《高中化學(xué)(2021年)第1章章末核心素養(yǎng)整合講義+精練含解析新人教版選修 新修訂.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)(2021年)第1章章末核心素養(yǎng)整合講義+精練含解析新人教版選修 新修訂.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、章末核心素養(yǎng)整合專(zhuān)題1元素推斷技巧1.元素推斷的一般思路2.推斷元素名稱(chēng)的方法(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素原子形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2等。與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等。與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。(2)利用常見(jiàn)元素及其化合物的特征。形成化合物種類(lèi)最多的元素之一、(2020-2021學(xué)年學(xué)科教研組匯編)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。

2、空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；N。地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；O。單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。3.確定元素位置的方法(1)由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位。周期序數(shù)電子層數(shù)(能層序數(shù))最高能層序數(shù)主族元素的族序數(shù)價(jià)電子數(shù)第B族

3、第B族的價(jià)電子排布式為(n1)d110ns12(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)價(jià)電子數(shù)。如錳的價(jià)電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第B族。第B族和第B族的價(jià)電子排布式為(n1)d10ns12，族序數(shù)ns軌道上的電子數(shù)。(2)根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位：稀有氣體元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)一二三四五六原子序數(shù)21018365486原子序數(shù)稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且小)元素所在的縱列數(shù)。第1、2縱列為第A族、A族，第37縱列為第B族第B族，第810縱列為第族，第11、12縱列為第B族、B族，第1317縱列為第A族第A族。該元素的周期數(shù)稀有氣體元素的周期數(shù)1。如判斷原

4、子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。分析：41與36接近，有41365，故該元素位于第五周期第B族。注意：使用此法若為第六、七周期第B族(合鑭系、錒系元素)后的元素需再減14定位。稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且大)原子序數(shù)18該元素所在縱列數(shù)。如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素在元素周期表中的位置。分析：1181144，為順數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列，故114號(hào)元素位于第七周期第A族。 【例1】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五種常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍B其一種單質(zhì)可構(gòu)成地球生物的“保護(hù)傘”C原子的第一電離能在第三周期中最小D基態(tài)原子最外層

5、電子排布式為(n1)sn(n1)p(n2)E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C在元素周期表中位于第_周期、第_族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)符號(hào)表示，下同)_，B、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為12形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)。解析(1)同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，則C為鈉元素，根據(jù)題給信息可推知E為鐵元素。(2)臭氧層是地球生物的“保護(hù)傘”，則B為氧元素；根據(jù)D的基態(tài)原子最外層電子排布式可知n2，則D為硫元素。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為

6、12形成的化合物為Na2O2，既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。答案(1)三A1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)S2O2NaH2O(3)共價(jià)鍵、離子鍵專(zhuān)題2元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖解2.同周期、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)12或8相同金屬性和非金屬性金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱原子半徑減小增大單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但AA，AA)減小電負(fù)性增大減小

7、【例2】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式_。(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素周期表中Y左上方元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性 E.兩單質(zhì)在自然界的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號(hào))，理由_。- 5 -