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1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第2課時學習目標1、重點掌握硝酸的強氧化性：濃、稀硝酸分別與銅片的反應的方程式，能分析硝酸在方程式中體現(xiàn)的性質(zhì)，并掌握涉及方程式的簡單計算。2、學完本節(jié)課，能對硝酸和硫酸的性質(zhì)進行比較分析。物 質(zhì)揮發(fā)性穩(wěn)定性氧 化 性與銅反應與鐵鋁反應與碳反應反應條件還原產(chǎn)物硫酸 (濃)硫酸 (稀)硝酸 (濃)硝酸 (稀)重難點重點：硝酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性和氧化性；難點：硝酸的特性強氧化性【課前知識準備】1、如何用最簡單的方法檢驗NO2和NO氣體？（1）NO2是_色的氣體，通入_中可以觀察到顏色由_色變_色。（2）NO是_ 色氣體，遇到_會變成_色的NO2。2、請同學

2、們完成以下表格內(nèi)容。濃鹽酸稀鹽酸稀硫酸濃硫酸與鋅反應生成的氣體與銅反應生成的氣體由此可以看出：1、鹽酸、稀硫酸與Zn反應的氣體產(chǎn)物是_，不能與排在氫后面的不活潑金屬反應。2、濃硫酸有強氧化性，與排在氫前和氫后的金屬都能反應，且得到的氣體產(chǎn)物均為_，無氫氣生成?！拘抡n學習】-第一部分：自學部分（包括硝酸的物理性質(zhì)、硝酸的酸性、硝酸的不穩(wěn)定性）一、閱讀課本，自學完成硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是_色、_揮發(fā)，有_氣味的_體。_以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為_。二、硝酸的化學性質(zhì)（一）硝酸的酸性（1）硝酸具有酸的通性，說明它可以和哪些類型的物質(zhì)反應？_（二）硝酸的不穩(wěn)定性。（1

3、）久置的硝酸會呈黃色，為什么？_用方程式解釋：_（2）你認為應該怎么保存濃硝酸:_第二部分：師生互動共同完成部分-（三）硝酸的強氧化性【實驗探究】（1）【實驗猜測階段】請同學們共同討論完成以下問題。濃硫酸有強氧化性，與排在氫前和氫后的金屬反應，其氧化性體現(xiàn)在中心原子S上，氣體產(chǎn)物都是二氧化硫。問題1:硝酸也為三大強酸之一，試推測濃硝酸、稀硝酸能否與排在氫后面的不活潑金屬Cu反應？_問題2:若能反應，說明濃、稀硝酸也具有強氧化性，其氧化性會體現(xiàn)在中心原子N上，它們分別和Cu反應得到的氣體產(chǎn)物會是什么？_問題3：你能模仿Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H20反應試著寫出Cu與硝酸反

4、應的基本產(chǎn)物么？不用配平。_（2）、【實驗分析階段】-觀察課本銅片分別與濃稀硝酸反應的實驗裝置圖，小組共同討論：銅片與稀硝酸反應的實驗裝置圖，有哪些不夠合理的地方？_如果要將銅與稀硝酸反應的實驗進行改進，提供的儀器有U形管、帶有銅絲的塞子，應該如何進行操作？請簡述操作步驟。_（3）【實驗操作及分析結(jié)論階段】完成表格內(nèi)容。實驗現(xiàn)象濃硝酸與銅片反應稀硝酸與銅片反應根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論1、 濃硝酸和稀硝酸都_強氧化性。（填“有或無”）氧化性：濃硝酸_稀硝酸_濃硫酸。（填“大于或小于”）2、濃硝酸與金屬反應的氣體產(chǎn)物是_，稀硝酸與金屬反應的氣體產(chǎn)物是_。說明濃硝酸和稀硝酸的氧化性都體現(xiàn)在_原子上。

5、反應方程式硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)【再次閱讀課本第16頁，回答以下問題】（1）濃硫酸能與非金屬C發(fā)生氧化還原反應，濃硝酸如何？寫出方程式。（2）常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，濃硝酸呢？（3）濃硝酸不能氧化金、鉑，何種物質(zhì)能氧化金、鉑？三、硝酸知識小結(jié) -請同學們完成學案開頭學習目標中表格。四、學以致用1常溫能用鋁制品容器盛放的是（ ）A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸2硝酸應避光保存是因為它具有（ ）A強酸性 B強氧化性 C揮發(fā)性 D不穩(wěn)定性3下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（ ）A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸 B銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應生成二氧化氮 C濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 D稀硝酸與活潑金屬反應主要

6、是放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化4、下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A Ag+、 NH4+、 CO32-、 H+ B Ba2+、 H+、 OH-、 NO3-C Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- D H+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 5、在3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反應中，（1）每生成2mol的NO，有_mol的稀硝酸被還原。（2）當生成標況下的NO 22.4L時，被還原的硝酸是_mol。（3）當有6.4g Cu參加反應時，消耗硝酸的總量為_mol，被還原的硝酸是_mol。課外思考題：1、 濃硝酸與金屬銅反應可能同時有NO2和NO氣體生成？分析原因。2、32克銅和一定量的濃硝酸反應，當銅完全溶解時，產(chǎn)生的氣體再標準狀況的體積為11.2L。（N2O4的存在忽略不計）。（1）計算反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量。（2）通過計算確定氣體中各成分的體積。3、硝酸與鐵反應的產(chǎn)物是硝酸鐵還是硝酸亞鐵？試試看寫出反應的方程式。