《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4.2 硝酸測(cè)試 新人教版必修1（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4.2 硝酸測(cè)試 新人教版必修1（通用）.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸(第2課時(shí))1常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A濃鹽酸 B濃硝酸 C稀硫酸 D稀硝酸【答案】B【解析】鋁制品在常溫下遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。2進(jìn)行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸的物質(zhì)的量最大的是()A氧化銅與硝酸反應(yīng) B氫氧化銅與硝酸反應(yīng) C銅與濃硝酸反應(yīng) D銅與稀硝酸反應(yīng)【答案】C【解析】生成1mol硝酸銅A和B消耗硝酸均為2mol；C消耗硝酸為4mol；D消耗硝酸為2.67mol。3下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是()APt BAgCAl DFe【答案】B【解析】本題重點(diǎn)考查HNO3的強(qiáng)氧化性。Al、Fe遇濃H

2、NO3易鈍化，不能溶解。而HNO3能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)。4下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是()ANaHCO3 BHNO3CAgI DHClO【答案】A【解析】本題考查了HNO3的不穩(wěn)定性，HNO3、AgI和HClO三者見(jiàn)光均易分解。5在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A能使石蕊試液變紅色B能和Fe2O3反應(yīng)生成Fe(NO3)3C能和磷酸鈣反應(yīng)D能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3【答案】D【解析】在上述反應(yīng)A、B和C中硝酸是強(qiáng)酸使指示劑變色，與弱酸鹽反應(yīng)，均表現(xiàn)酸性。在D反應(yīng)中硝酸中氮元素降價(jià)均表現(xiàn)氧化性。6用0.1mol/L的BaCl2 溶液50L,可使相同體積的Fe2

3、(SO4)3 、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全反應(yīng)，上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A311 B133 C321 D123【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，F(xiàn)e2(SO4)3 、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。7用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?A測(cè)定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D稀硫酸【答案】B【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅、鋅均與硝酸反應(yīng)。8銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3CK

4、NO3 DFeSO4【答案】C【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，但無(wú)氣體逸出，故答案選C。9將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B【解析】Cu與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，

5、因濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故與濃硝酸反應(yīng)的速率快；由方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算可得：等質(zhì)量的銅消耗濃硝酸的量大于稀硝酸的量；前者反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮而后者產(chǎn)生一氧化氮，故產(chǎn)生的氣體顏色是前者深，后者淺;因參加反應(yīng)的銅的量相等。故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。10某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是()ANO2 BNOCN2O DN2【答案】C【解析】要確定還原產(chǎn)物的化學(xué)式，首先要確定還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，設(shè)反應(yīng)中金屬元素的化合價(jià)為+n，還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒得2n=1(5-x)，化簡(jiǎn)得x=5-2n.。

6、討論：當(dāng)n=1，x=+3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n=2，x=+1，還原產(chǎn)物為N2O。11為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】在常溫下，濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不與銅反應(yīng)。12下圖所示裝置是某種氣體x的發(fā)生裝置和收集裝置(必要時(shí)可加熱)。所用的試劑從下列試劑中選取23種: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)氣體x的化學(xué)式是 。(2)所選藥品a是 ,b是 。裝置B的作用是 。(3)用所選的藥品發(fā)生反應(yīng)生成x時(shí)，離子方程式是 。(4)在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，A中的主要現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?1) NO。(2)稀HNO3,

7、 Cu;用水洗去NO2。(3) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(4)銅屑逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，在瓶?jī)?nèi)上方可見(jiàn)紅棕色氣體?！窘馕觥坑深}給試劑可知所制氣體可能為NO、Cl2、H2S等，由圖已知裝置可知?dú)怏w難溶于水，故所制氣體為NO，由此推理可知答案。13某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取AgNO3，步驟如下:請(qǐng)依據(jù)上述步驟 ,完成下列填空(1)溶液中的硝酸應(yīng)該用 硝酸 (填濃或稀),原因是下列中的 (填序號(hào),下同).a減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量；b減小原料Ag的消耗量；c節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反

8、應(yīng)是下列反應(yīng)中的 。a置換反應(yīng)；b水解反應(yīng)；c氧化還原反應(yīng)(3)產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮?1)稀 ；a、c；(2) b；(3) Fe(OH)3,Cu(OH)2【解析】銀與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。從以上比較可知，用稀硝酸好，因?yàn)楫a(chǎn)生的氮的氧化物少，消耗硝酸的物質(zhì)的量少。14某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo

9、lL-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這

10、些方案中可行的是 （選填序號(hào)字母）。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)生的氣體，觀察顏色變化【答案】（1）3molL-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 2NO22H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 H2O2HNO3 NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）a c d【解析】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)

11、裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)2 2NO2 2 H2O。（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2 H2O2HNO3NO。（5）NO通過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化

12、NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。 15將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（1）NO的體積為多少？（2）NO2的體積為多少？ 【解析】設(shè)混合物氣體中NO的物質(zhì)的量為a，NO2的物質(zhì)的量為b。（1）4HNO3（濃）CuCu（NO3）22NO22H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，進(jìn)行下列的反應(yīng)（2）8HNO3（?。?Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由兩個(gè)反應(yīng)方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計(jì)量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解兩個(gè)方程，得：a0.26molb0.24mol所以NO的體積為：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的體積為：0.24mol22.4 Lmol15.4L- 6 -