《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）學(xué)案（無(wú)答案）新人教版必修1（通用）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)2.3氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.能夠正確認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，初步能夠分析判斷?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緩?fù)習(xí)回顧】1熟悉化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律(1) 在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為“0”；(2) 在化合物中，金屬元素化合價(jià)一般為_；非金屬元素的化合價(jià)一般既有_又有_，但H通常為_價(jià)，O通常為_價(jià)；(3)可以依據(jù)在化合物里各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和_進(jìn)行推算；(4)“根”(又叫原子團(tuán))的化合價(jià)的確定：由組成根的原子的化合價(jià)推算出來(lái)，如

2、：由于O為2價(jià)，H為1價(jià)，則氫氧根的化合價(jià)為：_；由于S為6價(jià)，O為2價(jià)，則硫酸根的化合價(jià)為：_。2標(biāo)出下列各組物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)(1)CuOCO2Fe2O3Na2ONa2O2 (2)BaSO4NaNO3CaCO3Fe(OH)3Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 (3)Cl2HClKClKClO3NaClO (4)H2SSO2H2SO3H2SO4K2SO4(5)NH3NH4HCO3N2ONONO2NH4NO3 (6)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2【預(yù)習(xí)案 】1.從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式： ；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在這個(gè)反應(yīng)中，碳發(fā)生了怎樣的變化(或

3、反應(yīng))？氧化銅發(fā)生了怎樣的變化(或反應(yīng))？反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化？化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？2請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (2)3COFe2O33CO22Fe (3)FeCuCl2=FeCl2Cu【小結(jié)1】有關(guān)概念 氧化反應(yīng)是_，還原反應(yīng)是_。氧化還原反應(yīng)是_，非氧化還原反應(yīng)是_。特征：氧化還原反應(yīng)的特征是 ，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。解題規(guī)律：判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)

4、升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容，填寫下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否氧化還原反應(yīng)12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【小結(jié)2】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系兩個(gè)可能，即：_反應(yīng)和_反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)一定，即：所有的_反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的_反應(yīng)

5、一定是非氧化還原反應(yīng)。思考：四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。我的疑惑： ?！咎骄堪浮俊咎骄俊繌碾娮愚D(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2寫出氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；并根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析討論它們?cè)诜磻?yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的原因?！練w納總結(jié)】(1)反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是 。電子的得失(偏移)其結(jié)果是 。(2)氧

6、化還原反應(yīng)的本質(zhì)有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生 ，得到(或偏向)電子的發(fā)生 。【思維啟迪】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，但這個(gè)本質(zhì)我們“看不見”，因此，只有通過(guò)其表觀特征，即元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。熟悉元素的化合價(jià)、正確標(biāo)示元素的化合價(jià)是分析這類試題的關(guān)鍵和突破口?！井?dāng)堂檢測(cè)】1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降 B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng) D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AMg2HCl=MgCl2H2 B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2O DFeO2HCl=H2OFeCl24 寫出鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式： ；試分析該反應(yīng)的本質(zhì)是 。5.如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2