《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平學(xué)案無(wú)答案新人教版必修1202001081115.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴州省貴陽(yáng)市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平學(xué)案無(wú)答案新人教版必修1202001081115.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2.3氧化還原反應(yīng) 第4課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的配平 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平；2.能夠計(jì)算氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【復(fù)習(xí)小結(jié)】1.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的還原劑活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等元素處于高價(jià)的氧化物時(shí)，如CO2、MnO2等某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等元素處于最高化合價(jià)時(shí)的酸，如H2SO4、HNO3等元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等元素處于最高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KCl

2、O3、FeCl3等元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl、H2S等過(guò)氧化物如Na2O2、H2O2等元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeCl2等既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含CHO的有機(jī)物。2.請(qǐng)梳理氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并知識(shí)體系的形式呈現(xiàn)出來(lái)?！绢A(yù)習(xí)案 】氧化還原反應(yīng)方程式如何配平呢？第一步：標(biāo)出各個(gè)元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)（簡(jiǎn)稱“標(biāo)價(jià)”）；第二步：找出化合價(jià)發(fā)生變化的元素（簡(jiǎn)稱“找變”）；第三步：求出化合價(jià)升、降總數(shù)的最小公倍數(shù)（簡(jiǎn)稱“求倍”）；第四步：整體配平，綜合考慮，統(tǒng)籌兼顧，給反應(yīng)前后各物質(zhì)配上計(jì)量數(shù)（簡(jiǎn)稱“

3、配數(shù)”）。【練習(xí)】（1） Fe Cu2 Fe2+ Cu（2） Cl2 KOH KClO3 KCl H2O（3） KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O（4） Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 我的疑惑： ?！咎骄堪浮俊咎骄奎c(diǎn)一】氧化還原反應(yīng)的知識(shí)體系如何構(gòu)建？氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)化合價(jià)降低，+ne-，被還原有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等特征化合價(jià)有升有降，且升降總值相等基本概念化合價(jià)升高,-ne-,被氧化化合價(jià)升高,-ne-,被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性） （強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性）反應(yīng)規(guī)律優(yōu)先反應(yīng)原理；強(qiáng)弱原理；價(jià)態(tài)原

4、理（鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、互不換位規(guī)律、跳位規(guī)律）配平原則：質(zhì)量守恒；電子守恒；電荷守恒（離子方程式）方法：化合價(jià)升降法計(jì)算依據(jù)：電子守恒題型：部分氧化還原計(jì)算；推斷產(chǎn)物化合價(jià)；求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質(zhì)量比電解產(chǎn)物的計(jì)算【探究點(diǎn)二】氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)遵循哪些規(guī)律呢？【例】（1）在反應(yīng) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O中， 0.4mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的Cu的物質(zhì)的量為 ； 0.4mol HNO3作氧化劑劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為 ；（2）20ml 、0.05mol/L含有R2O72離子的溶液恰好能將20ml 0.3mol/L的Fe2+完

5、全氧化，求元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)?！咀ⅰ扛呖紝?duì)氧化還原方程式的配平要求并不太高，所以平時(shí)不要搞得太復(fù)雜，能做到靈活運(yùn)用就行。【當(dāng)堂檢測(cè)】1 我們生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅等。而自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它()A 被氧化 B被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)2、下列變化過(guò)程需要加入還原劑的是()A.SSO2 BKClAgCl CHH2DCCO23、在4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有（ ）A只有氧 B只有鐵 C只有硫 D鐵和硫4.標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑： (1)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O (2)2KClO3=2KCl+3O2 5.請(qǐng)配平化學(xué)方程式： S + KOH K2S + K2SO3 + H2O