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1、氧化還原反應(yīng)（氧化性還原性強(qiáng)弱比較）A基礎(chǔ)訓(xùn)練 1。在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22。在反應(yīng)KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A、1:5B、5：1C、6：1D、1：63.下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4。已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;ClO3 +5Cl +6H+

2、=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2BrO3ClO3IO3 5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧氣和用KMnO4 制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 （ )A、1：1B、1：2C、2:1D

3、、2：37.在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的離子反應(yīng)中，m 的值為 （ ）A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素 ( ）A、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原D、既不被氧化,也不被還原B提高訓(xùn)練9。下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的 （ )A、SO3SO42 B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO10.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是 （ ）A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 11。在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原

4、的硫的質(zhì)量比( ）A、13B、34C、21D、1212.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：C+CO2 =2CO;C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2 的還原性強(qiáng)弱順序是 ( ）A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH213.下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ）A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2 +O2 14。由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A +B2 =2B +A2；2C +A

5、2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判斷 ( ）A、氧化性:A2B2C2D2B、還原性:CABDC、2A +D2 =2D +A2可進(jìn)行 D、2C+B2 =2B+C2不能進(jìn)行15。對(duì)于反應(yīng)14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 來(lái)說(shuō)，下列結(jié)論正確的是 （ )A、FeS2 既是氧化劑，又是還原劑 B、只有CuSO4 作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：116?，F(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16

6、HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I 雜質(zhì),氧化除去I 雜質(zhì)可加入試劑 （ ) A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì),現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為 ( )A.41 B。21 C.31 D。1118。將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成.將1。892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可過(guò)量的KI中氧

7、化出2。667g I,反應(yīng)離子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1。892g X的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為( ） A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl419。有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al,其中只有氧化性的微粒是 ；只有還原性的微粒是 ;既有氧化性又有還原性的微粒是 .20.在一定條件下，RO3n 與I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推斷RO3n中n的數(shù)值為 ，R元素的化合

8、價(jià)為 ,R是周期表中 族元素。21.Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 若有6.8g NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為 g，生成氧化產(chǎn)物 g。C能力訓(xùn)練22、(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ） A。SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C。N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)

9、生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )A.2molB。1 molC。0.5molD。0。25mol24、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ） A.NaCl、NaClOB。NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ )A.明礬凈化水B。純堿除去油污 C.臭氧消毒餐具D。食醋清洗水垢26、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在

10、一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是( )A。上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B。上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為3D。AlN的摩爾質(zhì)量為41g27、為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一:將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中,測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況);方案二:將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0。02000molL1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMn

11、O4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管,理由是;根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55。9計(jì)）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一(填“準(zhǔn)確“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是。28、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2

12、O. 請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi).29、配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25

13、mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0。10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.D奧賽一瞥30、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4)和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。若用2。5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO