《高中化學(xué)(2021年)第2章章末核心素養(yǎng)整合講義+精練含解析新人教版選修3 新修訂.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)(2021年)第2章章末核心素養(yǎng)整合講義+精練含解析新人教版選修3 新修訂.doc（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、章末核心素養(yǎng)整合專題1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。4.只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、CaCl2、K2O、NaH等。5.既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。6.由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：Cu（NH3）4SO4等。7.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電

2、解質(zhì)的物質(zhì)，如：HF。8.只含有共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如：共價(jià)晶體SiO2、SiC等。9.無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。10.共價(jià)鍵的分類(1)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。(2)根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。(3)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)，共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵、三鍵。(4)根據(jù)原子軌道的重疊方式不同，可分為鍵(頭碰頭)和鍵(肩并肩)。【例1】有A、B、C、D四種元素，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素；B、C兩種元素原子的核外電子層數(shù)相同，C元素的單質(zhì)為深紅棕色液體，B元素的最高價(jià)陽離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，需得到6.021023個(gè)電子。當(dāng)B元素的單質(zhì)同鹽酸

3、充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2，用去B元素0.4 g；D元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽。(1)各元素的名稱分別為：A_，B_，C_，D_。(2)用電子式表示A與C、B與C形成化合物的過程_、_，化學(xué)鍵類型分別為_、_。解析(1)由題給條件可知，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素，只有H元素才符合此條件，故A為氫元素；由C元素形成的單質(zhì)為深紅棕色液體，應(yīng)為溴，所以C為溴元素；又知B和C兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，即B和C均為第四周期元素。設(shè)B元素的化合價(jià)為x，依題意有如下關(guān)系：1x0.51，x2，所以B的化合價(jià)為2價(jià)，通過化學(xué)方程式可計(jì)算得出B的相對(duì)原子質(zhì)量為40

4、，由此可知B為Ca。符合條件的D元素的氣態(tài)氫化物必定為堿性氣體NH3，故D元素為氮。答案(1)氫鈣溴氮(2)共價(jià)鍵離子鍵專題2雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子立體結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.雜化軌道類型與分子立體結(jié)構(gòu)雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子的立體構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp34109.5四面體形CH42.價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子的立體結(jié)構(gòu)有密切聯(lián)系，對(duì)ABm型化合物，A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接

5、受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子的立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330平面三角形平面三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.一些常見分子的鍵角和立體結(jié)構(gòu)實(shí)例結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)CO2O=C=O180直線形CS2S=C=SCHCHHCCHH2O105V形(角形)H2S”或“”)120，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_。解析本題考查的是雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型、分子的立體結(jié)構(gòu)與成鍵的類型、鍵參數(shù)等知識(shí)的綜合運(yùn)用。(1)原子雜化軌道的類型不同，分子的立體

6、結(jié)構(gòu)也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中碳原子的雜化方式是sp2。(2)碳與氧的電負(fù)性不同，所以碳氧鍵是極性鍵。醛的分子中都含有羰基()，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是鍵和鍵的組合。(3)由于碳氧雙鍵中存在鍵，它對(duì)CH鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中CH鍵與CH鍵的夾角小于120。答案(1)sp2雜化甲醛分子為平面三角形 (2) (3)碳氧雙鍵中存在鍵，它對(duì)CH鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)專題3全面總結(jié)分子極性的判斷方法判斷分子的極性，可以從正負(fù)電中心、對(duì)稱性、分子的立體構(gòu)型，鍵角、化合價(jià)、中心原子的孤電子對(duì)數(shù)、溶解性等方面分析。1.從正、負(fù)電中心是否重合判斷

7、正、負(fù)電中心重合，為非極性分子；正、負(fù)電中心不重合，為極性分子。 如SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，硫原子位于正三角形的中心，三個(gè)氧原子位于正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電中心重合，因此SO3為非極性分子。2.利用分子的對(duì)稱性判斷當(dāng)一個(gè)分子的對(duì)稱元素(對(duì)稱面、對(duì)稱軸等)相交于一點(diǎn)時(shí)，該分子為非極性分子；當(dāng)一個(gè)分子的對(duì)稱元素相交于一條線時(shí)，該分子為極性分子。如甲烷分子的對(duì)稱軸相交于中心碳原子上，所以甲烷分子為非極性分子。水分子、氨分子、一氧化碳分子的對(duì)稱元素相交于一條線，所以這些分子為極性分子。當(dāng)中心原子指向不明時(shí)，需先預(yù)測(cè)它的結(jié)構(gòu)，再判斷其結(jié)構(gòu)的空間對(duì)稱性。如C5H12分子，若它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

8、C(CH3)4，把CH3看成CH4分子中的H，顯然其為非極性分子；若它的結(jié)構(gòu)為直鏈結(jié)構(gòu)或其他帶有支鏈的結(jié)構(gòu)，則為極性分子。3.從分子的立體構(gòu)型判斷當(dāng)多原子分子的結(jié)構(gòu)呈直線形、平面正三角形、正四面體形時(shí)，該分子為非極性分子；否則為極性分子。如BeCl2、CO2、CS2分子呈直線形，SO3、BF3分子呈平面正三角形，CH4、CCl4、SiCl4等分子呈正四面體形，PCl5分子呈三角雙錐形，它們都為非極性分子。H2O、SO2分子呈V形，NH3分子呈三角錐形，它們都為極性分子。4.從鍵角判斷對(duì)多原子分子來說，當(dāng)鍵角全部為180、120、10928時(shí)，為非極性分子；否則，為極性分子。如CO2、C2H2、

9、BeCl2、CS2等，鍵角均為180，SO3、BF3等，鍵角均為120；CH4、CCl4等，鍵角均為10928。5.從中心原子的化合價(jià)判斷不管中心原子是顯正價(jià)還是顯負(fù)價(jià)，只要其化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，該分子就為非極性分子；否則為極性分子。如CO2、CS2、BF3等，其中心原子的正化合價(jià)數(shù)值都與其最外層電子數(shù)相等，均為非極性分子；NH3分子中，H為1價(jià)，N為3價(jià)，中心原子N的最外層有5個(gè)電子，N的負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)不等，NH3為極性分子。6.從中心原子的孤電子對(duì)判斷當(dāng)多原子分子中心原子的最外層電子全部參與成鍵，即不存在孤電子對(duì)時(shí)，為非極性分子；否則為極性分子。如CO2分子的中

10、心原子C，最外層電子全部用于形成共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，CO2為非極性分子。SO2的中心原子S，最外層電子中存在1對(duì)孤電子對(duì)，SO2為極性分子。7.從分子在某溶劑中的溶解性判斷根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。通過溶劑是否有極性，就可判斷出分子是否有極性。如苯易溶于四氯化碳，而難溶于水，水為極性分子，而四氯化碳為非極性分子，則苯為非極性分子。從以上各種方法的分析不難看出，雖然各種方法都能判斷分子的極性，但真正容易操作的方法還是第5種。第7種方法須做實(shí)驗(yàn)，然后才能進(jìn)行判斷。其他5種方法，需在明確分子立體構(gòu)型的前提下，才能進(jìn)行分析和判斷?！纠?】(1)有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子。則A的電子式是_；B的結(jié)構(gòu)式是_；C的名稱是_。- 6 -