《高中化學(2021年)第2章第一節(jié)第1課時共價鍵的特征與類型課件新人教版選修3 新修訂.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學(2021年)第2章第一節(jié)第1課時共價鍵的特征與類型課件新人教版選修3 新修訂.ppt（35頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、第一節(jié)共價鍵 第1課時共價鍵的特征與類型,知 識 梳 理,一、共價鍵的形成與特征 1.共價鍵的形成,(1)概念：原子間通過_所形成的相互作用，叫做共價鍵。 (2)成鍵的粒子：一般為非金屬_(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。 (3)鍵的本質：原子間通過_產生的強烈相互作用。 (4)鍵的形成條件：非金屬元素的_之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。 (5)含共價鍵的物質：非金屬單質、共價化合物和某些離子化合物。,共用電子對,原子,共用電子對(即電子云重疊),原子,2.共價鍵的特征,(1)飽和性：決定分子的組成。 (2)方向性：決定分子的立體構型。,二、共

2、價鍵的類型：鍵與鍵 1.鍵,頭碰頭,連線,不變,軸對稱,較大,2.鍵,肩并肩,鏡像對稱,兩原子核,鏡像,不能,牢固,斷裂,3.鍵、鍵的存在規(guī)律,共價單鍵為_鍵；共價雙鍵中有一個_鍵、一個_鍵；共價三鍵是由一個_鍵和兩個_鍵組成。,1.判斷正誤，正確的打“”；錯誤的打“”。,(1)HF和HCl分子中共價鍵都是鍵。() (2)所有的共價鍵都有方向性。() (3)HF比HCl的穩(wěn)定性強。() (4)氫原子和氟原子、氯原子均可以鍵相結合，其成鍵軌道完全相同。() (5)1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為96.021023。() (6)CS2分子里有一個鍵和一個鍵。() (7)兩個原子間可以只形成鍵，但

3、不能只形成鍵。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),自 我 檢 測,2.指出下圖所表示的共價鍵名稱，并列舉含有該共價鍵的一種物質，寫出其分子式：,共價鍵名稱舉例 _，_； _，_； _，_； _，_； _，_； 答案ss鍵H2sp鍵HClpp鍵Cl2pzpz鍵N2pypy鍵N2,3.在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN。,分子中只有鍵的是_(填序號，下同)，分子中含有鍵的是_，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是_，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的鍵的是_，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_，分子

4、中含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。 答案,學習任務一共價鍵的本質特征 【合作交流】,共價鍵是由鍵合原子雙方各提供自旋方式相反的未成對價電子用以成對，核間電子概率密度大吸引原子核而成的。即共價鍵形成的本質就是電子云的重疊，電子云重疊越多，分子越穩(wěn)定。且兩個原子的未成對電子，只有自旋相反，才能配對形成一個共價鍵。,1.任何分子中的共價鍵都有方向性嗎？ 提示不是。如H2分子中的共價鍵沒有方向性。 2.所有單質都有共價鍵嗎？ 提示并不是所有的單質中都有共價鍵，稀有氣體中不存在化學鍵，金屬單質中不存在共價鍵。,【點撥提升】 1.共價鍵的特征,(2)方向性。 共價鍵形成時，兩

5、個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固。同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結構越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI。 共價鍵的方向性決定了分子的立體構型。,2.共價鍵的表示方法,3.共價鍵的存在范圍,【例1】下列說法中正確的是(),A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性 B.H3O的存在說明共價鍵不具有飽和性 C.所有共價鍵都有方向性 D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間 解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項對；H2

6、O能結合1個H形成H3O，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時，因為s軌道為球形，所以H2分子中的HH鍵沒有方向性，C項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機會大，D項錯。 答案A,原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大共價鍵越牢固，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系。,【變式訓練】 1.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是(),A.共

7、用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn) B.共用的電子必須配對 C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 D.兩原子核體積大小要適中 解析共價鍵的成因和本質是，當成鍵原子相互靠近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系的能量降低。 答案D,2.原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是(),A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的飽和性 C.形成共價鍵原子的大小 D.共價鍵的穩(wěn)定性 解析原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構型，飽和性則決定分子中各原子的數(shù)量關系。 答案B,3.共價鍵具有飽和性和方向性，下列關于共

8、價鍵這兩個特征的敘述中，不正確的是(),A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價鍵的飽和性決定了分子內部原子的數(shù)量關系 D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關,解析一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A、C兩項正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，故B項正確、D項錯誤。 答案D,學

9、習任務二共價鍵的類型與鍵和鍵的比較 【合作交流】,觀察下圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結構回答：,1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成？,提示乙烷分子由7個鍵組成；乙烯分子由5個鍵和1個鍵組成；乙炔分子由3個鍵和2個鍵組成。,2.乙烯和乙炔的化學性質為什么比乙烷活潑呢？ 提示乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含有1個和2個鍵，鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒有鍵，鍵穩(wěn)定，不易斷裂。 3.H原子和H原子、H原子和Cl原子、Cl原子和Cl原子分別均以鍵結合成H2、HCl和Cl2分子，共價鍵軌道完全相同嗎？ 提示不相同。H原子的未成對電子位于1s軌道，Cl原子的未

10、成對電子位于3p軌道，即H原子和H原子成鍵以1s和1s軌道“頭碰頭”重疊，H原子和Cl原子以1s和3p軌道“頭碰頭”重疊，Cl原子和Cl原子以3p和3p軌道“頭碰頭”重疊。,【點撥提升】 1.共價鍵的類型,2.鍵與鍵的區(qū)別,【例2】有下列十種物質：CH4CH3CH2OH,N2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2 H2O2HCHO 請按要求回答下列問題(填寫編號)： (1)只有鍵的有_，既有鍵又有鍵的有_。 (2)只含有極性鍵的化合物有_，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有_。 (3)含有雙鍵的有_，含有三鍵的有_。,答案(1)(2)(3),分子中鍵與鍵的判斷方法 根據(jù)成鍵原子的價電子數(shù)

11、來判斷能形成幾個共用電子對。如果只有一個共用電子對，則該共價鍵一定是鍵；如果形成多個共用電子對時，則先形成1個鍵，另外的原子軌道形成鍵。,【變式訓練】 4.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是(),A.兩者都為s-s 鍵B.兩者都為p-p 鍵 C.前者為p-p 鍵，后者為s-p 鍵D.前者為s-s 鍵，后者為s-p 鍵 解析H原子的1個電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個電子的排布為2s、2p軌道，F(xiàn)2單質中共價鍵是p-p 鍵，而HF分子中是H原子的1s軌道與F原子的2p軌道頭碰頭重疊，形成s-p 鍵。 答案C,5.下列物質中鍵和鍵數(shù)目比為12的是()

12、,A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2 解析O2的結構式是O=O，分子中兩個氧原子形成共價雙鍵，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，A錯誤；HCN的結構式是HCN，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，B錯誤；CO2的結構式是O=C=O，分子中鍵和鍵數(shù)目比為11，C錯誤；N2的結構式是NN，分子中鍵和鍵數(shù)目比為12，D正確。 答案D,6.P元素的外圍電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是(),A.磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結合三個氯原子形成PCl3 B.PCl3分子中的PCl鍵含有鍵 C.PCl5分子中的PCl鍵都是鍵 D.磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷,答案D,