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1、第三章 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)一、選擇題 1在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減小的是()A稀鹽酸 B氫氧化鉀溶液 C硫酸銅溶液 D食鹽水2在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()ANa、K、AlO、CO BAg、Cu2、NO、ClCMg2、Fe3、Cl、SO DNH、K、SO、CO3將5.4 g Al 投入200mL2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa（OH）2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液5.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的

2、氣體體積比是()A.123B.632 C.311D.1116等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（ ）7用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是（）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO28Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L。下列推斷中不正確的是()A參加反應的Mg、Al共0.2 mol B參加反應的HCl為0.4 molCMg、Al在反應中共

3、失去0.4 mol電子 D若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H29用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 9810甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g11將Fe、Al的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的

4、固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中Al的質(zhì)量分數(shù)為()A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D無法計算12將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為32 ，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A32 B21 C34 D4313.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體，通過電火花引燃，氣體恰好完全反應，冷卻至室溫后，所得液體產(chǎn)物中HCl的質(zhì)量分數(shù)為25.62%,則容器中原有H2、O2、Cl2分子個數(shù)比為（）A632 B961 C1061 D1361 二、非選擇題

5、14.將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。(1)取一定量的該合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成氣體n L(標準狀況),則反應的離子方程式是,合金中Al的物質(zhì)的量是。(2)另取相同質(zhì)量的該合金,向其中加入足量稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體m L(標準狀況),則反應中轉移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中Fe的質(zhì)量是。15某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2。試判斷下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO，何者能大量存在于下列溶液中？(1)當生成Al3時，能大量存在的是_。(2)當生成AlO時，能大量存在的是_16.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研

6、究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V _mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置

7、完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是_。 第三章 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)檢測卷 1C 2A 3D 4B 5C 6D 7C 8A 9B 10A 11B 12C 13D14. (1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 n/33.6mol (2) m/11.2；2.5（m-n）g （3）30%15. 答案：(1)H、Mg2、SO (2)OH、Ba2、NO3-16.方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；使滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強