《高中化學(xué)(2021年)第2章第一節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)講義+精練含解析新人教版選修3 新修訂.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)(2021年)第2章第一節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)講義+精練含解析新人教版選修3 新修訂.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對(duì)接知道鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念，能用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。微觀探析：用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。知 識(shí) 梳 理1. 鍵參數(shù)概念和特點(diǎn)概念特點(diǎn)鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定鍵角分子內(nèi)兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角表明共價(jià)鍵有方向性，決定分子的立體結(jié)構(gòu)2. 鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【自主思考】1.試從鍵長(zhǎng)和鍵能的角度分析鹵素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱的原因。提示鹵素原子從F到I原子半徑逐漸增大，分別與H原子形成共價(jià)鍵時(shí)，按HF、HCl、HBr、HI，鍵長(zhǎng)逐漸增長(zhǎng)

2、，鍵能逐漸減小，故分子的穩(wěn)定性逐漸減弱。2.是否原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子就越穩(wěn)定？提示不一定，電負(fù)性大的雙原子分子，鍵長(zhǎng)較短的鍵能不一定大。如F2中氟原子的半徑很小，因此鍵長(zhǎng)比較短，而兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，核間距離很小，排斥力很大，即其鍵能不大，因此F2的穩(wěn)定性差。 自 我 檢 測(cè)1.判斷正誤，正確的打“”；錯(cuò)誤的打“”。(1)鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大。()(2)等電子體并不都是電中性的。()(3)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固。()(4)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固。()(5)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固。()(6)同一分子中，鍵與鍵的原子軌道重疊程

3、度一樣多，只是重疊的方向不同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵能的大小無(wú)關(guān)解析鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。答案C3.HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高的原因是()A.HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大B.HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小C.HBr的相對(duì)分子質(zhì)量比HI的相對(duì)分子質(zhì)量小D.HBr分子間作用力比HI分子間作用力大解析HBr和HI均是共價(jià)化合物，含

4、有共價(jià)鍵。由于HBr分子中的鍵長(zhǎng)比HI分子中的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，破壞共價(jià)鍵消耗的能量多，所以HBr氣體的熱分解溫度比HI氣體的熱分解溫度高。答案A學(xué)習(xí)任務(wù)共價(jià)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)【合作交流】鍵能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵長(zhǎng)和鍵角是描述分子立體構(gòu)型的參數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵長(zhǎng)和鍵角，這個(gè)分子的幾何構(gòu)型就確定了。如NH3分子的HNH鍵角是107，NH的鍵長(zhǎng)是101 pm，就可以斷定NH3分子是三角錐形分子，如圖1.根據(jù)元素周期律可知NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，你能利用鍵參數(shù)加以解釋嗎？提示鍵長(zhǎng)：NHPH，鍵能：NHPH，因此NH3更穩(wěn)定。2.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從

5、鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？提示由教材表21中鍵能的數(shù)值可知：HFHOHN，而鍵長(zhǎng)：HFHOHN，說(shuō)明分子的穩(wěn)定性：HFH2ONH3，所以N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。3.一般來(lái)說(shuō)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。但為什么FF鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能小？提示氟原子的半徑很小，因此其鍵長(zhǎng)短，而由于鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)?！军c(diǎn)撥提升】1.共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用(1)鍵能的應(yīng)用表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱鍵能越大，斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。判斷分子的穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)相似的分子中，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。判斷化學(xué)反

6、應(yīng)的能量變化在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，因此反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系為H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，H0時(shí)，為放熱反應(yīng)；H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。(2)鍵長(zhǎng)的應(yīng)用一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的比較方法a.根據(jù)原子半徑比較，同類型的共價(jià)鍵，成鍵原子的原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。b.根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)比較，相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)雙鍵鍵長(zhǎng)三鍵鍵長(zhǎng)。(3)鍵角的應(yīng)用鍵長(zhǎng)和鍵角決定分子的空間構(gòu)型常見(jiàn)分子的鍵角與分子空間構(gòu)型化學(xué)式結(jié)構(gòu)式鍵角空間構(gòu)型CO2180直線形NH3107三角錐形H2O105V形BF3120平面三角形CH410928正四面體

