《山東省臨清市四所高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市四所高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第1課時(shí) 鈉的重要化合物教案 新人教版必修1.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 金屬化合物第二節(jié)第一課時(shí)鈉的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。能力目標(biāo)1、通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、利用對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。教學(xué)重點(diǎn) 1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入 “吹氣

2、生火”實(shí)驗(yàn)引言今天我們的題目是第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)，首先給大家做個(gè)小魔術(shù)，怎樣解開(kāi)這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。新課板書(shū) 32 鈉的重要化合物過(guò)渡鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們?cè)诔踔幸延兴私?。板?shū) 一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉思考與交流1回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。2氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。學(xué)生活動(dòng)填寫(xiě)表1，回答問(wèn)題追問(wèn) Na2O2是否有相似的性質(zhì)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 Na2O2與水反

3、應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？現(xiàn)象 1 、劇烈反應(yīng)，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃 3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。結(jié)論 過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。學(xué)生討論 比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。 表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件常溫點(diǎn)燃與水反應(yīng)(方程式)Na2O+H

4、2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途漂白劑、供氧劑展示 “呼吸面具”的種類過(guò)渡 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。板書(shū)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉過(guò)渡我們初中學(xué)過(guò)了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？板書(shū) （1）溶解性學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P科學(xué)探究）在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外

5、觀上的細(xì)小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟Na2CO3NaHCO3步驟現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化步驟現(xiàn)象可溶解未全溶解步驟現(xiàn)象溶液變紅（較深）溶液變微紅初步結(jié)論Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)追問(wèn)1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。板書(shū) （2）熱穩(wěn)定性學(xué)生實(shí)驗(yàn)探

6、究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性思考1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？ 3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2受熱易分解板書(shū) （3）與酸反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2問(wèn)題探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？展示動(dòng)畫(huà)小結(jié) 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉

7、的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小與酸反應(yīng)：（反應(yīng)劇烈程度）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2劇烈HCO3- + H+= H2O + CO2更劇烈熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2過(guò)渡 如何驗(yàn)證鈉元素的存在呢?板書(shū)三、焰色反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)將一根火柴點(diǎn)燃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？講述閱讀課本相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)3-6思考前兩個(gè)問(wèn)題。思考1、焰色反應(yīng)定義？某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特殊顏色。 鈉 黃色 鉀 紫色 ；

8、 2、步驟：干燒蘸燒洗燒 3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究課本實(shí)驗(yàn)3-6把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。小結(jié)一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉三、焰色反應(yīng)隨學(xué)隨用向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的質(zhì)量b.

9、反應(yīng)中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小三方面原因?qū)е翹aHCO3晶體析出。隨堂檢測(cè)1關(guān)于過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中，不正確的是（D ）A 能與水反應(yīng)生成堿和氧氣 B 是強(qiáng)氧化劑C能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣 D是白色固體2物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ C）ANa2O BNaOH CNa2O2 DNaCl 3下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(A )A 碳酸氫鈉 B 氫氧化鋁 C氧化鈣 D、 碳酸鋇4檢驗(yàn)燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）A加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生B加過(guò)量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生C加熱看是否有氣體生成D加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生 課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練習(xí)題

10、課后探究1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？ 2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉(zhuǎn)化？3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？第三章 第二節(jié)第一課時(shí)鈉的重要化合物學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。3、了解焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在。教學(xué)重點(diǎn) 1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)程一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉思考與交流1回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。2氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)類似,請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水、CO

11、2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。填入表1表1：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較學(xué)生活動(dòng)物質(zhì)名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式顏色狀態(tài)生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途實(shí)驗(yàn)探究 Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）現(xiàn)象： 。結(jié)論： 。討論 比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）溶解性實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P科學(xué)探究）步驟Na2CO3NaHCO3步驟現(xiàn)象步驟現(xiàn)象步驟現(xiàn)象初步結(jié)論思考：1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？（2）熱穩(wěn)定性學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和

12、NaHCO3的熱穩(wěn)定性思考1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？ 3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2（3）與酸反應(yīng)討論寫(xiě)出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 ， ； 。問(wèn)題探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？答： 。表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)：熱穩(wěn)定性三、焰色反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)將一根火柴點(diǎn)燃，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃你看到了什么？學(xué)生活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究課本實(shí)驗(yàn)3-6閱讀課本P57相關(guān)內(nèi)容回答下列問(wèn)題： 思考、焰色反應(yīng)定義？ ，焰色： 鈉 鉀 ； 2、步驟： ； 3、應(yīng)用： 。 隨學(xué)隨用向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3答：