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1、武威二中第一學期高三化學期末試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 I-127 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題 共42分）一、單一選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法正確的是A人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物 B推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生 C設(shè)計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率 D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的

2、是ANaCl的電子式為BNaCl的水溶液是強電解質(zhì)C23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7D電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬Mg D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去4下列離子方程式中，正確的是 ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4+ 5C2O42 +

3、 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性電極電解飽和食鹽水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A1mol金剛石中含有CC鍵數(shù)目為4NAB56g鐵粉在1mol Cl2中充分反應失去電子數(shù)為2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NAD標準狀況下，44.8L NO2與N2O4混合氣體中分子總數(shù)小于2NA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黃

4、色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO327下列實驗裝置科學合理的是 A實驗室制取少量Cl2 B硝基苯的制取8短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A在地殼中，C元素的含量位于第一位BC元素位于元素周期表中的第3周期第A族CA、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸DB元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B9下列說

5、法正確的是ASO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B測量溶液的導電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大D汽車尾氣的凈化反應 2NO2CO=2CO2N2能夠自發(fā)進行，則該反應的H 010常溫下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A圖中V1 20 mLB上述 CH3COOH溶液中：c(H+1103 molL1Ca點對應的溶液中：c (CH3COO)c (

6、Na+）D當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）11下列實驗操作與預期的實驗目的或結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應非金屬性：PND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱12鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種

7、鎂電池的反應原理為：下列說法正確的是（ ）A放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應 B放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C充電時，Mg2+向陰極遷移 D充電時，陽極反應式：xMg2+2xe-xMg13相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H92.6 kJmol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列敘述不正確的是A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B容器中反應達到平衡時放出的熱

8、量為QC達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL1D若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ14、FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為111時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A16 B 1：7 C211 D1625非選擇題（58分）15（14分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。浸有I2和淀

9、粉的藍色溶液的脫脂棉請回答下列問題： （1）裝置A、D中發(fā)生反應的化學方程式為 ； 。（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號填寫）向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；（5）當D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，可以說明

10、使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2； （6）裝置D的作用為 。16. （10分）硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是 。（填字母）A鋁 B鋅 C碳 （2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是 。（3）反應的反應溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為 。（5）檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液， 。17（12分）高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源

11、、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液（1）干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：溶解反應I的離子方程式為 。反應II的化學方程式為 。加入飽和KOH溶液的目的是 。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能

12、消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是 _ 。18. （10分）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是 A高溫會導致碘的損失 B碘酸鉀可氧化氯化鈉 C只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050mg/kg電解（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。則陽極電極反應式為 （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)

13、移的方向和數(shù)目。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O該反應的氧化劑為 （4）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為： a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全 c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。19、（12分）、（3分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是_用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；中和

14、熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高；Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值??； 鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。、（9分）2015年，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽

15、車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0該反應平衡常數(shù)表達式 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H

16、2O(l)的熱化學方程式： 。 高三化學期末試卷答卷紙選擇題：（每個3分，共42分）123456789101112131415（14分）（1） ； 。（2） ；（3） （用操作編號填寫）（4） ；（5） （6） 。16. （10分）（1） 。（填字母）（2） 。（3） 。（4） 。（5 。 17（12分）（1） 。（2）溶解 。 。 。（3） ， _ 。18. （10分）（1） （2） （3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O該反應的氧化劑為 （4） mg/kg。19（12分）（I） （II）(1) ； （2） （3） 高三化學試卷答案

17、1C 2D 3D 4D 5B 6A 7B 8B9C 10.C 11D 12 C 13B 14B15（14分）（1）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（各2分）（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。（2分）（3） （2分） （4） 品紅溶液褪色。（2分）（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；（2分）（6）除去SO2并檢驗SO2已被除凈。（2分16（1）C（2分） （2）FeSO4 （

18、或H2SO4和FeSO4）（2分）（3）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（2分）（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2分）（5）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液（2分17（1）31（2） 2OH + Cl2Cl + ClO + H2O 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)32Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O （寫離子方程式3ClO + 10OH + 2Fe3+2FeO42 + 3Cl + 5H2O同樣給分） 增大K+ 濃度，促進K2FeO4晶體析出（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清18（10分）（1）A （2分） （2）I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+（2分）（3） KIO3 5KI3H2SO43K2SO43I23H2O（2分） KIO3（2分）（4） 4.2 102/w（或1270/3w或423/w）（2分）19(12分) 、 （3分） （答對1個給1分錯選得0分） 、（9分） （1）略（3分） bd （3分） （2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （3分）