7、形2.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(4)由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。特別提醒由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)。而分子的穩(wěn)定性，由鍵長(zhǎng)和鍵能共同決定。【例1】下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)

8、鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱解析鍵能越大，斷開(kāi)該鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、C、D均正確。答案A(1)通過(guò)鍵長(zhǎng)、鍵角可以判斷分子的幾何構(gòu)型及多原子分子的極性，一般呈中心對(duì)稱的分子為非極性分子。(2)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和，而是小于其半徑和?！咀兪接?xùn)練】1.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是()A.PCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等B.PCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等C.PCl3分子中的PC

9、l鍵屬于極性共價(jià)鍵D.PCl3分子中PCl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1 ，鍵長(zhǎng)相等解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3。答案D2.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A.鍵能：CNC=NCNB.鍵長(zhǎng)：IIBrBrClClC.分子中的鍵角：H2OCO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：鍵鍵解析C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：IBrCl，則鍵長(zhǎng)：IIBrBrClCl，B正確；H2O分子中鍵角是105，CO2分子中鍵角是180，C錯(cuò)誤；相同元素原子之間形成的鍵的鍵能比鍵的大，D正確。答案C3.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋

10、的是()A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定，是由于N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946 kJmol1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3 kJmol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。答案D4.能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是()A.任意兩個(gè)鍵的夾角為120B.BF鍵是非極

11、性共價(jià)鍵C.三個(gè)BF鍵的鍵能相同D.三個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相等解析本題考查共價(jià)鍵鍵參數(shù)的運(yùn)用。當(dāng)鍵角為120時(shí)，BF3的空間構(gòu)型為平面三角形，故分子中四個(gè)原子共面。答案A分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1.下列說(shuō)法正確的是()A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX(X=F、Cl、Br、I)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D.H2O分子中兩個(gè)OH鍵的鍵角為180解析分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)鍵角、鍵長(zhǎng)決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故CX(X=F、Cl、Br、I)鍵的鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中兩個(gè)OH鍵的鍵角為10

12、5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2.根據(jù)鍵的成鍵特征判斷C=C的鍵能與CC鍵能的數(shù)量關(guān)系()A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.無(wú)法確定解析由于鍵的鍵能比鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。答案C3.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A.氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D.HF比H2O穩(wěn)定解析由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元

13、素從F到I，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性HFHClHBrHI；由于HF鍵的鍵能大于HO鍵，所以穩(wěn)定性HFH2O。答案B4.下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高解析三者的鍵角分別為10928、120、180，依次增大，A選項(xiàng)正確。因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B選項(xiàng)正確。O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成共價(jià)鍵的鍵

14、長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C選項(xiàng)正確。分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是()A.微粒半徑：O2FNaLiB.第一電離能：HeNeArC.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.共價(jià)鍵的鍵能：CCC=CCC解析Li的電子層數(shù)最少，所以離子半徑最小，其余三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2FNaLi，A錯(cuò)誤；稀有氣體元素的第一電離能隨電子層數(shù)的增多而減小，所以HeNeAr，B錯(cuò)誤；甲烷分子為正四面體形，鍵角是10928，水為V形分子，鍵角是105，二氧化碳為直線形分子，鍵角為180，所以二氧化碳分子中的鍵

15、角最大，C錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)：CCC=CCC，所以鍵能：CCC=CCC，D正確。答案D6.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)/1012m149128121112鍵能/kJmol1xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx。該規(guī)律性是()A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大解析觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，據(jù)此可得O中OO鍵的鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?OO鍵)OO2Ozyx。答案B7.N2

16、的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的分子結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說(shuō)法中不正確的是()A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.N2分子與CO分子中的鍵并不完全相同C.N2與CO鍵能不同D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以二者都含有三鍵，A項(xiàng)正確。N2分子中的2個(gè)鍵是由每個(gè)N原子各提供2個(gè)p電子以“肩并肩”的方式重疊形成的，而CO分子中的2個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵，成鍵電子完全由氧原子提供，B項(xiàng)正確。由于不同元素形成的三鍵，鍵能不同，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8.下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確

