《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（8頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.會寫化學(xué)反應(yīng)速率的表達式，能簡單的計算化學(xué)反應(yīng)速率。(重點)2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。(重點)3.結(jié)合實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法微點撥：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是通過物質(zhì)的量濃度的變化來計算的，而不是通過物質(zhì)的量的變化計算，應(yīng)注意c。(2)因濃度的變化取其絕對值，故化學(xué)反應(yīng)速率是正值。2化學(xué)反應(yīng)速率的測定(1)測定的原理利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或量)相關(guān)的性質(zhì)進行測定。(2)測定方法根據(jù)顏色變化在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺

2、和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。根據(jù)釋放出氣體的體積安裝如圖所示裝置，在錐形瓶內(nèi)放入5 g大理石，分液漏斗內(nèi)加入20 mL 1 molL1鹽酸，每隔10 s觀測注射器中氣體體積，以mLs1為反應(yīng)速率的單位，計算反應(yīng)速率。微點撥：檢驗上面裝置氣密性的方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住錐形瓶，注射器活塞向外移動，松開手后，活塞回到原處則說明裝置氣密性良好?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負值。()(2)對于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指 1 s時某物質(zhì)

3、的濃度為0.8 molL1。()(4)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量單位決定D在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值BA、C不正確，常用單位時間物質(zhì)的量濃度的變化表示；D不正確，反應(yīng)速率均為正值；B正確。3在通過實驗測量化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A氣體的體積和體系

4、的壓強B顏色的深淺C物質(zhì)的量濃度(或質(zhì)量)D元素的化合價D化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來表示，顏色變化也可以衡量有色物質(zhì)消耗或生成的快慢，化合價與反應(yīng)速率無關(guān)，答案選D。合 作 探 究攻 重 難化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1化學(xué)反應(yīng)速率的計算(1)進行化學(xué)反應(yīng)速率計算的依據(jù)利用反應(yīng)速率的定義式v求算。利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。(2)進行化學(xué)反應(yīng)速率計算的常用方法三段式寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程計算。例如，對于反應(yīng)：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)。起始時A的濃度為a molL

5、1，B的濃度為b molL1。反應(yīng)進行至t1 s時，A消耗了x molL1，則反應(yīng)速率可計算如下：(3)進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算時，需注意以下量的關(guān)系對反應(yīng)物：c起始c轉(zhuǎn)化c某時刻。對生成物：c起始c轉(zhuǎn)化c某時刻。轉(zhuǎn)化率：100%。2化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)歸一法依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進行比較。例如：對于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果av(SO2)2 molL1min1，bv(O2)3 molL1min1，cv(SO3)4 molL1min1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速

6、率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：a.v(O2)1 molL1min1，c.v(O2)2 molL1min1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：bca。(2)比值法用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對于反應(yīng)mAnBpCqD，若v(A)/mv(B)/n，則反應(yīng)速率AB。特別提醒：比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時，要注意單位是否相同。如果單位不同，要化成相同的單位再進行比較。當(dāng) 堂 達 標(biāo)固 雙 基題組1化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計算1對于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是 ()A用H

7、Cl和CaCl2的單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率A同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示反應(yīng)速率，故B、C錯誤；應(yīng)用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯誤。2已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下

8、列說法中錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1A化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率，A項錯誤。v(NH3,2 s)0.4 mol(Ls)1；v(NH3,4 s)0.3 mol(Ls)1；v(NH3,2 s4 s)0.2 mol(Ls)1。題組2化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少 2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙

9、容器內(nèi)的反應(yīng)速率 ()A快B慢C相等D無法判斷D由v知，甲乙兩容器的體積(V)不知，故甲、乙兩容器中反應(yīng)速率大小無法判斷。4在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示：編號(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率mol/(Lmin)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702094】A(1)B(2)C(3)D(4)D由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin)；(2)v(O2)0.25mol/(Lmin

10、)；(3)v(SO3)0.25mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)；單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。題組3化學(xué)反應(yīng)速率的測量5化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，測量下列化學(xué)反應(yīng)的速率時，測量依據(jù)不合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)壓強變化BZnH2SO4= ZnSO4H2H2體積C2NO2(g) N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH沉淀質(zhì)量A化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。A項，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變(反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等)的

11、反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強不變，不合理；B項，單位時間內(nèi)H2體積變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率大，合理；C項，2NO2(g)N2O4(g)，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，合理；D項，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越大，速率越快，合理。6用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準狀況下的體積，鹽酸體積變化忽略不計)。下列分析不正確的是()AEF段表示的平均反應(yīng)速率最大BEF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267D

12、G點收集的CO2的量最多C曲線斜率越大，平均反應(yīng)速率越大，A正確；B選項中，n(CO2)0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 molL1，v(HCl)0.4 molL1min1，正確；C選項中，平均反應(yīng)速率之比為224448112241，錯誤；D選項中，由圖可知，G點收集的CO2的量最多。題組4與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的圖像題7一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702095】A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進行到6

13、 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A、B、D錯誤；6 s時，c(B)1.0 mol0.4 mol0.6 mol，v(B)0.05 molL1s1，C項正確。8已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號：73

14、702096】(1)從反應(yīng)開始到12 s時，用A表示的反應(yīng)速率為_。(2)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)0.05 molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。【解析】(1)從0到12 s，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，v(A)0.05 mol

15、L1s1。(2)前4 s內(nèi)，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac0.075 molL1s10.05 molL1s132，由圖像知，在12 s時c(A)c(B)0.6 molL10.2 molL131ab，則a、b、c三者的比例關(guān)系為312，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)20.4 molL1。(4)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，則甲容器中0.1 molL1s1，乙容器中0.12 molL1s1，丙容器中0.08 molL1s1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙甲丙?！敬鸢浮?1)0.05 molL1s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)(4)乙甲丙由圖像推導(dǎo)化學(xué)方程式的技巧(1)由物質(zhì)的量(或濃度)的變化趨勢推導(dǎo)反應(yīng)物、生成物。一般認為物質(zhì)的量(或濃度)減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物。(2)由物質(zhì)的量(或濃度)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)。(3)由反應(yīng)是否進行到底確定連接符號為“=”或“”。