《2018高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3.2氧化劑和還原劑同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3.2氧化劑和還原劑同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)氧化劑和還原劑課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D2.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+

2、2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項(xiàng)中的水是氧化劑,B、D項(xiàng)中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項(xiàng)中的水是還原劑。答案:A3.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl2解析:需要加入氧化劑,則選項(xiàng)中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生的是氧化反應(yīng),也就是從前到后應(yīng)該是化合價(jià)升高的變化。A中無化合價(jià)的變化;B中氯元素化合價(jià)升高;C中銅元素的化合價(jià)降低;D中氯元素的化合價(jià)降低。答案:B4.R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng);XSO4+ZX+ZS

3、O4;Y+ZSO4YSO4+Z。四種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析:因XSO4與單質(zhì)R不反應(yīng),故R單質(zhì)的還原性比X弱。根據(jù)XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判斷出還原性:ZX,YZ。綜合得出還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閅ZXR。答案:C5.下列化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12的是()A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:A項(xiàng),Cu是還原劑,H2SO4(

4、濃)是氧化劑,且1 mol Cu只能還原1 mol H2SO4(濃),即該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11;B項(xiàng),Cu是還原劑,HNO3(濃)是氧化劑,且1 mol Cu只能還原2 mol HNO3(濃),即該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21;C項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),NO2中氮元素化合價(jià)既升高又降低,它既是氧化劑也是還原劑,且作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為12。答案:D6.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述

5、反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g解析:N元素的化合價(jià)變化:0價(jià)-3價(jià),化合價(jià)降低,N2作氧化劑,C元素的化合價(jià)變化:0價(jià)+2價(jià),化合價(jià)升高,C作還原劑;Al元素的化合價(jià)無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol-1。答案:B7.下列各組化學(xué)反應(yīng)中,鹽酸均是反應(yīng)物。利用鹽酸的弱氧化性的是(填編號,下同);僅利用鹽酸的弱還原性的是;僅利用鹽酸的酸性的是,既利用還原性又利用酸性的是。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuO

6、CuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析:反應(yīng)和是復(fù)分解反應(yīng),只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應(yīng)中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應(yīng)中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應(yīng)中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。答案:8.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。解析

7、:(1)由H2O2-1O20,氧元素化合價(jià)升高,H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),H2CrO4Cr(OH)3。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學(xué)方程式:(4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6 mol電子可生成322.4 L的O2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時(shí),所得氣體的體積為0.3mol6mol322.4 L=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L能力提升1.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)C.陽離

8、子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性解析:A中存在2O33O2反應(yīng),不符合題意,故錯誤;B中氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價(jià)的硫,但Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性。答案:D2.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是()A.

9、Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析:根據(jù)已知的3個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮-Fe2+Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C3.硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-解析:據(jù)題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應(yīng),得失電子總數(shù)相等,設(shè)生

10、成物中S元素的化合價(jià)為x,則Cl2得到電子的物質(zhì)的量為0.112 L22.4 Lmol-12=0.01 mol;Na2S+22O32S+x,失去電子的物質(zhì)的量為0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,則有0.01 mol=0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,解得x=4,C項(xiàng)正確。答案:C4.根據(jù)反應(yīng)四個(gè)反應(yīng),回答下列問題:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填序號)。A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(3)對于反應(yīng),當(dāng)有0.1 mol的Fe2+生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。(4)根據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤＝馕?對于反應(yīng)2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成0.1 mol Fe2+轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,其個(gè)數(shù)為6.021022。答案:(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3+I2H2S