17、的是()A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.鍵長(zhǎng)WHWHD.鍵長(zhǎng)XHWH，鍵能XHY，故鍵長(zhǎng)WHYH，電負(fù)性WWH，C錯(cuò)誤；原子半徑WX，故鍵長(zhǎng)WHXH，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能WHXH，D錯(cuò)誤。答案B9.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)HH鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說(shuō)法中正確的是_(填字母)。A.氫分子中含有一個(gè)鍵B.由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C.由到，必須消耗外界的能量D.氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵.幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵SiOHOO=OSiSiSiC鍵能/(kJmol1)4

18、52462.8497.3226X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小：X_(填“”“”或“”)226 kJmol1。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵)。解析.(1)可以直接從題圖中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)，HH鍵的鍵長(zhǎng)為74 pm；體系能量由高到低的順序是。(2)氫分子中含有一個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相

19、互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.(1)SiSi鍵的鍵長(zhǎng)比SiC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，SiSi鍵的鍵能比SiC鍵的鍵能小。(2)由題圖可知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1 000 g2 gmol1(462.8 kJmol12436 kJmol1497.3 kJmol1)120 475 kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452 kJmol14 mol497.3 kJmol11 mol226 kJmol12 mol8

20、58.7 kJ。答案.(1)74 pm(2)BC.(1)(2)120 475 kJ858.7 kJ10.已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵鍵能/(kJmol1)鍵長(zhǎng)/pmClCl242.7198BrBr193.7228II152.7267HF568HCl431.8HBr366HI298.7HO462.896CC347.7154C=C615133CC812120CH413.4109NH390.8101N=O607OO142O=O497.3(1)下列推斷正確的是_(填字母，下同)。A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.氧化性：I2Br2Cl2C.沸點(diǎn)：H2ONH3D.還原性：HIHBrH

21、ClHF(2)下列有關(guān)推斷正確的是_。A.同種元素原子形成的共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：三鍵雙鍵單鍵B.同種元素原子形成的雙鍵的鍵能一定小于單鍵的2倍C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大(3)在HX(XF、Cl、Br、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是_，最長(zhǎng)的是_；OO鍵的鍵長(zhǎng)_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O鍵的鍵長(zhǎng)。解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：H

22、IHBrHClHF，D項(xiàng)正確。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，由表中碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確；由OO鍵、O=O鍵的鍵能知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH鍵的鍵長(zhǎng)大于NH鍵的鍵長(zhǎng)，但是NH鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于素養(yǎng)練11.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N中氮元素以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為_(kāi)。(2)NN鍵的鍵能為946 kJmol1，NN鍵的鍵能為193 kJmol1，說(shuō)明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小。兩種離子中均

23、存在_鍵。(4)X中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是_，基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)。解析(1)基態(tài)N3的核外電子數(shù)是10，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p6。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，NN 鍵的鍵能為193 kJmol1，NN鍵的鍵能為946 kJmol1，其中包含一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，則鍵的平均鍵能是(946193) kJmol1/2376.5 kJmol1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，由數(shù)據(jù)可以判斷N2中的鍵比鍵穩(wěn)定。(3)陰、陽(yáng)離子均為原子團(tuán)，是由原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(4)已知X中所有電子正好充滿K(2個(gè))、L(8個(gè))、M(18個(gè))三個(gè)電子層，則其電子總

24、數(shù)為28，故X原子的核外電子數(shù)是29，所以X的核電荷數(shù)是29，為銅元素。答案(1)1s22s22p6(2)(3)共價(jià)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s112.已知某些共價(jià)鍵的鍵能，如下表，試回答下列問(wèn)題：共價(jià)鍵鍵能/kJmol1共價(jià)鍵鍵能/kJmol1HH436OH462.8ClCl242.7NN946CH413.4HCl431.8(1)HH鍵的鍵能為什么比ClCl鍵的鍵能大？(2)已知H2O在2 000 時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1 000 時(shí)可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。_(3)試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在。_解析解答本題可根據(jù)鍵

25、參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系分析：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。答案(1)H原子的半徑比Cl原子的半徑小，故HH鍵的鍵長(zhǎng)比ClCl鍵的鍵長(zhǎng)短，HH鍵的鍵能比ClCl鍵的鍵能大。(2)HO鍵的鍵能比HC鍵的鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。(3)N2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故氮?dú)饽茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在。13.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/kJmol1356413336226318452回答下列問(wèn)題：(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定，而SiH的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵- 13 -