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1、還原性：左右還原性：上（下陽極（還原性）：先反應(yīng) 后反應(yīng)氧化性還原性強弱的比較教學(xué)目標(biāo)1 .理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念.2 .掌握比較氧化性、還原性強弱的一般方法.教學(xué)方法指導(dǎo)一完善一示范一實踐知識網(wǎng)絡(luò)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律較強的氧化劑+較強的還原劑自發(fā)一 較弱的還原劑+較弱的氧化劑?氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物整理歸納比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法1 .根據(jù)元素周期律判斷同周期氧化性：左（右同主族氧化性：上下2 .根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷金屬還原性（活動性）：氧化性（離子）:非金屬 氧化性（單質(zhì)）： 還原性（離子）：3 .根據(jù)電極反應(yīng)確定原電池

2、 還原性：負(fù)極,正極電解池 陰極（氧化性）：先析出 后析出4 .根據(jù)元素的化合價確定一般規(guī)律；反常物質(zhì)：5 .根據(jù)反應(yīng)條件確定濃度和溫度的影響：溶液酸堿的影響：例2KMnO4+5NaSO+3HSO=KSO+5NaS02MnSO3HO2KMnO4+NaS02NaOH=2NMn©KSOHO2KMnO4+3NaSO+HO=2Mn3NaS02KOH同一物質(zhì)被不同氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）：例HCl（濃）+KMnO _匕 Cl2 THCl（濃）+MnO t Cl2 THCl（濃）+O 2催化劑加熱 . Cl2T6 .根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧

3、化劑 的氧化性越強.例 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeC3同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強例 HCI+H2SO（濃）一不反應(yīng)HBr+H2SO（濃）-B2+SOT +HOHI+H2sO（濃）-12+HST +HO根據(jù)能自發(fā)進行的某個反應(yīng)方程式判斷：左右問題討論1 .濃硫酸能把澳化氫氧化成單質(zhì)澳，同時自身被還原為二氧化硫；二氧化硫又能使濱水 褪色，這兩個反應(yīng)是否矛盾？2 .銅與濃硝酸反應(yīng)時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應(yīng)時生成一氧化氮，是否說明濃硝 酸的氧化性不如稀硝酸強？典型例題例1 .下列敘述正確的是A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制

4、得B .得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C .陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D .含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性例2.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A .在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C.甲能跟鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能D,將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極例3.下列反應(yīng)中，能說明鹵素的非金屬性順序是Cl>Br>I的是2HClO+Br2=2HBr（4+Cl2 2NaBr+C2=2NaCl+Br 2KI+Cl2=2KCl+b 2KI+B2=2KBr+bA.僅B.僅C.僅D.例4.在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色， 反應(yīng)的離子方程式為 。在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加NaSO溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為 O對比上述兩組試驗所得結(jié)果，將12、CIO、SO2-按氧化性由強到弱順序排列為,并判斷SO能否使Br2水褪色 （填能與不能）。 第3頁共3頁