《高中化學(xué)(2021年)第1章章末核心素養(yǎng)整合課件新人教版選修3 新修訂.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)(2021年)第1章章末核心素養(yǎng)整合課件新人教版選修3 新修訂.ppt（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、章末核心素養(yǎng)整合,專題1元素推斷技巧 1.元素推斷的一般思路,2.推斷元素名稱的方法,(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素原子形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H、Li、Be2等。 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等。 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。,(2)利用常見元素及其化合物的特征。 形成化合物種類最多的元素之一、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。 空氣中含量最多的元

2、素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；N。 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；O。 單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。,3.確定元素位置的方法,(1)由基態(tài)原子的價電子排布式給元素定位。 周期序數(shù)電子層數(shù)(能層序數(shù))最高能層序數(shù) 主族元素的族序數(shù)價電子數(shù) 第

3、B族第B族的價電子排布式為(n1)d110ns12(鑭系、錒系除外)，族序數(shù)價電子數(shù)。如錳的價電子排布式為3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第B族。 第B族和第B族的價電子排布式為(n1)d10ns12，族序數(shù)ns軌道上的電子數(shù)。,(2)根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位：,原子序數(shù)稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且小)元素所在的縱列數(shù)。 第1、2縱列為第A族、A族，第37縱列為第B族第B族，第810縱列為第族，第11、12縱列為第B族、B族，第1317縱列為第A族第A族。該元素的周期數(shù)稀有氣體元素的周期數(shù)1。,如判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41與36接近，有413

4、65，故該元素位于第五周期第B族。 注意：使用此法若為第六、七周期第B族(合鑭系、錒系元素)后的元素需再減14定位。 稀有氣體元素的原子序數(shù)(相近且大)原子序數(shù)18該元素所在縱列數(shù)。 如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號元素在元素周期表中的位置。 分析：1181144，為順數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列，故114號元素位于第七周期第A族。,【例1】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五種常見的元素，其相關(guān)信息如下表：,請回答下列問題： (1)C在元素周期表中位于第_周期、第_族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是_。 (2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學(xué)符號表示，下同)_，B、D的簡單氣態(tài)氫化物

5、中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_。 (3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為12形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_。,解析(1)同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，則C為鈉元素，根據(jù)題給信息可推知E為鐵元素。(2)臭氧層是地球生物的“保護(hù)傘”，則B為氧元素；根據(jù)D的基態(tài)原子最外層電子排布式可知n2，則D為硫元素。(3)B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為12形成的化合物為Na2O2，既含共價鍵，又含離子鍵。 答案(1)三A1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)S2O2NaH2O(3)共價鍵、離子鍵,專題2元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系 1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖解,2.同周期、同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律,

6、【例2】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：,(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。 (2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式 _。,(3)根據(jù)對角線規(guī)則，元素周期表中Y左上方元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。 A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能 C.兩元素的電負(fù)性D.含氧酸的酸性 E.兩單質(zhì)在自然界的存在形式 (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號)，理由_。,解析本題關(guān)鍵在于根據(jù)題目提供的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，判斷出是什么元素；T：短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22p4，為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當(dāng)電子層排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出Y為Al；Z：電子排布式為1s22s22p3，為N。,