《高三化學二輪專題復習課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學二輪專題復習課件.ppt（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高三化學二輪專題復習,綜合實驗探究連城一中 李春招,高考實驗探究題，擔負著區(qū)分考生，選拔人才的功能。一道題十幾分，拉開分差很容易。高考對化學綜合實驗的考查，主要是物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗，有關(guān)實驗條件的控制實驗“綠色化”要求等。近幾年化學實驗綜合題常常將定性與定量相結(jié)合，將實驗基礎(chǔ)與實驗基礎(chǔ)操作相結(jié)合，立足于對考生綜合實驗能力的考查。實驗綜合題的主要特點：（一）在形式上不再出現(xiàn)大型的連接儀器裝置，均為小型的探究性試題。（二）在內(nèi)容上大多為無機實驗題，設(shè)置問題主要填寫化學方程式、儀器裝置的作用、簡述實驗操作步驟等。（三）在實驗原理上均源于教材，但實驗裝置又高于教材，這就要求考生既要有扎實的

2、實驗基礎(chǔ)，又要有創(chuàng)新能力。,綜合實驗題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應用探究型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內(nèi)容一般為,1某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空：,(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)， E裝置的作用是_。(2)裝置B中的反應方程式： _，D裝置的作用_。,（一）物質(zhì)性質(zhì)實驗題,某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究

3、實驗，完成下列填空：(3)乙組得到的黑色粉末是_。(4)甲組步驟1中反應的離子方程_。(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因為_。溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。(6)若裝置C中Fe2O3反應后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84 g在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中得到鐵粉，冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6 g，則混合物的組成為_(填化學式)。,交流研討:1.實驗裝置圖中每一個裝置的設(shè)計意圖（各處裝置和藥品用途和作用）是什么？2. A產(chǎn)生大量紫紅色的煙氣，煙氣成分是什么?A裝置可能發(fā)生哪些反應？3.反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)可能是什么成分？

4、如反應產(chǎn)物均為黑色粉末是混合物，實驗結(jié)果有變化嗎？甲組和乙組成分又是什么？4. 向步驟2溶液中滴加新制氯水時，甲組現(xiàn)象是紅色先變深后褪去 ，請解釋其原因。5.該實驗要求做什么？最終得到什么實驗結(jié)論？,（一）物質(zhì)性質(zhì)實驗題的解題策略：1.明確實驗目的該實驗要求做什么？2.明確題干、題圖含義認真理解實驗的設(shè)計思路、 每一個裝置的設(shè)計意圖，理解題目 給我們達成實驗目的提供了什么依 據(jù)和有效信息。3.明確解答、問題的落點該題給我們了什么樣的問題情 境 ，要求我們回答什么問題。,2(2014山東理綜，31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程

5、。,燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。,物質(zhì)制備實驗題,(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。 a蒸餾水 b飽和Na2S

6、O3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝

7、酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可),交流研討:1.實驗裝置圖中每一個裝置的設(shè)計意圖（各處裝置和藥品用途和作用）是什么？2.瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。雜質(zhì)產(chǎn)生原因是什么？怎么控制才不可能產(chǎn)生上述雜質(zhì)？3.第(4)小題答案只答：取少量產(chǎn)品滴加BaCl2溶

8、液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，為何不可？4.該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因 5. SO2的量如果過量對上述實驗有何影響？6.從上述幾個問題，你對實驗題解題有什么體會、收獲。,4(2014四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaS

9、O3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：,.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是 。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。,物質(zhì)制

10、備實驗題解題思路1.明確目的、原理首先必須認真審題，明確實驗目的、要求，理清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。2.選擇實驗儀器、藥品根據(jù)實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件（如反應物和生成物的狀態(tài)、是否腐蝕儀器，反應是否需要加熱及溫度是否需要控制在一定的范圍等）選擇合理的化學儀器和藥品。3.設(shè)計裝置、步驟根據(jù)實驗目的和原理以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗儀器及裝置和實驗步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器和裝置圖的能力，實驗步驟應完整又簡明。4.記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)5.分析得出結(jié)論,能力檢測： 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成

11、是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝禾岢鰡栴}Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。實驗探究基于上述猜想、，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?實驗結(jié)論Na2S2O3能與酸反應，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。問題討論(1)甲同學向探究“猜想”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由_ _。(2)請重新設(shè)計一

12、個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是_。,標準答案提出問題猜想：與BaCl2溶液反應有沉淀生成(2分)實驗探究 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照(3分) 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分) S2O32-4Cl25H2O=2SO28Cl10H(3分)問題討論(1)不正確(1分)。因氯水過量且其本身含有Cl(2分)(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3被氧化(3分)評分細則提出問題答成“Ba(NO3)2溶液”該問不得分。實驗探究“玻璃棒”、“pH試紙”、“標準比

13、色卡”各占1分；“淡黃色沉淀”、“無色刺激性氣味氣體”各占1分；離子符號、元素符號不規(guī)范扣1分。問題討論(1)答出“氯水過量”方可得分。(2)操作1分，現(xiàn)象1分，結(jié)論1分。,實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，

14、該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_ 。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。,2(2014天津理綜，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3

15、(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)實驗步驟：,稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化： _。(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。,.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO2，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。,