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1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。5能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。6能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。7以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。1(2013年廣東高考)(雙選)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象

2、結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤。答案：AC2(2013年廣東高考

3、節(jié)選)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)下列收集Cl2的正確裝置是_。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。解析：Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時(shí)必須有尾氣吸收裝置。A沒有排氣管不能用于收集氣體；B用于收集密度比空氣小的氣體；C用于收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；D吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸

4、部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。答案：(1)C(2)Cl2、HClO和ClO(3)取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。3(2013年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸

5、和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是_(填寫字母)。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_g(保留一位小數(shù))。(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰石膏法的吸收反應(yīng)為SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3O24H2O 2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的

6、吸收反應(yīng)為SO22NaOH Na2SO3H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232已知：石灰石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是_。和堿法相比，石灰石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。(4)在石灰石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。解析：用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae。H2SO4Na2SO3 Na2SO4SO2H2O126 g22.4 L m 3.36 Lm18.9 g設(shè)含40

7、%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10040)/1004045.157.1%，則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低得多。答案：(1)ae(2)18.933.1 (3)酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。(4)4(2012年廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A用溴水鑒別苯和正己烷C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl答案：C5(2011年廣東高考)(雙選)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)

8、測(cè)正確的是()A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B 實(shí) 驗(yàn)：酸 性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色解析：苯層中的溴與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等氣體，故酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液逐漸褪色，B項(xiàng)正確；銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，由于廣口瓶?jī)?nèi)混有空氣，NO易被氧化成紅棕色的NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；繼續(xù)煮沸FeCl3溶液至紅褐色，停

9、止加熱時(shí)，可制得Fe(OH)3膠體，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：BDD實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6(2011年天津高考)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH CH2CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH。CO的制備原理：HCOOH COH2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)。一定條件H2Ni,濃硫酸請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：_，_。(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用

10、分別是_，_；c和d中盛裝的試劑分別是_，_。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需用到的玻璃儀器名稱是_；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_。飽和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水無水CuSO4品紅溶液(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_。a低溫、高壓、催化劑b適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c常溫、常壓、催化劑d適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組

11、查閱文獻(xiàn)得知：RCHONaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na；沸點(diǎn)：乙醚34，1丁醇118。并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_，操作1為_，操作2為_，操作3為_。解析：(1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2；2丙醇通過消去反應(yīng)即得到丙烯，方程式為：(CH3)2CHOH CH2 CHCH3H2O。(2)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸；又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必需防止液體倒流，即b

12、的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO；為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣的密度比空氣的密度小，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集或向上排空氣法。(3)檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以用石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以用無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體時(shí)必 需考慮試劑的選擇和順序；只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣，然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除

13、去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)?或)。(4)由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確的選項(xiàng)是b。(5)粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇；因?yàn)?丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以用蒸餾將1丁醇和乙

14、醚分離。答案：(1)Zn2HCl ZnCl2H2(CH3)2CHOH CH2 CHCH3H2O(2)見右圖H2Ni,恒壓防止倒吸NaOH溶液濃硫酸分液漏斗、蒸餾燒瓶(3)(或)(4)b(5)飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是近幾年廣東高考的必考內(nèi)容，也是重點(diǎn)內(nèi)容。題型主要為一道選擇題和一道非選擇題。考查的內(nèi)容主要涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、安全常識(shí)、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查、沉淀與儀器的洗滌、物質(zhì)的分離與提純和檢驗(yàn)、對(duì)物質(zhì)制備或性質(zhì)進(jìn)行探究等。其中非選擇題難度較大，綜合考查考生的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力。預(yù)計(jì)2014年廣東高考對(duì)化學(xué)

15、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查方式將繼續(xù)保持一道選擇題和一道非選擇題，在考查內(nèi)容上繼續(xù)注重實(shí)驗(yàn)基本能力，同時(shí)強(qiáng)化學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力、提出問題的能力、探究問題的能力、分析問題的能力等探究和創(chuàng)新能力的考查。要點(diǎn)整合常用儀器的使用和試劑的保存1常用儀器的使用(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品，細(xì)口瓶盛裝液體藥品，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的藥品。(3)滴定管：滴定管的“0”刻度在上。酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液，而不能盛放堿液；堿式滴定管盛放堿液，而不能盛裝酸液和強(qiáng)氧化性溶液。(4)漏斗：普通

16、漏斗主要用于組裝過濾器，長(zhǎng)頸漏斗主要用于組裝簡(jiǎn)易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜是堿性溶液)裝置。(5)廣口瓶：廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如右圖)。洗氣瓶：若瓶中盛有一定量的液體，且將廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸沒，則可將氣體中的雜質(zhì)氣體除去，要求是A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。貯氣瓶：有些有毒的氣體可貯存在該裝置中，要求是廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的Cl2可用排飽和食鹽水貯存。集氣瓶：廣口瓶中盛有空氣，若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。安全瓶：在氣體的制取

