《氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱的比較課件.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng)（第五課時(shí)）（第五課時(shí)）實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) zrf1PPT課件知識(shí)回顧知識(shí)回顧表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：雙線橋：1、標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋連橋：連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在在橋上標(biāo)明橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等氧化、被還原等2PPT課件單線橋：?jiǎn)尉€橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明（不要標(biāo)明“得

2、、失得、失”電子）電子）。3PPT課件 氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高具有具有得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低含價(jià)升含價(jià)升高元素高元素含價(jià)降含價(jià)降低元素低元素同時(shí)存在同時(shí)存在得失電子相等得失電子相等4PPT課件常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、濃硫酸、濃硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等等Al、K、Na、Zn 、Fe、C、H2 、SO2 CO

3、等等5PPT課件1、根據(jù)方程式判斷、根據(jù)方程式判斷 氧化劑氧化劑 +還原劑還原劑=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較6PPT課件【思考與探究【思考與探究】已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請(qǐng)找出，請(qǐng)找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。還原性：還原性：還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧

4、化性：Fe CuCu2+Fe2+氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物7PPT課件根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是的順序是 （）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3 HI FeCl2 NO B.HI FeCl2 H2SO3 NO C.FeCl 2 HI H2SO3 NO D.NO FeCl2 H2SO3 H IA【思考與練習(xí)【思考與練習(xí)】8PPT課件結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物不論是氧化性還是還原性判斷

5、都是不論是氧化性還是還原性判斷都是9PPT課件單質(zhì)的還原性逐漸減弱單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng) ：Na Mg Al ：Na+Mg2+S返回根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷根據(jù)以下兩個(gè)方程式判斷KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱 MnO2+4HCl(濃濃）MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl(濃濃）=2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性氧化性：KMnO4 MnO212PPT課件根據(jù)反應(yīng)條件的難易反應(yīng)條件的難易判斷 氧化性、還原性的強(qiáng)弱并不取決于得失電子的多少，而取決于得失電子的難易取決于得失電子的難易。得失電子的難易

6、可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度來(lái)判斷。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越激烈，則得失電子越容易則得失電子越容易。如Na和鹽酸反應(yīng)比Al與鹽酸反應(yīng)激烈。盡管在反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，變成Na+，而Al失去3個(gè)電子，變成Al3+。但不能認(rèn)為還原性AlNa，而應(yīng)是NaAl13PPT課件 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序的氧化性強(qiáng)弱順序(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2Na

7、I+S 分析分析分析分析：在（在（1）反應(yīng)中，）反應(yīng)中，(1).2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 由這一反應(yīng)可以判斷出，氧化性：氧化性：KMnO4Cl2同理，由(2)反應(yīng)可以判斷出，氧化性：氧化性：Cl2I2 由(3)反應(yīng)可以判斷出，氧化性氧化性：I2S綜合考慮，應(yīng)有KMnO4 Cl2 I2S14PPT課件 根據(jù)以下反應(yīng)方程式判斷X2、W2、Y2、Z2四種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-+Y2(3).2X-+Z2=2Z-+X2分析分析：由(1)得，氧化性：X2W2由(2)得，氧化性：W2Y2由(3)得，氧化性：Z2X2綜合考慮，應(yīng)有Z2 X2 W2Y2返回15PPT課件