《河北省邢臺市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第4課時）學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第4課時）學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（2頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第4課時【學(xué)法指導(dǎo)】：仔細閱讀教材第三章第一節(jié)內(nèi)容，按要求自學(xué)【學(xué)習(xí)目標】：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點】：根據(jù)計量數(shù)之比列式方法的應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點】：以物質(zhì)的量為中心的公式的回憶鞏固【自學(xué)過程】：化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示_之間的數(shù)目關(guān)系。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2物質(zhì)ZnHClZnCl2H2化學(xué)計量數(shù)11擴大6.021023倍6.0210236.021023物質(zhì)的量2mol由此可以看出，在反應(yīng)中，Zn、HCl、ZnCl2、H2的化學(xué)計量數(shù)之比是_，Zn、HCl、ZnCl2、H2的物質(zhì)的量之比是_，從而，我們能得出，化學(xué)方程式中各

2、物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之別等于_?！菊n堂練習(xí)】（仔細閱讀教材52頁內(nèi)容，完成下面練習(xí)）1、把2.7g Al放入足量鹽酸中，鋁完全反應(yīng)，計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？先換算成以物質(zhì)的量表示的物理量，即M(Al)= _g/mol，n(Al)=_再列出化學(xué)方程式，設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為x mol_Al + _HCl = _AlCl3 + _H2計量數(shù)： _ _物質(zhì)的量： _ x mol根據(jù)_之比等于_之比列式，求解：2、把Al放入足量的NaOH溶液中，鋁完全反應(yīng)，生成3.36L H2,計算參加反應(yīng)的Al質(zhì)量是多少？n(H2)=_設(shè)參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為x mol._Al +_NaOH +_H

3、2O =_NaAlO2 +_H2_ _x _=_,x=_m(Al)=_?！竞献魈骄?、展示點評】例1、相同物質(zhì)的量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液中，計算放出的H2在標準狀況下的體積之比是多少？設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol._Al +_HCl =_AlCl3 +_H2 _Al +_NaOH +_H2O =_NaAlO2 +_H2_ _ _ _ x mol _ y mol_=_,x=_ _=_,y=_Vx(H2)=_。 Vy(H2)=_。Vx(H2): Vy(H2)=_。我們會發(fā)現(xiàn)，體積之別等于_之比。例2、將Mg、Fe分別放入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)，若在標準狀況下生成的氫氣體積相同，計算鎂和鐵的質(zhì)量之比是多少？例3、將39g鎂鋁混合物一起放入到足量的鹽酸中，在標準狀況下得到44.8L H2，計算:得到的氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)=_；混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量分別是多少？【隨練作業(yè)】1、1kg C完全燃燒生成的CO2在標準狀況下的體積是多少？2、已知反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，計算生成1.12L（標準狀況下）氧氣需要過氧化鈉的質(zhì)量是多少？