《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）氧化劑和還原劑學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）氧化劑和還原劑學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)2.3氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)氧化劑和還原劑【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、能正確判斷氧化劑、還原劑、發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的元素和物質(zhì)等；2、學(xué)會(huì)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，能初步感受化學(xué)反應(yīng)中守恒思想-電子守恒。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！緩?fù)習(xí)回顧】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，判斷依據(jù)是 。 CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O2H2+O2 C + H2O CO +H2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+ 2H2O 2Al+ 3H2SO4 Al2 (SO4 ) 3+3H2C+ O2 CO2 Na2CO3CaCl2

2、 CaCO32NaCl【思考】在反應(yīng)中失去或得到電子的物質(zhì)如何定義？【預(yù) 習(xí) 案】一、氧化劑和還原劑(自學(xué)閱讀P37氧化劑和還原劑）1、氧化劑：（1）物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子(或電子對(duì) ),這種物質(zhì)稱為氧化劑。（2）氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被 ，發(fā)生 反應(yīng)。 2、還原劑：（1）物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子(或電子對(duì) ),這種物質(zhì)稱為還原劑。（2）還原劑在化學(xué)反應(yīng)中被 ，發(fā)生 反應(yīng)。二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物.氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系：化合價(jià) ， 電子，被 還原劑 +氧化劑 氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物 【練習(xí)】 MnO2 4HCl = MnCl2 2H

3、2O Cl2 化合價(jià) ， 電子，被 三、氧化還原反應(yīng)的存在(P38)A金屬的冶煉電鍍B燃料的燃燒C易燃物的自燃 D食物的腐敗E鋼鐵的銹蝕，其中:(1)有利于人類生活和生產(chǎn)的是_(填序號(hào)，下同)。 (2)不利于人類生活和生產(chǎn)的是_?！驹囈辉嚒糠治鱿铝醒趸€原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1) CuOCOCuCO2 氧化劑：_，還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_。(2) 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化劑：_還原劑：_，氧化產(chǎn)物：_，還原產(chǎn)物：_。【思考】如何才能順利的表示出氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？我的疑惑 【探究案】【探究點(diǎn)一】 氧化還原反應(yīng)中電

4、子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。雙線橋法的橋頭起于反應(yīng)物中有化合價(jià)升降的原子，箭頭指向化合價(jià)變化后生成物中的原子。在箭頭上需標(biāo)明化合價(jià)的升降，“失去”或“得到”電子總數(shù)以及該元素“被氧化”或“被還原”。 2NaCl2 2NaCl該反應(yīng)中 元素被氧化， 元素被還原； 發(fā)生了氧化反應(yīng)， 發(fā)生了還原反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 2H2Cl2 2HCl 該反應(yīng)中 元素被氧化， 元素被還原； 發(fā)生了氧化反應(yīng)， 發(fā)生了還原反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 總結(jié)判斷方法：先確定元素化合價(jià)變化情況后，用“升失氧”，“降得還”；“若說(shuō)劑”，“兩相反”。判斷 【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列類型的反應(yīng)，

5、一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2.在下列反應(yīng)中， HCl作氧化劑的是 ()ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HClZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HClCuCl2+H2O3.下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+4. 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O25.用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素。CH4+2O2CO2+2H2O 2H2O2H2+O2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+ 2H2O