《江蘇省徐州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（第2課時）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案（無答案）蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（第2課時）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案（無答案）蘇教版必修2.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2-3-1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）、化學(xué)電源鎖定目標(biāo) 找準(zhǔn)方向備 注1、 初步認(rèn)識原電池的原理和一般構(gòu)成條件；2、知道氧化還原反應(yīng)是原電池工作原理的本質(zhì)。自我構(gòu)建 快樂無限閱讀課本41頁資料卡完成表格知識回顧1、原電池：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置2、原電池中正負(fù)極的判斷及發(fā)生的反應(yīng)正極：較 的金屬或非金屬 （活潑或不活潑）， 電子，發(fā)生 反應(yīng)。 負(fù)極：較 的金屬（活潑或不活潑）， 電子，發(fā)生 反應(yīng)。3、原電池中電子和電流及電解液中離子的流向電子流向：電子在外電路中沿導(dǎo)線從 極流向 極電流流向：電流在外電路中沿導(dǎo)線從 極流向 極電解質(zhì)溶液中離子流向：溶液中 離子移向正極， 離子移向負(fù)極。4、原電池的

2、構(gòu)成條件(1)必須有_溶液；(2)兩個電極，其中一個相對較_的金屬為負(fù)極，另一個相對較_的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極。(3)能自發(fā)地發(fā)生_反應(yīng)。(4)兩個電極直接或間接地連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中去，形成 回路?！拘轮獙W(xué)習(xí)】1、原電池原理的利用：金屬的腐蝕及防護(hù)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 負(fù)極反應(yīng)_正極反應(yīng)_總反應(yīng) _鐵銹的形成： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3(1)鋼鐵的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，在中性或弱堿性環(huán)境中主要發(fā)生 腐蝕，在酸性比較強(qiáng)的環(huán)境中主要發(fā)生 腐蝕。無論發(fā)生什么腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式都是 。(2)為了防止鋼鐵的腐蝕，我們可以在其表面覆蓋保護(hù)層、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，也可以利用原電池的原理

3、，在其表面鑲嵌較 的金屬。例如，海洋中航行的輪船，為了防止生銹常在其表面鑲嵌 2、常見的化學(xué)電源常見的化學(xué)電源有： 、銀鋅紐扣電池、 、 氫氧燃料電池等。合作探究 攜手共進(jìn)題型一：原電池的形成條件下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()題型二：原電池的工作原理關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯誤的是 （ ）A鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極題型三：比較金屬的活潑性把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、

4、d相連時，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）Aabcd Bacdb Ccabd D bdca題型四：設(shè)計原電池一個原電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是ABCD 正極ZnCuCuZn 負(fù)極CuZnZn Fe 電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2題型五：燃料電池右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）A.a極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電子由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池拓展提升

5、學(xué)以致用題型六：反應(yīng)速率的比較 A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 。(2)B中Sn極為 極，電極反應(yīng)式為 ； B中Fe極為 極，電極反應(yīng)式為 ， (3)C中被腐蝕的金屬是 ，總反應(yīng)式為 比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 。題型七：書寫電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)并進(jìn)行相關(guān)量的計算（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反饋

6、檢測 體驗(yàn)成功一、 選擇題1下列各裝置能構(gòu)成原電池的是 （ ） A B C D2.關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是A鋅是正極、銅是負(fù)極B電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C負(fù)極的反應(yīng)式為2H+2e=H2D負(fù)極附近c(diǎn)(SO42)逐漸增大 3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4X、Y、Z、W四種金屬，X、Y組成的原電池兩極插入稀H2SO4，Y上有氣泡產(chǎn)生；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。其

7、活動順序?yàn)?( )AWXYZBWZYXCXYZWDYXZW負(fù)載LiS有機(jī)電解液5鋰硫電池放電時反應(yīng)為2LiS=Li2S，其裝置如右下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是 ( )ALi作正極 B電池工作時Li被還原 C電子由S經(jīng)導(dǎo)線流向Li D實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化 6.某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為 MgH2O2H2SO4MgSO4 2H2O。電池工作時，下列說法正確的是 ( )AA鎂片的質(zhì)量減小 B鎂片是電池的正極 C電子由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鎂片 H2SO4、H2O2 混合溶液 D該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 二、填空題1請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設(shè)計成一個原電池，并畫出簡要的裝置圖。（1）電解液： 。（2）電極材料： 正極 ，負(fù)極 。（3）電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極: . 正極: . 2將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）鋅片上的現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為 。（2）銅片上的現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)為 。（3）電流由 經(jīng)導(dǎo)線流向 ，說明 為正極， 為負(fù)極。（4） 若反應(yīng)過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 我的收獲