《新課標(biāo)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第Ⅱ部分非選擇題專項(xiàng)練一非選擇題規(guī)范練非選擇題規(guī)范練一無機(jī)化學(xué)工藝流程綜合題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標(biāo)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第Ⅱ部分非選擇題專項(xiàng)練一非選擇題規(guī)范練非選擇題規(guī)范練一無機(jī)化學(xué)工藝流程綜合題.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、非選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)無機(jī)化學(xué)工藝流程綜合題(建議用時(shí)：35分鐘)1硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，一種由軟錳礦(MnO2)和硫鐵礦(FeS2)制備硫酸錳的流程如下：答復(fù)以下問題：(1)將軟錳礦、硫鐵礦和硫酸按一定比例放入反響釜中，攪拌，加熱保溫反響一定時(shí)間，其中攪拌、加熱的目的是_；從“除質(zhì)2后的溶液中得到MnSO4固體的操作為_、降溫結(jié)晶、過濾和枯燥。(2)如圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是_；_。(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。H2SO5中S的化合價(jià)為6，其中過氧鍵的數(shù)目為_，參加其目的是_。寫出Fe3生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH

2、)6的離子方程式：_。(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反響為(，該溫度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分別為5.0103、2.01010、8.01011)：反響MnF2(s)Ca2CaF2(s)Mn2反響MnF2(s)Mg2MgF2(s)Mn2假設(shè)濾液中c(Mg2)0.02 molL1，參加MnF2(s)，使Ca2恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2)1.0105molL1，此時(shí)是否有MgF2沉淀生成？_(填“是或“否)，原因是_(結(jié)合計(jì)算解釋)。2(新題預(yù)測)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中常用的復(fù)原劑。一種制備工藝如下(局部條件和產(chǎn)物省略)：答復(fù)以下問題：(1)MgH2和NaBO2合成

3、硼氫化鈉的化學(xué)方程式為_。(2)難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為_。(3)SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，那么灼燒時(shí)參加SOCl2的目的是_。(4)鎂H2O2酸性燃料電池反響為MgH2O2H2SO4=MgSO42H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 molL1硫酸溶液。寫出正極的電極反響式：_。假設(shè)電路轉(zhuǎn)移0.038 mol電子時(shí)，溶液pH為_(忽略溶液體積變化，不考慮H2O2電離)。(5)“有效氫含量是衡量含氫復(fù)原劑的復(fù)原能力指標(biāo)，定義為每克含氫復(fù)原劑的復(fù)原能力與多少克H2的復(fù)原能力相當(dāng)。那么NaBH4的“有效氫含量為_(結(jié)果保

4、存兩位小數(shù))。(6)工業(yè)上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱條件下制備NaBH4，并得到副產(chǎn)物CaCO3，該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。3五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如下：.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表所示：pH46688101012含釩離子VOVOV2OVO.25時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.21020410141.91033.NH4VO3

5、在水中的溶解度：20 、4.8 gL1；60 、24.2 gL1。答復(fù)以下問題：(1)“焙燒的目的是_。(2)“濾渣1的用途為_(寫出一種即可)。(3)通過計(jì)算說明，常溫下，假設(shè)“調(diào)pH為7，Cu2是否沉淀完全_。(溶液中離子濃度小于105molL1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)(4)“沉錳需將溫度控制在70 左右，溫度不能過高或過低的原因?yàn)開。(5)結(jié)晶所得NH4VO3需進(jìn)行洗滌、枯燥。適宜的洗滌試劑為_；證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_。(6)“煅燒時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氣體，該反響的化學(xué)方程式為_。4TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦(主要成分為Fe

6、TiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))來制備，并利用黃鉀礬KFe3(SO4)2(OH)6回收鐵的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：(1)“氧化酸解的實(shí)驗(yàn)中，控制反響溫度為150 ，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如下圖。50 min時(shí)，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為_；采用H2O2做氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是_。(2)“氧化酸解的濾液中參加尿素CO(NH2)2，TiO2轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應(yīng)的離子方程式：_，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_。(3)寫出“高溫煅燒中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式：_。(4)使Fe3恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，計(jì)算此時(shí)

