《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法學(xué)案蘇教版選修4.doc-匯文網(wǎng)（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法課標(biāo)要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。3了解化學(xué)反應(yīng)速率的科學(xué)測定方法。1化學(xué)反應(yīng)的快慢可以用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，v。2表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意以下三點(diǎn)：指明具體物質(zhì)；不能用固體或純液體表示；化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬間速率。3對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比相應(yīng)物質(zhì)濃度變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1概念：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢。2表示方法：通常用單位

2、時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3表達(dá)式若用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，c表示反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對值)，t表示一定的時(shí)間間隔，則v。如對于化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD，用A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度變化來表示，則v(A)，v(B)，v(C)，v(D)。4單位：常用molL1s1或molL1min1。5平均速率與瞬時(shí)速率(1)平均速率由v求得的。v是在反應(yīng)時(shí)間間隔t內(nèi)反應(yīng)的平均速率。(2)瞬時(shí)速率：當(dāng)t非常小時(shí)，由v可求化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。通過ct圖像，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法也可求得瞬時(shí)速率。1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一

3、種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：選CA中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；B中0.8 molL1s1不是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1，而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 molL1；D中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。2反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4

4、 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，意義相同解析：選BDA為固體，其濃度為常數(shù)，不能用其來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；在2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為v(B)0.3 molL1min1，是指在2 min內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯誤；在這2 min內(nèi)用B、C表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同，D正確。 方法技巧表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率，

5、是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率。(2)不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。(3)固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的化學(xué)物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)定義式法利用公式v(A)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對于反應(yīng)mAnB=pYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq或v(A)v(B)v(Y)v(Z)。(3)“三段式”法

6、求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。c根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如mAnBpC起始濃度/molL1 abc轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x某時(shí)刻濃度/molL1 axb cv(B)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：a對反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)b對生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)c轉(zhuǎn)化率100%2化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1 molL1s160 molL1min1。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值如反應(yīng)aAbB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與，若，則A表

7、示的反應(yīng)速率比B表示的大。1在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)=2B(g)C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為()A0.24 mol(Lmin)1B0.08 mol(Lmin)1C0.06 mol(Lmin)1 D0.12 mol(Lmin)1解析：選Dv(A)0.12 mol(Lmin)1，由化學(xué)方程式知，v(B)v(A)0.12 mol(Lmin)1。2對于反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.015

8、 mol(Ls)1Bv(B)0.06 mol(Ls)1Cv(C)0.04 mol(Ls)1Dv(D)2.7 mol(Lmin)1解析：選D在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，首先換算成相同單位，v(D)2.7 mol(Lmin)10.045 mol(Ls)1。其次，用化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)作比值。A.v(A)0.015 mol(Ls)1，B.v(B)/30.02 mol(Ls)1，C.v(C)/20.02 mol(Ls)1，D.v(D)/20.022 5 mol(Ls)1，數(shù)值大者速率快，因此反應(yīng)速率最快的是D項(xiàng)。3將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)=xC(g)2

9、D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。則：(1)x_。(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)_。(3)5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)v(D)0.1 molL1min1v(C)，即v(C)v(D)11，由此推知x2。(2)v(B)v(C)0.1 molL1min10.05 molL1min1。(3)設(shè)起始A、B的濃度均為a molL1 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始濃度 (molL1)aa 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1)0.75 0.25 0.5 0.55 min濃度(molL1)a0.75 a0

10、.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35解得：a1.5所以A的轉(zhuǎn)化率為100%50%。答案：(1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%化學(xué)反應(yīng)速率的測定1測定原理測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測定目的。2測定方法(1)量氣法對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可測量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。(2)比色法有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液的顏色深淺，換算成反應(yīng)物

11、(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。3利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)測定化學(xué)反應(yīng)速率(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)測定方法用v(反應(yīng)物)表示：測定單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量或H濃度的變化；用v(生成物)表示：測定單位時(shí)間內(nèi)收集到CO2氣體的體積或收集一定體積的CO2所用的時(shí)間。4測定化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少。(2)對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H)或c(OH)的變化。(4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少。1判斷正誤(

12、正確的打“”，錯誤的打“”)。對于反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，用下列方法來測定反應(yīng)速率是否正確(1)測定收集一定體積的CO2時(shí)所用的時(shí)間()(2)測定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H)的變化()(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時(shí)間()(4)測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積()答案：(1)(2)(3)(4)2用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()AOE段表示的反應(yīng)速率最快BEF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多CFG段表示的收集的CO2最多DOG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大解析：選BCaCO3與稀鹽

13、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，圖像的橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是生成二氧化碳的體積，用單位時(shí)間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，所以只有B項(xiàng)正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol(Lmin)1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol(Lmin)1B1 mol(Lmi

