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1、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的 比較。即物質(zhì)越易奪得電子，則其氧化性越強(qiáng)，越難奪得電子則其氧化性 越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其 還原性越弱。一、利用化合價(jià)，比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律是：元 素的最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素的中間 價(jià)態(tài)既有氧化性乂有還原性。例1.對(duì)鐵元素組成的物質(zhì)而言：0+2+3Fe-Fe （二價(jià)鹽）Fe （三價(jià)鹽）氧化性：FeV二價(jià)鐵鹽三價(jià)鐵鹽還原性：Fe>二價(jià)鐵鹽>三價(jià)鐵鹽二、利用元素活潑性的

2、不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱1 .對(duì)金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強(qiáng)），其單質(zhì)的還原性越會(huì)， 其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。例2.對(duì)金屬活動(dòng)性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）>減弱其單質(zhì)還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>-Hg>Ag>Pt>Au其離子氧化性：K-<Ca：-<Na<Mg：-<AV<-<Hg：-<Ag<Pt:'<Au例3.對(duì)同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強(qiáng)。如對(duì)HA族 金屬兀

3、素：Be Mg Ca Sr Ba活潑性（金屬性）增強(qiáng)其單質(zhì)還原性:Be<Mg<Ca<Sr<Ba其陽(yáng)離子氧化性:Be: > Mg2" >Ca2'>Sr> Ba'例4.對(duì)同周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減 弱。如對(duì)第3周期金屬而言：Na Mg Al活潑性（金屬性）減弱其單質(zhì)還原性：Na>Mg>Al其陽(yáng)離子氧化性：Na<Mg：-<Ar-2 .對(duì)非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強(qiáng)），其非金屬單 質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。3 5.對(duì)一般的非金屬活動(dòng)性順序而言：F Cl B

4、r I S活潑性（非金屬性）減弱其單質(zhì)氧化性：F,>CL>B匚L>S其陰離子還原性：F'<Cr<Br'<r<S：-4 6.對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。 如對(duì)VI1A族元素而言有：F Cl Br I活潑性（非金屬性）>減弱其單質(zhì)氧化性：F;>Cl2>Br:>I:其陰離子還原性：F-<Cr<Br-<r5 7.對(duì)同周期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強(qiáng)。如 對(duì)笫3周期非金屬而言：Si P S Cl活潑性（非金屬性）增強(qiáng)其單質(zhì)氧化性：Si<P<S<Cl

5、:其陰離子還原性：si*->p5->s：->cr三、利用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱1 .對(duì)一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；還原性： 還原劑 > 還原產(chǎn)物。例8.FeCL+Cu* CuC l:+FeCl:氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性比較：Fe”>CiT還原性比較：Cu>Fe:*例9.FeCL+CL-FeCL還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化性比較：CL>Fe"還原性比較：Fe2->Cr綜合例8和例9有：其氧化性比較：CL>Fe">Cir其還原性比較：Cu>Fe2->CF

6、2 .對(duì)原電池反應(yīng)而言，均有：還原性比較：負(fù)極材料,正極材料；氧化性比較：負(fù)極失去電子形成的陽(yáng)離子V正極上得到電子的陽(yáng)離子 （或氧化劑）。例10.用導(dǎo)線連接的銅鋅二極，插入到CuSOi溶液中，可形成原電池。負(fù)極（Zn） ： Zn2e=Zn"（氧化）正極（Cu） ： Cu:*+2e=Cu （還原）氧化性比較：CxTAZn還原性比較：Zn>Cu例11. Fe-C合金在中性溶液中存在時(shí)，F(xiàn)e易發(fā)生吸氧腐蝕，本質(zhì)上 屬原電池反應(yīng)。負(fù)極（Fe） ： Fe-2e二（氧化）正極（C） ： 2R0+02+4e=40H-（還原）氧化性比較：Fe，V0,還原性比較：Fe>C例12. Fe-C

7、u合金在酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕, 本質(zhì)上也屬原電池反應(yīng)。負(fù)極（Fe） ： Fe-2e二（氧化）正極（Cu） ： 2H*+2e=Ha f （還原）氧化性比較：H->Fe2-還原性比較：Fe>Cu3 .對(duì)電解反應(yīng)而滔，同一電解質(zhì)溶液中，電解時(shí),，在陽(yáng)極越易放電 （失電子）的陰離子，其還原性越強(qiáng)；陰極上越易放電（得到電子）的陽(yáng) 離子，其氧化性越強(qiáng)。如在一般濃度的電解質(zhì)混合溶液中，在陽(yáng)極的各離子放電順序一般 有：S:'>r>Br'>Cr>OH">F'則其還原性比較：S：->r>Br>Cr&g

8、t;OH->F-在陰極的各離子放電順序:Au>Pt:,>Ag >Hg1*>Cu;'>H'>-則其氧化性比較：Au>Pt：->Ag>Hg：->Cu;'>H'>-四、用同一起點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來(lái)比較物質(zhì)氧化性、還原性的 強(qiáng)弱1 .與同一還原劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)（說(shuō)明越 易奪得電子）。A例 13. Cu + 2H2SO4（ia）=CuSO4+SOj +2H2OCu+4HN0,（濃）=Cu（N0，+2N0" +2HQ顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑銅反應(yīng)時(shí)，

9、濃硝酸比濃硫 酸易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸,濃硫酸例 14. 3Cu + 3H NO 3（稀）=3Cu（NO 3" + 2 NO T + 4 H 2OCU+4HN0,（濃）=Cu（N0，+2N0" +2R0從反應(yīng)條件可看出，與同一還原劑Cu反應(yīng)時(shí)，濃HN0J匕稀HNOs易于 發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃HNO>稀HNO,2 .與同一氧化劑的反應(yīng)越易進(jìn)行，其還原劑的還原性越強(qiáng)（說(shuō)明越 易失去電子）。例 15. Cu+4HN0,（濃）=Cu（NOJ：+2N0" +2HQC + 4HNC）3（濃）Ac5 f +4NO2 f +2H2O從與同一氧化劑濃ENO,反應(yīng)的條件可以看出，C與濃HNO,的反應(yīng)比 Cu難以發(fā)生。還原劑還原性比較：Cu>C以上比較規(guī)律，僅就中學(xué)知識(shí)而言。 1