《江蘇省揚(yáng)州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化教案蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚(yáng)州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化教案蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（3頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化教學(xué)目標(biāo)1、理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，并知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力，通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法，學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法；3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和運(yùn)用4、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀。教學(xué)重點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的書寫方法和運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)：從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)，討論，講解 教學(xué)過程【學(xué)習(xí)準(zhǔn)備】列舉一些常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【學(xué)習(xí)活動】學(xué)

2、習(xí)活動1、一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)2、常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：【例】判斷下列反應(yīng)是放熱還是吸熱。（1）鎂條燃燒 （2）高溫煅燒石灰石 （3）氧化鈣和水反應(yīng) （4）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 3、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因（1）從物質(zhì)所具有的能量分析 （宏觀）物質(zhì)的變化過程都遵循能量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量不相等，若反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，則反應(yīng)過程中要伴隨熱量的吸收或釋放。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：E（反應(yīng)物）E（生成物） E（反應(yīng)物）E（生成物) （

3、2）從鍵能的角度分析（微觀） 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的 、新化學(xué)鍵的 過程，斷鍵需 能量，成鍵要 能量。兩個過程中的能量之差就是化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的能量。若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)學(xué)習(xí)活動2、 二、熱化學(xué)方程式1、概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，例如：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/mol2、注意：（1）熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)：固體 ，氣體 ，液體 （2）用H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量，H0表示 ，H0表示 （

4、3）熱化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。例如：H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) H = -241.8kJ/mol表示：1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol水蒸氣， 241.8kJ的熱量【學(xué)以致用】【課堂演練】1、關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 （ ）A需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)2、下列對

5、熱化學(xué)方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ）A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ熱量3、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是太陽光催化分解水制氫： 2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol1板書設(shè)計(jì)：教學(xué)反思：