14、n)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)1解析：選C根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(A)v(C)12，而v(A)1 mol(Lmin)1，則v(C)2 mol(Lmin)1。2甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A快 B慢C相等 D無法判斷解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中未明確指出容器的容積，故無法判斷。3某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，經(jīng)過t min

15、后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y解析：選B由題意知：c(X2)0.6 molL1，c(Y2)0.4 molL1，c(Z)0.4 molL1。又vc/t，v(X2)v(Y2)v(Z)322，即化學(xué)方程式中X2、Y2、Z的計(jì)量數(shù)依次為3、2、2。4在2AB3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(

16、D)1 molL1s1解析：選B由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得A項(xiàng)，v(A)0.25 molL1s1，B項(xiàng)，v(B)0.3 molL1s1，C項(xiàng)，v(C)0.2 molL1s1，D項(xiàng)，v(D)0.2 molL1s1，數(shù)值大者反應(yīng)速率快，所以速率最快的為B選項(xiàng)。5根據(jù)反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL1s1時(shí)，則氧氣減少的速率為_。(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 molL1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL1s1，則開始時(shí)氧氣的濃度為_。解析：(1)一般不用固體和純液

17、體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64 molL1s10.88 molL1s1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4 molL1s1，則氧氣表示的速率為0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧氣變化濃度為0.55 molL1s14 s2.2 molL1，則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 molL12.2 molL15 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL1一、單項(xiàng)選擇題1在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃

18、度由6 molL1減至2 molL1。則NH3的平均反應(yīng)速率是()A2.4 mol(Ls)1 B1.6 mol(Ls)1C0.8 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)1解析：選Bv(N2)0.8 mol(Ls)1，由化學(xué)方程式知，v(NH3)2v(N2)1.6 mol(Ls)1。2反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：選Cv(SO3)2v(O2)0.08 molL1s1，故t5 s。3一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的真空密

19、閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是()A0.2 mol(Lmin)1 B0.6 mol(Lmin)1C0.1 mol(Lmin)1 D0.3 mol(Lmin)1解析：選C在容積固定的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)3 min后壓強(qiáng)是起始的0.9倍，物質(zhì)的量為原來的0.9倍，即3.6 mol，減少了0.4 mol，由化學(xué)方程式知，減少的物質(zhì)的量等于生成NH3的物質(zhì)的量，則生成NH3 0.4 mol，v(NH3)0.4 mol/2

20、L3 min0.2/3 molL1min1，v(H2)v(NH3)0.1 mol(Lmin)1。4在2 L容器中發(fā)生3AB=2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol，A的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1,10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：選Cv(A)0.12 molL1s1，則v(B)v(A)0.04 molL1s1，所以c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，剩余B的物質(zhì)的量為4 mol0.4 molL12 L3.2 mol。5關(guān)于A(g)2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的

21、是()Av(A)0.6 mol(Lmin)1Bv(B)0.3 mol(Ls)1Cv(C)0.9 mol(Lmin)1Dv(C)1.2 mol(Lmin)1解析：選BA項(xiàng)，v(A)0.6 mol(Lmin)1，B項(xiàng)，v(B)0.15 mol(Ls)19 mol(Lmin)1，C項(xiàng)，v(C)0.3 mol(Lmin)1，D項(xiàng)，v(C)0.4 mol(Lmin)1，數(shù)值大者反應(yīng)速率大，B項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)速率最大。二、不定項(xiàng)選擇題6在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 mol(Ls)1

22、 B1.8 mol(Ls)1C1.2 mol(Ls)1 D0.18 mol(Ls)1解析：選Av(H2SO4)0.06 mol(Ls)1，由反應(yīng)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，vAl2(SO4)31/3v(H2SO4)0.02 mol(Ls)1。7下列都是測定氣體產(chǎn)物(一定時(shí)間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖，不能達(dá)到目的的是()解析：選ADA裝置不能用長頸漏斗，D裝置產(chǎn)生的CO2能被Na2CO3溶液吸收。8在2CH42NH33O2=2HCN6H2O(g)反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)，測知用HCN表示的反應(yīng)速率為n molL1min1，用O2表示的反應(yīng)速率為m molL1min1，則m與n的關(guān)系為

23、()Amn BmnCmn Dm2n解析：選C由化學(xué)方程式可知，v(HCN)v(O2)，即nm，mn，C正確。三、非選擇題9根據(jù)下圖填空： (1)反應(yīng)物是_；生成物是_。(2)在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)圖像可知，物質(zhì)A、B的量減少，為反應(yīng)物；物質(zhì)C的量增加，為生成物。v(A)(82)molL12 min6 molL12 min3 molL1min1，v(B)(84)molL124 molL12 min2 molL1min1，v(C)(60)molL12 min6 molL12 min3 molL1min1，n(A)n(B)n