7、溶液的pH_。Fe(OH)3的Ksp1.01039、水的Kw1.01014(5)黃鉀礬沉淀為晶體，含水量很少?；厥誇e3時(shí)，不采用參加氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_。5碲(Te)常用于冶金工業(yè)，也是石油裂解的催化劑。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。(1)從濾渣A中別離出Au的方法是_。(2)“沉碲時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性過強(qiáng)的操作是_。(3)寫出“堿浸時(shí)發(fā)生反響的離子方程式：_。濾液B經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥，得到的副

8、產(chǎn)品是_(填化學(xué)式)。(4)為了提高“堿浸的浸出率，宜采取的措施有_(寫兩條即可)?！八崛軙r(shí)要控制溫度，溫度不宜過高，原因是_。(5)寫出“復(fù)原中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。參考答案與解析第局部非選擇題專項(xiàng)練一非選擇題標(biāo)準(zhǔn)練非選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)無機(jī)化學(xué)工藝流程綜合題1解析：(1)從“除質(zhì)2后的溶液中得到MnSO4固體，是由溶液得到固體的過程，實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和枯燥。(2)根據(jù)圖示，pH越大，即硫酸濃度越小，各元素的浸出率越低，但錳元素有反常，即硫酸濃度與錳的浸出率相關(guān)性不完全一致。(3)根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，H2SO5中5個(gè)O總化合價(jià)為8。設(shè)2價(jià)氧個(gè)數(shù)

9、為x，1價(jià)氧個(gè)數(shù)為y，那么xy5，2xy8，解得x3，y2。2個(gè)1價(jià)氧形成一個(gè)過氧鍵。H2SO5含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，參加的目的是氧化亞鐵離子，便于之后除去。向溶液中參加氨水生成沉淀黃銨鐵礬，離子方程式為6NH3H2O3Fe32SO=NH4Fe3(SO4)2(OH)65NH。(4)根據(jù)Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)，Ca2恰好沉淀完全時(shí)，c2(F)mol2L22.0105mol2L2，此時(shí)c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，因此會生成MgF2沉淀。答案：(1)使反響物充分接觸，加快反響速率蒸發(fā)濃縮(2)除錳外，硫酸濃度越低(高)，浸出率越低(高)硫酸濃度與錳的浸出率相關(guān)性不

10、完全一致(3)1氧化亞鐵離子，便于之后除去6NH3H2O3Fe32SO=NH4Fe3(SO4)2(OH)65NH(4)是Ca2恰好沉淀完全時(shí)，c2(F)mol2L22.0105mol2L2，c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，因此會生成MgF2沉淀2解析：(1)根據(jù)原子守恒，配平MgH2和NaBO2合成硼氫化鈉的化學(xué)方程式：2MgH2NaBO2NaBH42MgO。(2)濾液最終提取出溶質(zhì)NaBO2，堿性條件下Mg2形成濾渣氫氧化鎂。(3)依題意，其中一種氣體為SO2，結(jié)合原子守恒以及Mg2水解的特性，可推測另一產(chǎn)物為HCl，反響為SOCl2H2O=SO22HCl，產(chǎn)生的氯化氫可抑制氯化鎂

11、水解。(4)根據(jù)電池反響可知，電池正極發(fā)生H2O2的復(fù)原反響：H2O22e2H=2H2O。n(H)0.04 mol，由電極反響式知，轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗1 mol H，轉(zhuǎn)移0.038 mol電子時(shí)溶液中c(H)0.01 molL1，pH2。(5)1 mol(即38 g)NaBH4做復(fù)原劑時(shí)，H元素由1價(jià)被氧化為1價(jià)，失去8 mol電子，與4 mol(即8 g)H2做復(fù)原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故NaBH4的“有效氫含量為0.21。(6)該反響的化學(xué)方程式為NaBO22HCHO2CaONaBH42CaCO3，甲醛中的C為0價(jià)，被氧化為CaCO3中的4價(jià)，CaCO3為氧化產(chǎn)物，甲醛中的H為1價(jià)，被復(fù)原為NaBH4中的1價(jià)，NaBH4為復(fù)原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。答案：(1)2MgH2NaBO2NaBH42MgO(2)Mg2B2O5H2O2OH=2Mg(OH)22BO(3)提供HCl抑制MgCl2