《江蘇省徐州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量（第1課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量（第1課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2-1-2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化鎖定目標(biāo) 找準(zhǔn)方向備 注1了解放熱、吸熱反應(yīng)的表達(dá)方法：熱化學(xué)方程式；2簡(jiǎn)單了解反應(yīng)熱及其計(jì)算；3了解熱化學(xué)方程式的意義與書寫。自我構(gòu)建 快樂(lè)無(wú)限回憶上節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類型。預(yù)習(xí)時(shí)要好好閱讀課本，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的意義、體會(huì)熱化學(xué)方程式的意義及書寫特征溫故知新常見(jiàn)的放(吸)熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 如何在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上定量的表示出化學(xué)反應(yīng)前后吸收或放出的熱量？ 書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些問(wèn)題？自主預(yù)習(xí)1：一、熱化學(xué)方程式1、熱化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng) 或 的熱量。觀察比較熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有哪些不同化學(xué)方程式： 2H

2、2O2 點(diǎn)燃 2H2O熱化學(xué)方程式 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H=-483.6KJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H=-571.6KJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H=-285.8KJmol1 H2O（l）H2（g）1/2O2（g） H=+285.8KJmol1成果展示書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)問(wèn)題解決朗讀下列熱化學(xué)方程式CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g) H=+178.5KJmol1 C(S)+O2(g)=CO2（g） H=-393.6KJmol1 合作探究 攜手共進(jìn)培養(yǎng)學(xué)生分析能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力歸納總結(jié)熱化學(xué)方程式的特征：1.熱化

3、學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的 。用g、l、s分別代表 態(tài)、 態(tài)、 態(tài)。2.在熱化學(xué)方程式中可以用 標(biāo)明反應(yīng) 或 的熱量， 表示在該反應(yīng)條件下反應(yīng)放熱， 表示在該條件下反應(yīng)吸熱。3.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 而不為微粒數(shù)，故可以為分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式的意義： 熱化學(xué)方程式描述了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化問(wèn)題解決1C、CO2、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為 C(S)+O2(g)=CO2（g） H=-393.6KJmol12CO(g)+O2（g）=2CO2（g） H=-565.2KJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-889.6KJ.mol1完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出

4、熱量的大小順序?yàn)?問(wèn)題解決2已知斷開(kāi)1molH2的HH 鍵需要吸收436.4 KJ能量，斷開(kāi)1mol C12的ClCl需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H-Cl鍵放出431 KJ能量。對(duì)于反應(yīng)H2C122HCl來(lái)說(shuō)，反應(yīng)過(guò)程中共吸收的能量為 反應(yīng)過(guò)程中共放出的能量為 則最終放出的能量為 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 拓展提升 學(xué)以致用1.下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)I2(g)2HI(g) H=+52KJmol1的敘述中，正確的是 （ ）A.1mol 氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26KJ的熱量B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52KJ熱量C.1mol H2(g)與1mo

5、l I2(g)完全反應(yīng)生成2HI(g)氣體需要吸收52KJ熱量 D.1mol H2(g)與1mol I2(g)完全反應(yīng)需要放出26KJ熱量2.沼氣是一種能源，它的主要成分是甲烷。已知0.5molCH4 完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時(shí)放出445KJ的熱量。則下列化學(xué)方程式正確的是 （ ）A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=+890KJmol1 B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890KJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-890KJmol1D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=+4

6、45KJmol13已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，則反應(yīng)2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H為 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol1反饋檢測(cè) 體驗(yàn)成功44P(紅磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大5.已知H-H鍵、 O-O鍵、 O-H鍵的鍵能如下表示共價(jià)鍵H-HO-OO-H鍵能（kJmol1 ）436496463（注意：斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量）試寫出在298K時(shí)， 2H2（g）O2（g）2H2O（g）的熱化學(xué)方程式： 我的收獲