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1、第2章 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類第1課時一、二一、選擇題1. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中,每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO32下列分類或歸類正確的是()液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A. B. C. D.

2、 3下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A. 鹽酸、空氣、硝酸、干冰B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇C. 蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石D. 冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇5下列物質(zhì)分類正確的是() 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

3、同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D. 6垃圾分類存放、回收和處理有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 非金屬單質(zhì)7下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是()A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 鹽：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰8下列說法正確的是（ ）A. 只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物C. 溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿D. 向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學

4、變化9下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是()選項分類目標分類標準分類結(jié)果A化學反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. A B. B C. C D. D10高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（ ）物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和

5、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降A(chǔ). 三處 B. 四處 C. 五處 D. 六處11下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是()A. 11與17 B. 13與10 C. 12與8 D. 8與1612隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C. 鋁土礦、小蘇打都是混合物D. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿13符合下圖中陰影部分描述的物質(zhì)是()A. Na2CO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. NaHCO314下列說法正確的

6、是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. B. C. D. 二、非選擇題15. I某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B溶液、水、懸濁液、膠體CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2請你幫他們完善下列空白

7、：ABC分類標準含氧酸分散系（3）不屬于該類別的物質(zhì)（1）（2）Na2CO3II“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：_；(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。16. (1)有下列四組物質(zhì)水、酒精、煤、石油 CaO、SO3、SO2、P2O5 HNO3、H2SO4、HCl、NaCl KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬

8、類別與其他物質(zhì)不同，這四種物質(zhì)分別是：_；_；_；_。(2)在標準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為a molL1，則所溶解的NH3的體積為_L；(3)3.011023個OH-的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g，含有電子的物質(zhì)的量為_mol，含有質(zhì)子的數(shù)目為_，這些OH-與_mol NH3的質(zhì)量相同與_克Na+含有的離子數(shù)相同。17. I、對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出

9、依據(jù)（寫出兩種）：_；_。（2）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別（填化學專用名詞）。II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標準代號。請回答下列問題：（1） 分類標準代號A表示_（可多項）a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都易溶于水c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物（2） 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足

10、量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為：_ _。18. 有以下幾種物質(zhì)：NH3Na2CO3固體C2H5OH（乙醇）鹽酸CuNaCl晶體Fe（OH）3膠體填空回答：（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的有 ；（2）既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 ；（3）實驗室制備的化學方程式為 。證明有生成的實驗操作及現(xiàn)象是 ，NaCl晶體溶解在 （填以上物質(zhì)序號）中也有此現(xiàn)象。檢測題參考答案1. 【答案】 D【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金屬氧化物，而其它三種物質(zhì)為金屬氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金屬單質(zhì)，其它為非金屬單質(zhì)；ZnCl2、Ba

11、CO3、HNO3、NaNO3中HNO3為酸類物質(zhì)，其它為金屬與酸根組成的鹽類物質(zhì)。故選D明確物質(zhì)分類標準，能正確利用分類標準對物質(zhì)進行分類是解答本題關(guān)健，解題要點：根據(jù)物質(zhì)的分類進行解答，物質(zhì)按照組成物質(zhì)的種類分成純凈物和混合物，純凈物按照組成元素的種類分成單質(zhì)和化合物，單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物分成氧化物、酸、堿、鹽，氧化物按照組成元素不同分成金屬氧化物和非金屬氧化物。2【答案】C【解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素

12、的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故錯誤；故選C。本題考查了化學基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。難點是電解質(zhì)的判斷。電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸堿鹽和金屬氧化物。非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，常見的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨氣等。注意電解質(zhì)不定導電，導電的不一定是電解質(zhì)，需要看物質(zhì)存在的環(huán)境是否為溶液或熔融狀態(tài)下，看是否為自身電離而導電。3【答案】C【解析】試題分析：A水玻璃是硅酸鈉的水溶

13、液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，明礬是KAl(SO4)212H2O,屬于純凈物，A項錯誤；B硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，B項錯誤；CSO2、CO2、SiO2均能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項正確；DNa2O2與堿反應(yīng)除生成碳酸鈉以外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分類。4【答案】D【解析】A鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯誤；B膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于化合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故B錯誤；C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯誤；D冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙

14、醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D正確；故選D。點睛：理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔飺?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。5【答案】C【解析】試題分析：中的二氧化氮不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，錯誤；分子式符合CnH2nO2的不一定屬于羧酸，可能是酯類，錯誤；其余分類均正確，答案選C。考點：考查物質(zhì)的分類的判斷6【答案】B【解析】塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物，故選

15、D。有機物與無機物的區(qū)分：有機化合物無機化合物概念有機化合物簡稱有機物含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱注意：有機化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有機化合物絕大多數(shù)的無機物可以歸入氧化物、酸、堿和鹽4大類組成特點主要由氧元素、氫元素、碳元素組成7【答案】C【解析】ANa2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是兩性氧化物，故A錯誤；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成鹽氧化物，故B錯誤；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均為鹽，故C正確；D

