《2018-2019版高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1.1原子核核素練習魯科版必修2.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1.1原子核核素練習魯科版必修2.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、第1課時原子核核素課后篇鞏固提升A組1.如圖是四位同學學習原子結(jié)構(gòu)知識后,對這節(jié)內(nèi)容的認識,你認為不正確的是()解析H中沒有中子。答案C2.已知氖的一種同位素是Ne,則其核內(nèi)的中子數(shù)為()A.10B.12C.22D.32解析由Ne可知,Ne的這種同位素的質(zhì)量數(shù)為22,質(zhì)子數(shù)為10,則中子數(shù)=22-10=12。答案B3.下列敘述正確的是()A.40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同C.H2和D2互為同位素D.某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物解析金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,B項錯誤;H2和D2互為同素異形體,C項錯誤;O2和O3的混合氣體中只含氧元素,但屬于混

2、合物,D項錯誤。答案A4.已知R2+核外有a個電子,b個中子。正確表示R原子符號的是()ARBRCRDR解析R2+核外有a個電子,則R原子核外有a+2個電子,即質(zhì)子數(shù)為a+2,則質(zhì)量數(shù)為a+b+2。答案C5.下列敘述錯誤的是()A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等解析6Li和7Li互為同位素,所以電子數(shù)相等,中子數(shù)不等。答案D6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為

3、此獲得了諾貝爾化學獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體C.13C、15N具有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同解析15N與14N質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A項正確;13C是核素,C60是單質(zhì),二者不是互為同素異形體,B項錯誤;13C中子數(shù)是7,15N中子數(shù)為8,C項錯誤;15N核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,二者不相等,D項錯誤。答案A7.YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說法不正確的是()A.元素釔的原子序數(shù)為39B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39DY

4、和Y是兩種不同的核素解析Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,因此中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為11,B項錯誤。答案B8.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+2) molD.(A-N+6) mol解析化學變化中質(zhì)子、中子均不變,故R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質(zhì)量為(A+16) gmol-1,n g RO的物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中含質(zhì)子(A-N+8) mol,故n g RO中含質(zhì)子的

5、物質(zhì)的量為(A-N+8) mol,A項正確。答案A9.用符號表示下列核素和同位素:(1)質(zhì)子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子。(3)中子數(shù)為2的氫原子。(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子。(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子。解析解答此題須明確X中各符號的含義。A質(zhì)量數(shù),Z質(zhì)子數(shù),X元素符號。答案(1X(2F(3H(4O(5ClClB組1.由H和O組成的11 g水中,含有的中子的物質(zhì)的量為()A.4.5 molB.5 molC.5.5 molD.6 mol解析由H和O組成水的相對分子質(zhì)量為22,1 mol 2O含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質(zhì)的

6、量為12=6 mol。答案D2.據(jù)報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。對于這種微粒,下列說法中正確的是()A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新核素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析由3個氫原子核和2個電子構(gòu)成的微粒是陽離子()。答案D3.有X和X+兩種微粒,下列敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學性質(zhì)幾乎完全相同C.質(zhì)子數(shù)一定相等,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等解析X+是同種元素的不同核素和離子,A-Z可能為0,即X的中子數(shù)可能為0,A

7、項錯誤;原子與離子的化學性質(zhì)不同,B項錯誤X和X+的核電荷數(shù)相等,但核外電子數(shù)不相等,D項錯誤。答案C4.下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.解析粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等,質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同原子屬于同一種元素。但質(zhì)子數(shù)相同,若一種是分子而另一種是原子時,則不是同一種元素,如H2O、Ne,所以錯誤、正確。分子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,整個分子不顯電性;陽離子:質(zhì)子總數(shù)電子總數(shù),陰離子

8、:質(zhì)子總數(shù)電子總數(shù),所以正確。同種元素可以組成不同的單質(zhì),如O2、O3;金剛石、石墨;紅磷、白磷等,所以錯誤。由于部分元素的原子還存在同位素,所以元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量,對于元素來說沒有質(zhì)量數(shù)這種說法,所以錯誤。答案B5.用X表示原子,N表示中子數(shù)。(1)中性原子的中子數(shù):N=。(2)陽離子的中子數(shù)Xn+共有x個電子,則N=(用含n、x的代數(shù)式表示)。(3)陰離子的中子數(shù)Xn-共有x個電子,則N=(用含n、x的代數(shù)式表示)。(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N=。(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為。

9、解析本題考查了A=Z+N,原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。答案(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)(m-x+2) mol6.導(dǎo)學號15184001某元素的核素X,1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來,已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則:(1)X的質(zhì)量數(shù)A是。(2)37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為。解析(1)據(jù)Cl-Ag+AgCl可知,1.11 g XCl2中所含Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-)=210-2 L1 molL-1=210-2 mol,n(XCl2)=n(Cl-)=110-2 mol,則M(XCl2)=111 gmol-1,則X的質(zhì)量數(shù)A為111-71=40,即X為鈣元素。(2)37 g CaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)= mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(20+172)=18 mol。答案(1)40(2)18 mol