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1、浙江省富陽市第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)（3月）試卷（無答案）解題過程中可能用到的數(shù)據(jù)：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合是題意）1 下列說法不正確的是A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律 C煤中含有苯、二甲苯等芳香烴，可以通過先干餾，再分餾分離出苯、二甲苯D石油的減壓分餾的目的是使沸點(diǎn)高的烴在較低溫條件下氣化2 下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示正確的是A乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2 B硝基苯：C丙烯：C

2、H2CHCH3 D二甲醚：CH3OCH33短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW 、X和Y三種元素組成的化合物其水溶液一定呈堿性DX 、Y和Z三種元素組成的化合物其水溶液一定呈中性4下列說法正確的是A乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等C乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構(gòu)體

3、D乙炔與苯互為同系物5某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置 如圖所示。下列說法正確的是A碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2e=H2B鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)C電池總反應(yīng)為：4Al3O26H2O=4Al(OH)3D電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線碳棒浸透食鹽水的布6能說明苯分子中沒有單雙鍵存在，且分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)的依據(jù)是A苯分子的核磁共振圖表明分子中只存在一種氫原子B鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體C間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D對(duì)二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體7已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H= -571.6kJmol-1，下列說法正確的是AH2的燃燒熱（H）是28

4、5.8kJmol-1B反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H2的焓變（H）是571.6kJmol-1C反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)只能在電解條件下進(jìn)行D反應(yīng)2H2O(l)2H2(g)+O2(g)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行8已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是A向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe(SCN)3固體，溶液紅色都變淺B向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深C向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動(dòng)，但溶液紅色變淺D該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+Fe(SCN)3（血紅色）+3K+9設(shè)

5、NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol羥基中電子數(shù)為10NAB常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA10向0.1 molL1的CH3COOH溶液中分別加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是A都能使溶液的pH增加 B都能使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C溶液中c(H)c(OH)增大 D都能使溶液中比值減小11下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

6、BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時(shí)高溫、高壓對(duì)合成氨有利 D醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH增大12反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若SO2(g)和NO2(g)的初始濃度都增大到3mol/L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為A50% B60% C75% D86%13向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度，所需的試劑是 NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2懸濁液 碘水 BaCl2溶液A B C

7、D14體積相同濃度均為0.1molL1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是 Amn Bmn Cmn D不能確定15對(duì)下列反應(yīng)類型判斷正確的是ACH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 取代反應(yīng)BCH2=CH2 + O2 CH3COOH 加成反應(yīng)CCH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O 酯化反應(yīng)DC6H6 + HNO3 C6H5-NO2 + H2O 氧化反應(yīng)16既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通過溴的CCl4溶液中洗氣 B通過酸性KMnO4溶液中洗氣

8、C通過溴的水溶液中洗氣 D在Ni催化下，通入H217有機(jī)物可以由某種含有一個(gè)雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A一種 B三種 C四種 D八種 18兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是A一定含有CH4 B一定含有C2H6C一定含有C2H4 D一定不含有C3H419下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是ApH10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度 B25與80純水的pHC將pH3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pHD相同溫度下，10 mL 0.1 molL1的醋酸與100 mL

9、 0.01 molL1的醋酸中的H物質(zhì)的量20常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積變?yōu)?5 mL。該烴的化學(xué)式可能是 ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H6 二、填空題（本大題包括6個(gè)小題，共60分）21（10分）由短周期元素組成的化合物是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH8.8時(shí)開始沉淀，在pH11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：向化合物粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，得到無色溶液。用鉑

10、絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)至，產(chǎn)生白色沉淀，過濾。向沉淀中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)H至12，得到白色沉淀。（1）分子的電子式為：_，C的化學(xué)式為 （2）實(shí)驗(yàn)之前要對(duì)鉑絲進(jìn)行處理，其具體操作是 （3）第步實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（4）中B溶解的離子方程式是_（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學(xué)式是_22（10分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l

11、）的燃燒熱H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；、列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡

12、時(shí)增大（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ。,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）23為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000molL-1的KM

13、nO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）取用FeSO4溶液時(shí)，需要用到儀器是 （3）用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可選用指示劑是 （如果你認(rèn)為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO4與FeSO4恰好反應(yīng)的依據(jù)是 （4）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和； 24（10分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產(chǎn)物有 種。(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是： a能使酸性KMnO4溶液褪色b1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d等質(zhì)量的乙