《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)：1.了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)的含義。2.通過“有序”和“無序”的對比，了解熵和熵變的意義。3.初步了解焓變和熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、化學(xué)反應(yīng)的方向1化學(xué)反應(yīng)的特點化學(xué)反應(yīng)具有方向性。許多化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)能自動進行，而其逆反應(yīng)無法自動進行。2自發(fā)反應(yīng)在一定溫度和壓強下，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)。微點撥：(1)非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能夠進行。(2)自發(fā)反應(yīng)只說明了反應(yīng)的方向性，不能說明反應(yīng)實際是否發(fā)生，也不能說明反應(yīng)的快慢。二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1自發(fā)過程的特點(1)能量角度：體系有由能量較

2、高狀態(tài)轉(zhuǎn)化為能量較低狀態(tài)的傾向。(2)混亂度角度：大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。2化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。(2)吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進行。(3)結(jié)論：反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。3化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與熵變的關(guān)系(1)熵熵是衡量一個體系混亂度的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量?；靵y度越大，體系越無序，體系的熵就越大。熵的符號為S。(2)物質(zhì)熵大小的判斷物質(zhì)的存在狀態(tài)：對于同一物質(zhì)，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)其熵值大小與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，

3、氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，而液態(tài)時介于二者之間，物質(zhì)的狀態(tài)與熵大小的關(guān)系：S(g)S(l)S(s)。(3)熵變與反應(yīng)方向含義：大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向，導(dǎo)致體系的熵增大。規(guī)律：大多數(shù)熵增加的反應(yīng)都能自發(fā)進行。局限性：少數(shù)熵減少的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進行，如10 的液態(tài)水自動結(jié)冰、NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)。結(jié)論：熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。4焓變與熵變對化學(xué)反應(yīng)的共同影響體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向。判斷反應(yīng)的自發(fā)性必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變。在恒溫、恒壓時，(1)H0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行；(2)H0

4、，S0，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；(3)H0，S0，S0，反應(yīng)可能自發(fā)進行，也可能不自發(fā)進行，與反應(yīng)的溫度有關(guān)。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進行。()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進行需綜合考慮焓變和熵變對反應(yīng)的影響。()(3)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)是一個熵減小的過程。()(4)一定條件下能正向自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，其逆向必定不能自發(fā)進行。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列過程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流B煤炭的燃燒C鐵在潮濕空氣中生銹D室溫下水結(jié)成冰D自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融

5、化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()AH0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系混亂度)增大(即S0)C非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)DA選項反應(yīng)是否自發(fā)進行由GHTS決定，H0的吸熱反應(yīng)有的也能自發(fā)進行，如碳酸氫銨的分解反應(yīng)；B選項對應(yīng)的反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)；C選項非自發(fā)反應(yīng)在改變溫度的條件下使G0，則反應(yīng)就能自發(fā)進行。合 作 探 究攻 重 難判斷反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)體系的自由能變化(符號G，單位kJmol1)綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響，可用于判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向，表達式為GHT

6、S。在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向G0的方向進行。(1)HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進行。思考交流2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)已知在298 K、100 kPa下，該反應(yīng)的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。1思考這一反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進行？【提示】能。室溫下該反應(yīng)的HTS(113.0 kJmol1)298 K(0.145 3 kJmol1K1)69.7 kJmol1，所以反應(yīng)能自發(fā)進行。2如果假定該反應(yīng)的H隨溫度的變化忽略不計，那么該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的最高溫度是多少？【提示】要使反應(yīng)自發(fā)進行，HTS0。代入數(shù)據(jù)T0的反應(yīng)，能自發(fā)進行。(2)反應(yīng)的S0，但常溫下不能自發(fā)進行，高溫時能自發(fā)進行。(3)過程S能(2)不能(3)能