《河北省邢臺市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時【學(xué)法指導(dǎo)】：仔細(xì)閱讀教材第三章第一節(jié)內(nèi)容，按要求自學(xué)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：掌握金屬的共性【學(xué)習(xí)重點】：金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點】：金屬的特性【自學(xué)過程】：一、金屬單質(zhì)的存在絕大多數(shù)金屬元素是以_態(tài)存在于自然界中，這是因為它們_.地殼中含量最高的元素是_，含量最高的金屬元素是_，含量第二的元素是_，含量第二的金屬元素是_，含量第三的金屬元素是_。二、金屬的物理性質(zhì)：1、列舉常見的金屬：（寫出化學(xué)式和名稱）_2、多數(shù)金屬具有共同的物理性質(zhì)，如_、_、_ _、_；3、金屬能導(dǎo)電的原因是因為_三、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點1、畫出前20號元素中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_

2、2、從它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖來看，你能得到哪些規(guī)律？金屬元素的原子最外層的電子數(shù)一般_，因此容易失去電子，常表現(xiàn)出_性，作_劑，在化合物中常顯示_價。四、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、默寫金屬活動順序表：_規(guī)律：越靠前的金屬越_，越容易失去電子，常作強還原劑，在自然界中以化合態(tài)存在；越靠后的金屬越_，在自然界中常以單質(zhì)形式存在，如Pt、Au。前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Fe能從CuSO4溶液中將Cu置換出來，化學(xué)方程式為_；一般情況下，H前面的金屬能和酸反應(yīng)生成_，H后面的金屬則不能。2、金屬共同的化學(xué)性質(zhì)：（按要求寫出化學(xué)方程式，體會金屬活動順序表的應(yīng)用）、能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：鎂條的燃

3、燒：_；鋁的氧化：_；能與酸發(fā)生置換反應(yīng)：實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣：_；鋁和稀鹽酸的反應(yīng)：_能和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：_；鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：_.【合作探究、展示點評】例1、下列敘述正確的是A.易失去電子的物質(zhì)是金屬B.核外電子數(shù)小于等于3的原子都是金屬原子C.質(zhì)子數(shù)是11的元素是金屬元素D.能和酸反應(yīng)的物質(zhì)是金屬單質(zhì)E能導(dǎo)電的單質(zhì)都是金屬單質(zhì)例2、寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式鎂和稀鹽酸反應(yīng)：銅絲用酒精燈灼燒變黑：硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：例3、寫出化學(xué)方程式，是氧化還原的指出氧化劑還原劑鐵和稀鹽酸反應(yīng)：鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)氯化鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：例4、石蕊和酚酞是中學(xué)常用的酸堿指示劑石蕊遇酸_，遇堿_；酚酞遇堿_，遇酸_。寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：_向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液顯_色，然后再滴加稀鹽酸，溶液的顏色_，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的顏色變化為_。某同學(xué)在向一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試劑時，未觀察到溶液顯紅色，可能的原因是氫氧化鈉溶液濃度太大；酚酞試劑變質(zhì)；試用簡單方法判斷可能是那種原因造成的：_