16、燒堿是NaOH屬堿，純堿是碳酸鈉屬鹽，而堿石灰是混合物，故D錯誤；答案為C。8【答案】D【解析】A. 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成混合物，A錯誤；B. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯誤；C. 溶于水呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定是堿，例如氯化銨溶于水顯酸性，碳酸鈉溶于水顯堿性，C錯誤；D. 硫酸銅是重金屬鹽，向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀屬于化學變化，D正確，答案選D。選項C是易錯點，注意從酸堿鹽的概念分析，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水呈酸性的不一定是

17、酸，呈堿性的不一定是堿，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。9【答案】B【解析】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，故A正確；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有無元素化合價變化，故B錯誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，故C正確；根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確。10B【解析】試題分析：物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故錯誤；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液

18、和膠體，故正確；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故錯誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故錯誤；故選B【答案】11D12【答案】A【解析】A、強酸、強堿、大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)，H2SO4屬于強酸，NaOH屬于強堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是

19、堿，故錯誤。13【答案】A【解析】試題分析：圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽。Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽；NaCl屬于鹽酸鹽的鈉鹽，是一種正鹽。NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽。14【答案】D【解析】試題分析：Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，A12O3 和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，CO2、SO2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，NO2都和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故錯誤；碳酸鈉是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，氫氧化鋇是鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨是銨根離子和氯離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉

20、離子和過氧根離子構(gòu)成，都屬于離子化合物，故正確；蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水但熔融狀態(tài)完全電離導電，屬于強電解質(zhì)，故錯誤；醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰為氧化鈣屬于氧化物，故正確；NaHCO3俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3堿性強腐蝕性強，不能冶療胃酸過多，應(yīng)用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，而液氯、冰醋酸均是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故正確；故選D。15【答案】I.(1)HCl； (2)水； (3)硝酸鹽II.（1）（2）2 Na2CO3 CO32-

21、2H+=H2OCO2；【解析】某化學興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不屬于含氧酸為：HCl。B溶液、水、懸濁液、膠體中不屬于分散系（為混合物）為：HCl。CNa2CO3為鈉鹽和碳酸鹽，所以分類標準為：硝酸鹽。II.（1）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個；其中能“吃掉” 鹽酸的是Na2CO3；該反應(yīng)的離子方程式為：CO32-2H+=H2OCO2。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物、

22、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、濃度的計算、氧化還原反應(yīng)等知識，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大。II.（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路酸的化學性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)。16【答案】(1)煤或水；CaO；NaCl；HgO；(2)L；(3)0.5

23、；8.5；5；4.5NA；0.5；11.5；【解析】 (1)水、酒精、石油均為液體，而煤為固體，或酒精、煤、石油的主要成分為有機物，而水為無機物，故選水，故答案為：煤或水；CaO為堿性氧化物，SO3、SO2、P2O5均為酸性氧化物，故答案為：CaO；HNO3、H2SO4、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽，故答案為：NaCl；KClO3、KCl、KMnO4均為鹽，而HgO屬于氧化物，故答案為：HgO；(2)假設(shè)氨氣的體積為xL，則NH3的物質(zhì)的量為=mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的質(zhì)量為mol17g/mol+1000g=(+1000)g，溶液的體積為(+1000)g gcm3 = cm3=

24、L，物質(zhì)的量濃度為a molL1=，解得x=L，故答案為：L；(3)OH-的物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol17g/mol=8.5g，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol1=5mol，OH-、NH3的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量相等，即這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同，含有質(zhì)子4.5mol，數(shù)目為4.5NA，0.5molNa+的質(zhì)量為0.5mol23g/mol=11.5g，故答案為：0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。17【答案】I（1）CO 常溫常壓下是氣體，其余是固體CO非金屬氧化物，其余是金屬氧化物（2）（意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）

25、（3）溶液 膠體 丁達爾效應(yīng)（其他合理答案也可）II、（1）a、b、c （2分）（2）2Na+CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3（2分）【解析】I（1）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO為氣體外，其余均為固態(tài)；根據(jù)化合物CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO非金屬氧化物，其余為金屬氧化物；（2）離子反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，同樣氧化還原反應(yīng)也不一定就發(fā)生離子反應(yīng)，兩者是交叉關(guān)系，即。（3）生活中的食醋是溶液，豆?jié){是膠體，可用丁達爾效應(yīng)鑒別。II、（1）C2H5OH和CO2均為非電解質(zhì)，均能溶解于水，且都是含碳化合物，而Fe2O3則是電解質(zhì)，不溶于

26、水且不是含碳化合物，故A可表示a、b、c；（2）在碳酸鈉的飽和溶液里通入足量CO2有NaHCO3析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3。上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為：18. 【答案】（1） （2）交叉分類法（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物就是電解質(zhì)。例如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，例如：非金屬氧化物、絕大部分有機物、氨氣等。（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有Na2CO3固體、NaCl晶體；屬于非電解質(zhì)的有NH3 、C2H5OH（乙醇）等；（2）既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法交叉分類法；（3）Fe（OH）3膠體制備：把氯化鐵飽和液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱得膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；證明膠體的實驗為丁達爾效應(yīng)；NaCl晶體溶解在乙醇中也能形成膠體。