《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課標要求1理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。化學(xué)反應(yīng)速率理論 1碰撞理論(1)有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的先決條件：反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞。反應(yīng)的主要條件：反應(yīng)物分子之間發(fā)生有效碰撞。(2)有效碰撞概念：能發(fā)生反應(yīng)的碰撞。有效碰撞的條件：a發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量。b分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。(3)活化分子能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。(4)活化能活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。2過渡態(tài)理論

2、(1)含義：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。(2)活化能：過渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差。(3)圖示圖中Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea為逆反應(yīng)的活化能，EaEa為反應(yīng)熱。3活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系活化能越低活化分子的百分數(shù)越大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多有效碰撞次數(shù)越多速率越快。1下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞A BCD解析：選C化學(xué)反應(yīng)的分解過程為錯誤，

3、因為活化分子發(fā)生有合適取向且力度合適的碰撞時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；錯誤，因為普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，因而是錯誤的。2某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1解析：選CD某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100

4、 kJmol1，不能確定逆反應(yīng)活化能的大小。濃度和壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：當其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)條件：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。(3)解釋：3壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，反應(yīng)速率

5、增大；反之，反應(yīng)速率減小。(2)解釋：圖示如下：(3)實質(zhì)：壓強對反應(yīng)速率的影響可以歸結(jié)為濃度改變對反應(yīng)速率的影響若反應(yīng)物為固體、液體，或反應(yīng)在溶液中進行時，由于改變壓強對它們體積的影響很小，因此可以忽略改變壓強對反應(yīng)速率的影響。壓強對反應(yīng)速率的影響在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞(如右圖)。問題思考(1)向下壓縮活塞，使容器的壓強增大，反應(yīng)速率如何變化？提示：壓縮體積，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快。(2)保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應(yīng)

6、速率如何變化？提示：充入氦氣，盡管壓強增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應(yīng)速率如何變化？提示：充入氦氣，盡管壓強不變，但容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(1)壓強對固體或液體(溶液)間的反應(yīng)無影響。(2)壓強的改變實質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變，不能簡單機械地使用結(jié)論。(3)對于氣體反應(yīng)有以下幾種情況：恒溫時：增大壓強體積減小濃度增大反應(yīng)速率增大。恒容時：a.充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大；b充入“無關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的N

7、2等)引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變反應(yīng)速率不變。恒壓時：充入“無關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的N2等)引起體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。110 mL 1 molL1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 molL1鹽酸C加入15 mL 0.5 molL1鹽酸D加入5 mL H2O解析：選BCaCl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大，不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 molL1的鹽酸可使1 molL1的鹽酸濃度增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5 molL1的鹽酸

8、可使1 molL1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當于稀釋，使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢。2對于反應(yīng)：N2O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強增大B體積不變充入N2使壓強增大C體積不變充入He使氣體壓強增大D使總壓強不變，充入He解析：選AB壓強改變，若濃度改變，則速率改變，壓強雖變，若濃度不變，則速率不變。A氣體的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大；B容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，速率增大；C容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但反應(yīng)物N2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D壓強不變，充入H

9、e，反應(yīng)容器體積增大，壓強不變但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。(2)解釋(3)經(jīng)驗規(guī)律：許多反應(yīng)的溫度每升高10 K，其反應(yīng)速率增加24倍。(4)應(yīng)用：在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高溫度下進行，以提高反應(yīng)速率。2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率增大。(2)解釋催化劑圖示如下：(3)應(yīng)用90%化工生產(chǎn)涉及的化學(xué)反應(yīng)都使用催化劑，給化工生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效

10、益。在環(huán)境領(lǐng)域中的應(yīng)用，如汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化，廢水的處理。3其他因素對反應(yīng)速率的影響(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率隨之增大。(2)光、電磁波、超聲波等也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。特別提醒正反應(yīng)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都要加快。1硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析

11、：選D多個外界條件不同時，要對比找出其他相同條件，然后比較。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結(jié)合選項知混合液體積都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項正確。22SO2O22SO3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3解析：選A降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件下達到反應(yīng)限度時，因為是可逆反應(yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列措施是為了降低化

12、學(xué)反應(yīng)速率的是()A食品放在冰箱中貯藏B用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C合成氨工業(yè)中使用催化劑D在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱解析：選A將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應(yīng)速率，A項正確；用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；合成氨工業(yè)中使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱，溫度升高，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項錯誤。2在一個帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的是()A減少反應(yīng)物A的量B壓縮活塞，使其容

13、積減小C保持壓強不變，向容器中充入稀有氣體D固定活塞后，再向容器中充入稀有氣體解析：選ADA為固體，增加或減少A的量不影響反應(yīng)速率；壓縮活塞，各氣體濃度均增大，使反應(yīng)速率增大；保持壓強不變，向容器中充入稀有氣體，會使容器體積增大，各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減??；固定活塞后充入稀有氣體，各氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A、D兩項正確。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率

14、減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢解析：選DA項，加入NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸，使其濃度降低，反應(yīng)速率減慢；B項，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時，若在常溫下，則鐵片發(fā)生鈍化，若在加熱條件下，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到H2；C項，化學(xué)反應(yīng)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快；D項，對有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。4用如圖所示裝置進行如下實驗： (1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_(填寫字母序號)。A加熱B使用銅粉C稀釋HNO3 D增大硝酸的濃度解析：反應(yīng)開始時溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體物質(zhì)的表面積都能加快反應(yīng)速率；稀釋HNO3，速率減?。籆u與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)

