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1、第2課時氧化劑和還原劑課后篇鞏固提升基礎鞏固1.下列敘述正確的是()A.化合反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應中被還原的物質D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質解析:有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應,A不正確;氧化還原反應的本質是有電子的轉移,B不正確;還原劑是反應中被氧化的物質,C不正確。答案:D2.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+

2、2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:題干反應中的水是氧化劑,A項中的水是氧化劑,B、D項中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項中的水是還原劑。答案:A3.在下列物質間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl2解析:需要加入氧化劑,則選項中反應的物質是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,也就是從前到后應該是化合價升高的變化。A中無化合價的變化;B中氯元素化合價升高;C中銅元素的化合價降低;D中氯元素的化合價降低。答案:B4.R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質R不反應;XSO4+ZX+ZS

3、O4;Y+ZSO4YSO4+Z。四種單質的還原性強弱順序正確的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析:因XSO4與單質R不反應,故R單質的還原性比X弱。根據XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判斷出還原性:ZX,YZ。綜合得出還原性強弱順序為YZXR。答案:C5.下列化學反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是12的是()A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB.Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO解析:A項,Cu是還原劑,H2SO4(

4、濃)是氧化劑,且1 mol Cu只能還原1 mol H2SO4(濃),即該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是11;B項,Cu是還原劑,HNO3(濃)是氧化劑,且1 mol Cu只能還原2 mol HNO3(濃),即該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為21;C項是非氧化還原反應;D項,NO2中氮元素化合價既升高又降低,它既是氧化劑也是還原劑,且作氧化劑與作還原劑的物質的量之比為12。答案:D6.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述

5、反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41 g解析:N元素的化合價變化:0價-3價,化合價降低,N2作氧化劑,C元素的化合價變化:0價+2價,化合價升高,C作還原劑;Al元素的化合價無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質量為41 gmol-1。答案:B7.下列各組化學反應中,鹽酸均是反應物。利用鹽酸的弱氧化性的是(填編號,下同);僅利用鹽酸的弱還原性的是;僅利用鹽酸的酸性的是,既利用還原性又利用酸性的是。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuO

6、CuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析:反應和是復分解反應,只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。答案:8.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應中的還原劑是。(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是。(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為。解析

7、:(1)由H2O2-1O20,氧元素化合價升高,H2O2作還原劑。(2)所給物質中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根據氧化還原反應前后質量守恒的原則可得如下的化學方程式:(4)由上述反應可知每轉移6 mol電子可生成322.4 L的O2,故轉移0.3 mol電子時,所得氣體的體積為0.3mol6mol322.4 L=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L能力提升1.下列敘述正確的是()A.元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離

8、子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性解析:A中存在2O33O2反應,不符合題意,故錯誤;B中氧化性強弱與得電子的多少無關,而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價的硫,但Na2SO4沒有強氧化性。答案:D2.有下列三個氧化還原反應:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是()A.

9、Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析:根據已知的3個反應可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強到弱的順序為I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C3.硫代硫酸鈉可用作脫氯劑,已知25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl-,則S2O32-將轉化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-解析:據題意可知氧化劑Cl2與還原劑Na2S2O3恰好完全反應,得失電子總數(shù)相等,設生

10、成物中S元素的化合價為x,則Cl2得到電子的物質的量為0.112 L22.4 Lmol-12=0.01 mol;Na2S+22O32S+x,失去電子的物質的量為0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,則有0.01 mol=0.025 L0.10 molL-1(x-2)2,解得x=4,C項正確。答案:C4.根據反應四個反應,回答下列問題:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反應的反應類型為(填序號)。A.置換反應B.復分解反應C.化合反應D.氧化還原反應(2)對于反應,還原劑與氧化劑的物質的量之比為。(3)對于反應,當有0.1 mol的Fe2+生成時,轉移電子數(shù)目為。(4)根據上述四個反應可判斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質的氧化性強弱順序為。解析:對于反應2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反應的離子方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2。由電子轉移情況看每生成0.1 mol Fe2+轉移0.1 mol電子,其個數(shù)為6.021022。答案:(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3+I2H2S