《高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1.doc-匯文網(wǎng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江西師大附中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5I卷（共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分）1. 化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率B金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來(lái)滅火C我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料D推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染2.下列離子方程式正確的是（ ）A. NaHS溶液水解的方程式為：HSH2OS2H3O

2、B. 向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2I+ Cl2= I2+2ClD用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl+2H+H2+Cl2 3.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是() Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Ba通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉4. 下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正

3、確的是()A鋁罐可久盛食醋 B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 D明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 5.密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比6.25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l molL1Bbc的過(guò)程中，溫度降低的原因

4、是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.431027.根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)8.下列各組說(shuō)法一定正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂C.有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D同位素：H2、

5、D2、T29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NAB室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的電子數(shù)為9NAD.將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA10.將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉 容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810min內(nèi)CO2的平均

6、反應(yīng)速率是( )A.0.5molL1min1 .B. 0.1molL1min1 C. 0 molL1min1 D 0.125molL1min111.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )AX、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等CX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵12已知X、M都是教材常見(jiàn)元素,下列對(duì)兩

7、個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中,其中正確的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X單質(zhì)+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,則XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第A族若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m A B C D 13.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是（ ）pH3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)

8、單位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D 14下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后

9、品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性 B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3) C常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH D將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在0n/molV/ml Labc15下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）KNO3 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不

10、飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線(xiàn)D圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化16. 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A 該合

11、金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL第II卷（共52分）17.（9分）（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A電子式：A_；D的結(jié)構(gòu)式：D_。 如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 。(用化學(xué)式或離

12、子符號(hào)表示)。（2） 另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，(a0)。寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100 mL3molL-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為： 18（10分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、G ；(2)C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為： 。

13、(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）19.(12分)高錳酸鉀KMnO4是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀K2MnO4。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：相關(guān)資料：物質(zhì)溶解度物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217錳酸鉀K2MnO4外觀

14、性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42)的特征顏色。化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是_；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式： ；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)。(3)由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_ ，得到的產(chǎn)品純度更高。 A醋酸 B濃鹽酸

15、C稀硫酸(4) 工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖)。圖中A口加入的溶液最好為_(kāi)。使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開(kāi)。20（10分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_，b的名稱(chēng)是_。(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式： 。(3)C的作用是_ 。(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鎂是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。21.(11分)尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反

16、應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(1)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)_B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“”、“”或“”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃

17、度 (103mol/L)2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是（ ） 。A.H0 ，S0B.H0， S0 C.H0， S0D.H0， S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是_A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B.平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c

18、(NH4+)= ；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為 。（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。 2015-2016學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化學(xué)答案 化學(xué)答案臨川一中20142015學(xué)年度上學(xué)期期中考試 x x x x試卷答題卷 一.選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào) 12345678答案BCBCACAB題號(hào)910111213141516答案ACCBBCCA 第II卷17題（共9分） （1） (1分） H-O-H (1分） (2)HSOH=S2H2O （2分） O

19、HS2（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H5akJmol1 （2分） Na+HCO3-CO32-OH-H+ （2分） 18題（10分） (1)SO2 Cu2O （每空1分，共2分）(2)Cu2S+12H+10NO3-=2Cu2+SO42-+10NO2+2H2O （2分）(3) Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O （2分）(4)23.8 mol-1L（2分） 減?。?分） 19題（12分）強(qiáng)堿腐蝕石英(2分) (2)3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2 2OH+CO2CO3 2+H2O 或3MnO42+3CO2+2OH-2M

20、nO4+MnO2+H2O+3CO3 2 (2分) 1:2(1分) (3)A(2分) (4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH (2分) KOH溶液(1分) 陽(yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原(2分)20題（10分）(1)分液漏斗(1分) 圓底燒瓶(1分)(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O (2分)(3)除去空氣中的氧氣(2分) (4)N23Mg,Mg3N2 (2分)(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂 (2分)21題（11分） (1)大于(1分)， 75% (2分) (2)A (1分) C (1分) 0.1mol/L (2分) 410-9 (2分) (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+(2分)