16、=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,2NO2N2O4(2)隨反應(yīng)進行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高反應(yīng)一段時間后HNO3的濃度降低(3)AB一、單項選擇題1酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O不能使反應(yīng)速率增大的措施是()A增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B增大草酸溶液的濃度C增大壓強D升高溫度解析：選C該反應(yīng)是在溶液狀態(tài)下進行的，反應(yīng)物中無氣體，增大壓強不能增大反應(yīng)速率，C項錯誤。2反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()A減少C的量

17、B容積不變，增加水蒸氣的量C升高溫度 D壓強不變，充入Ne解析：選DC為固體，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B、C兩項均使反應(yīng)速率增大，錯誤；壓強不變，充入Ne，說明容器體積增大，則反應(yīng)速率減小，正確。3同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置ABC D解析：選D對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快；對于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快；另外升高溫度，可加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。4為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實

18、驗方案可行的是()ABCD解析：選D應(yīng)在相同條件下，只改變溫度，才能比較出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5下列說法不正確的是()A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析：選CA項，增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；B項，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；C項，加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯誤；D項，使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增大，

19、化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。6一定溫度下，對于反應(yīng)N2O22NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()A增大體積使壓強減小B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He解析：選BA項，氣體的量不變，僅增大體積，氣體的濃度減小，速率減??；B項，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的濃度增大，反應(yīng)速率越大；C項，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；D項，壓強不變，充入He，反應(yīng)容器體積增大，N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小。二、不定項選擇題7亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO

20、2=4ClO2HCl2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是()A逸出ClO2使生成物濃度降低B酸使亞氯酸的氧化性增強C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用解析：選D鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同，而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸，也發(fā)生反應(yīng)5HClO2=4ClO2HCl2H2O，隨著反應(yīng)的進行氯離子濃度增大，結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉反應(yīng)快，得知溶液中的Cl起催化劑作用。8某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改

21、變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：選CA項，由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；B項，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯；C項，由圖可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C正確；D項，由圖可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D錯。9反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積增大解析：選ACA中C為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體

22、的量對反應(yīng)速率無影響；B將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率加快；C中充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；D保持恒壓，充入N2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。三、非選擇題10下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.050355

23、05080.10絲1.1502034100分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。解析：比較表中實驗1和2、實驗4和5，其他條件都相同，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時間就少了很多，反應(yīng)速率變快很多，也就說明金屬固體的表面積越大，速率越快。同理，比較表中各項數(shù)據(jù)進行分析可得出正確答案。答案：(1

24、)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意兩者之間)或2和5(3)開始時的反應(yīng)溫度6和7(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同一、單項選擇題1下列各組溶液，同時開始反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁最早的是()A20 時5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 molL1硫酸混合B20 時5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液與5 mL0.1 molL1硫酸混合 C10 時5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 molL1硫酸混合D10 時5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液與5 mL 0.1 mol

25、L1硫酸混合解析：選B溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快。2下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%B常溫6%C水浴加熱3%D水浴加熱6%MnO2解析：選D溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)/molL1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.525塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù)4321 B1234C3421 D

26、1243解析：選A影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧才可得出正確答案。第4組濃度最大，溫度最高且為粉末狀，反應(yīng)最快，對應(yīng)曲線a。4某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗的反應(yīng)物應(yīng)為()實驗編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無無10 mL 5% H2O2溶液MnO2固體A5 mL 2% H2O2溶液 B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：選B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2%。實驗是探究催化劑對反應(yīng)速

27、率的影響，雙氧水的濃度和用量與實驗相同，即實驗的反應(yīng)物應(yīng)為10 mL 5% H2O2溶液。5下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是()選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg,0.16 molL1硝酸10 mL60BMg,0.13 molL1鹽酸10 mL60CFe,0.13 molL1鹽酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL60解析：選DMg比Fe活潑，與鹽酸反應(yīng)Mg更快，C比B反應(yīng)緩慢；Mg與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A不符合題意；D項中c(H)是B項中c(H)的2倍，故D項中反應(yīng)速率最快。二、不定項選擇題6在KIO3、K

28、HSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：IO5I6H=3I23H2O；I2HSOH2O=2ISO3H。當反應(yīng)進行到15 min時，溶液顏色迅速變藍。隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象，下列說法中錯誤的是()A在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是C時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D“溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)解析：選BC從信息中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)速率較快，B錯誤；開始加的少許KI先參與反應(yīng)又在中生成，符合催化劑的定義，A正確；時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)決定，C錯誤

29、，D正確。7向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲在500 時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：選C催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強影響程度相對較小，同溫時乙中速率最快，同時無催化劑時，甲中濃度大于丁中濃度，速率甲丁，丙中溫度最低

30、，速率最慢。三、非選擇題8某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實驗和的目的是探究_對反應(yīng)速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，

31、通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是_。(3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論_環(huán)境能增大H2O2分解的速率；_環(huán)境能減小H2O2分解速率。解析：(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能，從而增大了活化分子的百分數(shù)。(2)實驗和的差別是H2O2溶液的濃度不同，故目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響；由于通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解，所以為了加快反應(yīng)速率，可向反應(yīng)物中加入等量的同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中。(3)據(jù)圖可以看出在堿性條件下反應(yīng)最快，在酸性條件下反應(yīng)最慢。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)濃度向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性酸性