17、與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管長(zhǎng)度同B管一樣)。2試劑的保存(1)常用試劑的保存。名稱特點(diǎn)貯存方法鋰、鈉、鉀易與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)貯存在煤油里(鋰封存在石蠟中)氫氧化鈉、氫氧化鉀易潮解、易與CO2發(fā)生反應(yīng)，能腐蝕玻璃密封保存，試劑瓶用橡皮塞濃硝酸、硝酸銀、氯水、高錳酸鉀見光、受熱易分解保存在棕色試劑瓶中，置暗、冷處液溴有毒、易揮發(fā)、能腐蝕橡皮塞密封保存在棕色試劑瓶中，液面上注少量水(水封)濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣易吸水密封保存苯、酒精、汽油等有機(jī)溶劑易燃、易揮發(fā)密封置于暗、冷處，不可與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種，不用橡膠塞

18、或軟木塞氟化氫有毒、能與玻璃發(fā)生反應(yīng)密封保存在塑料試劑瓶中(2)特殊試劑的保存。對(duì)于易水解且溶液呈酸性的鹽溶液在存放時(shí)常加少量相應(yīng)的酸以防止其水解(如FeCl3、SnCl4等)。對(duì)于易氧化的鹽需放少量相應(yīng)的金屬以防止其被氧化(如FeCl2、FeSO4、SnCl2等)。有些化學(xué)試劑不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配(如石灰水、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等)。(2012年合肥質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體B在石英坩堝中熔化氫氧化鈉C可用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2思路點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)

19、鍵是掌握中學(xué)化學(xué)常用儀器的使用方法、量程、精確度以及注意事項(xiàng)。解析：托盤天平只能精確到0.1 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與石英坩堝所含的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管能精確到0.01 mL，酸式滴定管能量取酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液，C項(xiàng)正確；廣泛pH試紙測(cè)出的pH無法精確到0.1，只能是整數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C跟蹤訓(xùn)練1下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是()ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取950 mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯解析：存放濃硝酸的試劑瓶塞不能用橡膠塞，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性可腐蝕橡膠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；量筒不能精確 0.01 m

20、L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需將乙醇加熱至 170，故此溫度計(jì)量程不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B易錯(cuò)警示：(1)托盤天平的精確度為0.1 g；量筒的精確度為0.1 mL；滴定管、移液管的精確度為0.01 mL。(2)量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上逐漸增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下逐漸增大。觀察量筒與滴定管刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。(3)洗氣瓶用于凈化氣體時(shí)，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)、短管出；洗氣瓶用于排液體法收集氣體時(shí)，應(yīng)短管進(jìn)、長(zhǎng)管出。要點(diǎn)整合化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和安全事故處理1試紙的使用(1)試紙種類及用途。(2)使用方法。檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒(或膠頭滴

21、管吸取)點(diǎn)在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化，測(cè)溶液pH時(shí)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。檢驗(yàn)氣體：一般先將試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察試紙的顏色變化。注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能先潤(rùn)濕。2裝置氣密性檢查裝置操作現(xiàn)象及結(jié)論微熱法塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱試管)燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管末端有一段水柱，說明裝置氣密性良好液差法塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注水一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不改變，說明裝置氣密性良好3.實(shí)驗(yàn)操作順序(1)儀器

22、安裝順序：遵循“從下到上，從左到右”的原則；氣體凈化裝置中不應(yīng)先干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。連接氣體凈化裝置應(yīng)先連洗氣裝置，后連干燥裝置。(2)儀器間的連接順序。洗氣時(shí)，“進(jìn)氣管長(zhǎng)，出氣管短”，即長(zhǎng)進(jìn)短出；量氣裝置“短進(jìn)長(zhǎng)出”；干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”，即粗進(jìn)細(xì)出。整體儀器連接順序：按氣體發(fā)生除雜干燥主要實(shí)驗(yàn)尾氣處理的順序連接好儀器。(3)實(shí)驗(yàn)操作順序。氣體發(fā)生裝置：選擇與連接儀器檢驗(yàn)氣密性裝固體藥品加液體藥品開始實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆卸儀器其他處理。加熱操作順序：主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先用原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備M

23、g3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入原料氣直到冷卻為止。(4)尾氣處理：有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⒅c(diǎn)燃，無毒氣體直接排放。(5)注意事項(xiàng)。制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。用堿石灰吸收測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成CO2的質(zhì)量時(shí)，前面要干燥，末端要防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入。4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(1)防倒吸：易溶于水的氣體經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入水溶液要采取防倒吸措施(如右圖所示)。(2)防泄漏：主要防止實(shí)驗(yàn)過程中的氣體或液體泄漏。(3)防暴沸：可使用碎瓷片(或沸石)來防止液體受熱時(shí)