24、(C)323，反應(yīng)后A、B、C共存，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B3C。答案：(1) A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C10有人研究了340 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2O2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表格。各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度編號12345t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2O5)t圖及c(O2)t圖，描述反應(yīng)物、生成物的

25、濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表中。v(B)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/(molL1min1)v(O2)/(molL1min1)(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。解析：橫坐標(biāo)為時(shí)間、縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量濃度，找到各對應(yīng)點(diǎn)，連線即得圖像，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和速率表達(dá)式可得各個(gè)數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案：(1)如圖所示(2)tt1t0t2t1t3t2t4t3v(N2O5)/(molL1min1)0.0460.0340.0240.016v(O2)/(

26、molL1min1)0.0230.0170.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。一、單項(xiàng)選擇題1已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)解析：選C由化學(xué)方程式可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)。A項(xiàng)，5v(NH3)4v(O2)，錯誤；B項(xiàng)，6v(O2)5v(H2O)，錯誤；C項(xiàng)，6v(NH3)4v(H2O)，即3v(NH

27、3)2v(H2O)，正確；D項(xiàng)，4v(O2)5v(NO)，錯誤。2反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL1min1，則a等于()A0.1 B2.5C5 D10解析：選C由圖像可知，v(SO3)0.4/a molL1min1，由化學(xué)方程式可得v(O2)v(SO3)0.2/a molL1min10.04 molL1min1，a5。3將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時(shí)間后，測得c(A2)為0.58 molL1，c(B2)為0.16 molL1，c(C)為0.84 m

28、olL1，則C的化學(xué)式為()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析：選C由題意可得A2、B2、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化值之比為(10.58)molL1(10.16)molL10.84 molL10.420.840.84122，則A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122，A22B2=2C，由質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。4將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)速率為：v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()Av

29、甲v乙v丙 Bv乙v甲v丙Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙解析：選B根據(jù)反應(yīng)N23H22NH3，v甲(H2)1 molL1min1；v乙(N2)2 molL1min1；v丙(NH3)0.5 molL1min1，數(shù)值大者速率大，即v乙v甲v丙。5把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則n是()A1 B2C3 D4解析：選Av(W)0.02 molL1min1，由，則n1。二、不定項(xiàng)選擇題6反應(yīng)4NH3(g)5

30、O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1解析：選Cv(H2O)0.001 5 molL1s1，由化學(xué)方程式可知：v(NH3)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1，v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1。7已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)3H

31、2(g)2NH3(g)起始濃度/(molL1) 1.03.0 0.22 s末濃度/(molL1)0.61.8 1.04 s末濃度/(molL1)0.41.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1解析：選AD前2 s時(shí)間內(nèi)，v(NH3)0.4 mol(Ls)1，B項(xiàng)正確；前4 s時(shí)間內(nèi)，v(NH3)0.3 mol(Ls)1，C項(xiàng)正確；24

32、 s時(shí)間內(nèi)，v(NH3)0.2 mol(Ls)1，D項(xiàng)錯誤；由v計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯誤。三、非選擇題8向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_，v(B)_。(2)化學(xué)方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)A的濃度減少了a/6 molL1，B減少了a/4 mol

33、L1，所以v(A) molL1min1，v(B) molL1min1。(2)v(C)v(A)則px12。xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)初始濃度(molL1) 00濃度變化(molL1) 所以xypq2316，即x2，y3，p1，q6。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B消耗掉a mol，所以轉(zhuǎn)化率為100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%9某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 molL1硫酸、4 mol

34、L1硫酸。實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一套裝置(裝置如圖所示)，加入40 mL 1 molL1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 molL1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅跟硫酸反應(yīng)_，收集10 mL氣體，(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率40 mL 1 molL1硫酸40 mL 4 molL1硫酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論4 molL1硫酸與鋅反應(yīng)比1 molL1硫酸與鋅反應(yīng)速率_。注意事項(xiàng)(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小_；(2)40 mL的硫酸要迅速加入；(3)裝置_，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖)代替。實(shí)驗(yàn)討論除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩條)：_，_，_，_。解析：Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，故實(shí)驗(yàn)(2)比(1)所用時(shí)間少，此時(shí)要保證Zn粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還可有如下方法：測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化測一段時(shí)間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡短實(shí)驗(yàn)結(jié)果長小短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論大注意事項(xiàng)(1)基本相同 (3)氣密性良好實(shí)驗(yàn)討論測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積測定一段時(shí)間內(nèi)H的濃度變化測定一段時(shí)間內(nèi)Zn粒質(zhì)量變化(答兩條即可)