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1、山西省太原市2016-2017學年高二化學3月階段性測試試題 理相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。）1下列對不同時期原子結(jié)構模型的提出時間排列正確的是電子分層排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力學模型；道爾頓原子學說；盧瑟福核式模型 A B C D2若P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23pX23pY1，它違背了 A能量守恒原理 B洪特規(guī)則C能量最低原理 D泡利不相容原理3下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的立體構型也相同的是ABeCl2、CO2 BH2O、SO2 CSO

2、2、CH4 DNF3、CH2O來4H+離子與NH3分子反應生成NH4+離子，它們之間的相互作用是A、離子鍵 B、配位鍵 C、分子間的作用 D、非極性共價鍵5下列說法正確的是A在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同B鍵一般能單獨形成，而鍵一般不能單獨形成C在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量DCH3CH3、CH2CH2、CHCH中CC鍵的鍵長都相同6下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ANH3、H2O、CO2 BCH4、CHCl3、CO2 CCl2、H2、N2 DC2H4、C2H2、CO27下列說法正確的是A范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學鍵B非極性

3、分子中，各原子間都以非極性鍵結(jié)合C常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大D由于HCl的鍵能大于HBr的鍵能，所以HCl的沸點高于HBr8下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是 A分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對CH2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵DN2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個鍵、2個鍵9下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D10下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是 HCl H2O N2 H2O2 C2

4、H4 C2H2A B C D11下列化學用語的表述不正確的是A過氧化氫的結(jié)構式：HOOHB氮原子的L層電子排布圖：C比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D結(jié)構示意圖為的陰離子可能破壞水的電離平衡12A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述中正確的是原子半徑AB； 離子半徑AB； 原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB； A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性； A的第一電離能大于B的第一電離能。A B C D 13. 下列有關電子排布圖的表述正確的是A 可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B 此圖錯誤，違背了泡利原理C 表示基態(tài)N原子的價電子

5、排布D 表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖14下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是AM層全充滿而N層為4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子B2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子C價電子排布為4s2的原子和原子序數(shù)為20的原子D3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子15下列說法中錯誤的是A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵CO3與SO2的結(jié)構相似 DP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o2816以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是 A具有下列電子排布式的原子中，1s22

6、s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是B具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p1 3s23p23s23p3 3s23p4第一電離能最大的是CNa、K、Rb N、O、S Si、P、As Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D原子最外層電子排布是4s1的元素，其氫氧化物一定能溶解氫氧化鋁17下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A甲的金屬

7、性比乙強 B乙的化合價為1價C丙一定為金屬元素 D丁一定是金屬元素RXTZQ18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是A非金屬性：XTZ B第一電離能：XTZC氣態(tài)氫化物的還原性：XTRD最高價氧化物的水化物酸性：QTR19已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構是20有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)

8、等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中正確的是AD原子的簡化電子排布式為Ar3s23p4BB、C兩元素的電負性大小關系為BC CDC2分子中D原子采用sp2雜化，立體構型為V形DB2分子與AC互為等電子體，化學性質(zhì)相似二填空題（共5個小題，共60分。）21（8分）下列微粒中：NH4+ BCl3 H2S NaOH PCl3 CO2 Na2O2 H3O+ （1）含有非極性共價鍵的是 ，（2）立體構型為三角錐形的是 ，（3）屬于非極性分子的是 ，（4）立體構型與VSEPR模型相同的是 ，22. （

9、8分）（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d能級，該能層有_個原子軌道，該元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。23（12分）現(xiàn)代科技的快速發(fā)展離不開C和Si元素，C和Si的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。請回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的

10、概率密度分布可用 形象化描述。（2）寫出Si的基態(tài)原子外圍電子排布式_。（3）丙烯腈（CH2=CHCN）分子中，C原子的雜化軌道類型有 ，分子中含有的鍵與鍵的個數(shù)比為 。（4）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_。（用元素符號表示）。（5）C、Si為同一主族的元素，CO2 、SiO2的化學式相似，但結(jié)構和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述鍵，而Si、O原子間不能形成上述鍵_。24.（16分）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可

11、以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據(jù)下列信息回答有關問題：（1）硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示，則在Xm-中，2號硼原子軌道的雜化類型為；4號硼原子形成的化學鍵有；m=（填數(shù)字）。（2）BN中B元素的化合價為_；請解釋原因_。（3）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體構型為_；NaBF4的電子式為 。（4）硼酸B(OH)3結(jié)構如圖2所示，分子中一個B原子與3個羥基相連，硼酸為一元弱酸，與過量NaOH反應生成了B(OH)4-，請用化學鍵有關知識分析B(OH)4- 的形成原因 。25（16分）A、B、C、D、E為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依

12、次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）B、C中電負性較大的是 （填元素符號）。（2）基態(tài)E2+的核外電子排布式為 。（3）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈V形的為 （填化學式，寫出兩種），其中分子較為穩(wěn)定的是 ，請解釋原因_。（4）A和其他元素形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的是 （填化學式，寫出一種）。（5）這些元素形成的含氧酸中，酸根離子的中心原子軌道采用sp2的酸是 。（填化學式）（6）這5種元素形成

13、的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構（如下圖所示）。該化合物中，陰離子為 ，請在下圖中畫出陽離子中存在的配位鍵。 高二化學（2017.3）參考答案一 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分。） 1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.D 15.D 16.D 17.A 18.B 19.B 20.C21（8分） （1），（2），（3），（4），22. （8分）（1）9，（2）1s22s22p63s2（3）23（12分）（1）電子云（2）3s23p2（3）sp、sp

14、2, 2:1（4）CHSi（5）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵24.（16分）（1）sp2；共價鍵、配位鍵；2。（2）+3；N的電負性大于B。（3）正四面體形；NaBF4的電子式略。（4）B(OH)3中的B原子提供空軌道， OH-中的O原子提供孤電子對，形成配位鍵，從而形成B(OH)4-。25（16分）（1）O（2）1s22s22p63s23p63d9或Ar 3d9（3）H2O、H2S；H2O；HO鍵比HS鍵的鍵長短，鍵能大（4）H2O2或N2H4。（5）HNO2、HNO3（6）SO42-；