24、暴沸。(4)防堵塞：防止堵塞導(dǎo)氣管，或使液體順利流入，或使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等(如右圖所示)。(5)防揮發(fā)：用密封、液封、冷凝回流等措施來防止揮發(fā)。(6)防爆炸：可燃性氣體在點(diǎn)燃之前一定要驗(yàn)純，以防爆炸。(7)防中毒：為防止中毒，可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行或增加尾氣的吸收裝置等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D可用玻璃棒蘸少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)思路點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵有以下幾點(diǎn)：掌握常見氣體的制備與收集；掌握重要有機(jī)物的制備；沉淀的洗

25、滌與焰色反應(yīng)等常見實(shí)驗(yàn)的基本操作。解析：NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B項(xiàng)正確；洗滌沉淀時(shí)，不能攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)可以使用鉑絲、無銹鐵絲等物質(zhì)，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B跟蹤訓(xùn)練2進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是()A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精沖洗D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加濃硫

26、酸解析：邊洗邊眨眼，其實(shí)眨眼的目的是把眼睛中的酸擠出、沖掉，再讓純水進(jìn)入眼眶，使酸液不斷被水沖稀、擠出，A項(xiàng)正確；硼酸作為一種弱酸，不會(huì)對(duì)皮膚有傷害，卻能起到中和堿的作用，B項(xiàng)正確；苯酚易溶于酒精，C項(xiàng)正確；量筒作為一種度量工具，不管是從其使用的注意事項(xiàng)(不能用于配制溶液)，還是從稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂的方面考慮都不可行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D易錯(cuò)警示：(1)使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤(rùn)濕；使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤(rùn)濕，否則等于將溶液稀釋。(2)點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先驗(yàn)純。要點(diǎn)整合物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)1物質(zhì)的分離與提純(1)物質(zhì)的分離與提純要遵循的原則：

27、不增、不減、易分離、易復(fù)原。(2)分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑必須最佳。(3)常用的分離、提純方法。對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純時(shí)常用的物理方法有：過濾、結(jié)晶、升華、蒸發(fā)、蒸餾(分餾)、分液、萃取、滲析和鹽析等。2物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)幾種重要陽離子的檢驗(yàn)。Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2：能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。Al3：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)，生成白色Al(OH)3沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或NaOH溶液。Ag：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，

28、沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成銀氨溶液。NH：銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液反應(yīng)，加熱，放出無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。Fe2：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入少量新制氯水后，立即顯紅色。Fe3：a.加入KSCN溶液，立即顯紅色；b.能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。Cu2：能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(2)幾種重要陰離子的檢驗(yàn)。Cl：能與AgNO3或可溶性銀鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

29、Br：能與AgNO3或可溶性銀鹽反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。I：能與AgNO3或可溶性銀鹽反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO：溶液與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。CO ：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。(3)幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)。乙醇：與灼熱的CuO反應(yīng)，使其表面黑色的CuO變成光亮的紅色，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。苯酚：a：能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；b：能與FeCl3溶液反應(yīng)生成

30、紫色溶液。甲醛：a：能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b：與新制Cu(OH)2溶液加熱生成紅色的Cu2O沉淀。雙選)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是()物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.CO2(SO2)濕潤(rùn)的品紅試紙飽和NaHCO3溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.NO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水思路點(diǎn)撥：解答本題時(shí)要注意兩點(diǎn)：清楚相關(guān)物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；清楚物質(zhì)分離、提純的方法的使用、要求和遵循原則。解析：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)

31、，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C不正確。答案：AD跟蹤訓(xùn)練3通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是()操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)答案：C易錯(cuò)警示：(1)在檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)

32、論的順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳”或“有無色的二氧化碳?xì)怏w放出”。(2)在檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)時(shí)，用詞要準(zhǔn)確、科學(xué)。結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”。要點(diǎn)整合化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)

33、方案的設(shè)計(jì)(1)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)遵循的原則?？茖W(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法必須正確。安全性：盡量避免使用有毒藥品和進(jìn)行具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作?？尚行裕簩?shí)驗(yàn)所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有條件下能滿足要求。簡(jiǎn)約性：方案簡(jiǎn)單易行，盡可能采用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn)。環(huán)保性：盡量設(shè)計(jì)和選用環(huán)保型方案，防止環(huán)境污染。(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路。列出盡可能多的幾種制備方法和途徑，從方法是否安全可行、裝置和操作是否簡(jiǎn)單、條件是否容易控制、是否經(jīng)濟(jì)等方面進(jìn)行分析比較，從中選出最佳實(shí)驗(yàn)方法。在制訂具體的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，還應(yīng)注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路可用如下框圖表示：(3)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法步驟。選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡膠，反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范