jié)晶水合物為純凈物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

13、，故B錯(cuò)誤；C膽礬是一種物質(zhì)組成為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電?！敬鸢浮緾2. 【解析】含氧酸含有氫、氧和另外一種元素，氧化物只能含有2種元素，故A錯(cuò)誤；化合物包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確

14、；溶液、膠體屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。氧化物是只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【答案】B3. 【解析】A、Na2O2是過(guò)氧化物，但不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；C、純堿是鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)都符合分類(lèi)，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，考生容易在常見(jiàn)物質(zhì)分類(lèi)中出現(xiàn)判斷的錯(cuò)誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類(lèi)別分清楚，如純堿不是堿，過(guò)氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類(lèi)，酸的多種分類(lèi)情況整理清楚，突破易錯(cuò)點(diǎn)?！敬鸢浮緿4. 【解析】A、液氧是

15、氧氣的液體存在狀態(tài)，屬于單質(zhì)；燒堿是NaOH，屬于化合物；生鐵是一種鐵合金，至少含有Fe、C等物質(zhì)，屬于混合物，A正確。B、干冰是固態(tài)的CO2，屬于化合物；鋼也是一種鐵合金，屬于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B錯(cuò)誤。C、生石灰是CaO，屬于化合物；粗硅是一種含有雜質(zhì)的硅單質(zhì)，屬于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，屬于混合物，C錯(cuò)誤。D、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；液氯是氯氣的液體存在形態(tài)，屬于單質(zhì)；膽礬是CuSO45H2O，屬于化合物，D錯(cuò)誤。正確答案A。【答案】A5. 【解析】A硝酸鉀屬于硝酸鹽，但是不屬于銨鹽，故A錯(cuò)誤；B氯化銨屬于銨鹽，不屬于硝酸鹽，故B錯(cuò)誤；C硝酸銨能電離出銨根離子和硝酸根離子，既屬于銨鹽有屬于硝酸鹽，故C正確；D氯化銅既不屬于銨鹽也不屬于硝酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