《高中化學(xué)(2021年)第2章第一節(jié)第2課時共價鍵的鍵參數(shù)課件新人教版選修3 新修訂.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)(2021年)第2章第一節(jié)第2課時共價鍵的鍵參數(shù)課件新人教版選修3 新修訂.ppt（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時共價鍵的鍵參數(shù),知 識 梳 理,1.鍵參數(shù)概念和特點,氣態(tài)基態(tài),釋放,穩(wěn)定,核間距,越大,穩(wěn)定,共價鍵,方向性,立體結(jié)構(gòu),2.鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響,【自主思考】 1.試從鍵長和鍵能的角度分析鹵素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱的原因。 提示鹵素原子從F到I原子半徑逐漸增大，分別與H原子形成共價鍵時，按HF、HCl、HBr、HI，鍵長逐漸增長，鍵能逐漸減小，故分子的穩(wěn)定性逐漸減弱。 2.是否原子半徑越小、鍵長越短，鍵能越大，分子就越穩(wěn)定？ 提示不一定，電負(fù)性大的雙原子分子，鍵長較短的鍵能不一定大。如F2中氟原子的半徑很小，因此鍵長比較短，而兩個氟原子形成共價鍵時，核間距離很小，排斥力很大，即其鍵能

2、不大，因此F2的穩(wěn)定性差。,1.判斷正誤，正確的打“”；錯誤的打“”。,(1)鍵長越短，鍵能一定越大。() (2)等電子體并不都是電中性的。() (3)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固。() (4)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固。() (5)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固。() (6)同一分子中，鍵與鍵的原子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),自 我 檢 測,2.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(),A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C.鍵能越大，鍵長越長，共價化

3、合物越穩(wěn)定 D.鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān) 解析鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。 答案C,3.HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高的原因是(),A.HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大 B.HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小 C.HBr的相對分子質(zhì)量比HI的相對分子質(zhì)量小 D.HBr分子間作用力比HI分子間作用力大 解析HBr和HI均是共價化合物，含有共價鍵。由于HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大，破壞共價鍵消耗的能量多，所以HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高。 答案A,學(xué)習(xí)任務(wù)共價鍵參數(shù)與分子的性質(zhì),【合作交流】 鍵能與鍵長是衡量共價

4、鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵長和鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。一般來說，如果知道分子中的鍵長和鍵角，這個分子的幾何構(gòu)型就確定了。如NH3分子的HNH鍵角是107，NH的鍵長是101 pm，就可以斷定NH3分子是三角錐形分子，如圖,1.根據(jù)元素周期律可知NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，你能利用鍵參數(shù)加以解釋嗎？ 提示鍵長：NHPH，鍵能：NHPH，因此NH3更穩(wěn)定。 2.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？ 提示由教材表21中鍵能的數(shù)值可知：HFHOHN，而鍵長：HFHOHN，說明分子的穩(wěn)定性：HFH2ONH3，所以N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。 3.一般來

5、說，鍵長越短，鍵能越大。但為什么FF鍵鍵長短，鍵能小？ 提示氟原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。,【點撥提升】 1.共價鍵參數(shù)的應(yīng)用,(1)鍵能的應(yīng)用 表示共價鍵的強(qiáng)弱 鍵能越大，斷開化學(xué)鍵時需要的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 判斷分子的穩(wěn)定性 結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化 在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，因此反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系為H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，H0時，為放熱反應(yīng)；H0時，為吸熱反應(yīng)。,(2

6、)鍵長的應(yīng)用 一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。 鍵長的比較方法 a.根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長越短。 b.根據(jù)共用電子對數(shù)比較，相同的兩個原子間形成共價鍵時，單鍵鍵長雙鍵鍵長三鍵鍵長。 (3)鍵角的應(yīng)用 鍵長和鍵角決定分子的空間構(gòu)型 常見分子的鍵角與分子空間構(gòu)型,2.共價鍵強(qiáng)弱的判斷,(1)由原子半徑和共用電子對數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。 (2)由鍵能判斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，破壞共價鍵消耗的能量越多。 (3)由鍵長判斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越牢固，破壞共價鍵

7、消耗的能量越多。 (4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對共用電子對的吸引力越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。 特別提醒由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點與共價鍵的鍵能和鍵長無關(guān)。而分子的穩(wěn)定性，由鍵長和鍵能共同決定。,【例1】下列說法不正確的是(),A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂 B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定 C.破壞化學(xué)鍵時消耗能量，而形成化學(xué)鍵時釋放能量 D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 解析鍵能越大，斷開該鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A錯誤；B、C、D均正確。 答案A,(1)通過鍵長、鍵角可以判斷分子的幾何構(gòu)型及多原子分

8、子的極性，一般呈中心對稱的分子為非極性分子。 (2)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑和。,【變式訓(xùn)練】 1.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是(),A.PCl3分子中PCl三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等 B.PCl3分子中PCl三個共價鍵鍵能、鍵角均相等 C.PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵 D.PCl3分子中PCl鍵的三個鍵角都是100.1 ，鍵長相等 解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3。 答案D,2.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是(),A.鍵能：CNC=NCN B.鍵長：I

9、IBrBrClCl C.分子中的鍵角：H2OCO2 D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：鍵鍵 解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：IBrCl，則鍵長：IIBrBrClCl，B正確；H2O分子中鍵角是105，CO2分子中鍵角是180，C錯誤；相同元素原子之間形成的鍵的鍵能比鍵的大，D正確。 答案C,3.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是(),A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸 C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 解析共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946 kJmol1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3 kJmol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。 答案D,4.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是(),A.任意兩個鍵的夾角為120 B.BF鍵是非極性共價鍵 C.三個BF鍵的鍵能相同 D.三個BF鍵的鍵長相等 解析本題考查共價鍵鍵參數(shù)的運用。當(dāng)鍵角為120時，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，故分子中四個原子共面。 答案A,