《（新課標）2020高考化學二輪復習 第Ⅱ部分 非選擇題專項練 一 非選擇題規(guī)范練 非選擇題規(guī)范練（一） 無機化學工藝流程綜合題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課標）2020高考化學二輪復習 第Ⅱ部分 非選擇題專項練 一 非選擇題規(guī)范練 非選擇題規(guī)范練（一） 無機化學工藝流程綜合題.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、非選擇題規(guī)范練(一)無機化學工藝流程綜合題(建議用時：35分鐘)1硫酸錳在錳系產品中具有重要地位，一種由軟錳礦(MnO2)和硫鐵礦(FeS2)制備硫酸錳的流程如下：回答下列問題：(1)將軟錳礦、硫鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間，其中攪拌、加熱的目的是_；從“除質2”后的溶液中得到MnSO4固體的操作為_、降溫結晶、過濾和干燥。(2)如圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是_；_。(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。H2SO5中S的化合價為6，其中過氧鍵的數目為_，加入其目的是_。寫出Fe3生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(O

2、H)6的離子方程式：_。(4)工業(yè)除質劑為MnF2，發(fā)生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0103、2.01010、8.01011)：反應MnF2(s)Ca2CaF2(s)Mn2反應MnF2(s)Mg2MgF2(s)Mn2若濾液中c(Mg2)0.02 molL1，加入MnF2(s)，使Ca2恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2)1.0105molL1，此時是否有MgF2沉淀生成？_(填“是”或“否”)，原因是_(結合計算解釋)。2(新題預測)硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備工藝如下(部分條件和產物省略)：回答下列問題：(1)MgH2和NaB

3、O2合成硼氫化鈉的化學方程式為_。(2)難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_。(3)SOCl2溶于水能產生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是_。(4)已知鎂H2O2酸性燃料電池反應為MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O。常溫下，電解質溶液為200 mL 0.1 molL1硫酸溶液。寫出正極的電極反應式：_。若電路轉移0.038 mol電子時，溶液pH為_(忽略溶液體積變化，不考慮H2O2電離)。(5)“有效氫含量”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為每克含氫還原劑的還原能力與多少克H2的還原能力相當。則NaBH4的“有效氫含量”為

4、_(結果保留兩位小數)。(6)工業(yè)上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱條件下制備NaBH4，并得到副產物CaCO3，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。3五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如下：已知.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表所示：pH46688101012含釩離子VOVOV2OVO.25時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：難溶電解質Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.21020410141.91033

5、.NH4VO3在水中的溶解度：20 、4.8 gL1；60 、24.2 gL1?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”的目的是_。(2)“濾渣1”的用途為_(寫出一種即可)。(3)通過計算說明，常溫下，若“調pH”為7，Cu2是否沉淀完全_。(溶液中離子濃度小于105molL1時，認為該離子沉淀完全)(4)“沉錳”需將溫度控制在70 左右，溫度不能過高或過低的原因為_。(5)結晶所得NH4VO3需進行洗滌、干燥。合適的洗滌試劑為_；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現象為_。(6)“煅燒”時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為_。4TiO2和CaTiO3都是光電轉化材料，某研究小組利用

6、鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質)來制備，并利用黃鉀礬KFe3(SO4)2(OH)6回收鐵的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150 ，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50 min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為_；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_。(2)“氧化酸解”的濾液中加入尿素CO(NH2)2，TiO2轉化為TiO2，寫出相應的離子方程式：_，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_。(3)寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式：_。(4)使Fe3恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3)1.

7、0105 molL1，計算此時溶液的pH_。Fe(OH)3的Ksp1.01039、水的Kw1.01014(5)黃鉀礬沉淀為晶體，含水量很少?；厥誇e3時，不采用加入氨水調節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_。5碲(Te)常用于冶金工業(yè)，也是石油裂解的催化劑。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。(1)從濾渣A中分離出Au的方法是_。(2)“沉碲”時控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性過強的操作是_。(3)寫出“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式：_。濾液B經過蒸發(fā)濃縮

8、、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到的副產品是_(填化學式)。(4)為了提高“堿浸”的浸出率，宜采取的措施有_(寫兩條即可)?！八崛堋睍r要控制溫度，溫度不宜過高，原因是_。(5)寫出“還原”中發(fā)生反應的化學方程式：_。參考答案與解析第部分非選擇題專項練一非選擇題規(guī)范練非選擇題規(guī)范練(一)無機化學工藝流程綜合題1解析：(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4固體，是由溶液得到固體的過程，實驗操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾和干燥。(2)根據圖示，pH越大，即硫酸濃度越小，各元素的浸出率越低，但錳元素有反常，即硫酸濃度與錳的浸出率相關性不完全一致。(3)根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為0可知

9、，H2SO5中5個O總化合價為8。設2價氧個數為x，1價氧個數為y，則xy5，2xy8，解得x3，y2。2個1價氧形成一個過氧鍵。H2SO5含有過氧鍵，具有強氧化性，加入的目的是氧化亞鐵離子，便于之后除去。向溶液中加入氨水生成沉淀黃銨鐵礬，離子方程式為6NH3H2O3Fe32SO=NH4Fe3(SO4)2(OH)65NH。(4)根據Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ca2恰好沉淀完全時，c2(F)mol2L22.0105mol2L2，此時c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，因此會生成MgF2沉淀。答案：(1)使反應物充分接觸，加快反應速率蒸發(fā)濃縮(2)除錳外，硫酸濃度越低(高)，

10、浸出率越低(高)硫酸濃度與錳的浸出率相關性不完全一致(3)1氧化亞鐵離子，便于之后除去6NH3H2O3Fe32SO=NH4Fe3(SO4)2(OH)65NH(4)是Ca2恰好沉淀完全時，c2(F)mol2L22.0105mol2L2，c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，因此會生成MgF2沉淀2解析：(1)根據原子守恒，配平MgH2和NaBO2合成硼氫化鈉的化學方程式：2MgH2NaBO2NaBH42MgO。(2)濾液最終提取出溶質NaBO2，堿性條件下Mg2形成濾渣氫氧化鎂。(3)依題意，其中一種氣體為SO2，結合原子守恒以及Mg2水解的特性，可推測另一產物為HCl，反應為SOCl2H2

11、O=SO22HCl，產生的氯化氫可抑制氯化鎂水解。(4)根據電池反應可知，電池正極發(fā)生H2O2的還原反應：H2O22e2H=2H2O。n(H)0.04 mol，由電極反應式知，轉移1 mol電子消耗1 mol H，轉移0.038 mol電子時溶液中c(H)0.01 molL1，pH2。(5)1 mol(即38 g)NaBH4做還原劑時，H元素由1價被氧化為1價，失去8 mol電子，與4 mol(即8 g)H2做還原劑時轉移電子數相等，故NaBH4的“有效氫含量”為0.21。(6)該反應的化學方程式為NaBO22HCHO2CaONaBH42CaCO3，甲醛中的C為0價，被氧化為CaCO3中的4價，CaCO3為氧化產物，甲醛中的H為1價，被還原為NaBH4中的1價，NaBH4為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為21。答案：(1)2MgH2NaBO2NaBH42MgO(2)Mg2B2O5H2O2OH=2Mg(OH)22BO