《氧化性還原性強(qiáng)弱比較ppt課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化性還原性強(qiáng)弱比較ppt課件.ppt（15頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,復(fù)習(xí)回顧,1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系,2.氧化還原反應(yīng)的一般形式,一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法,（一）依據(jù)元素化合價(jià)來判斷,1、處于最低價(jià) HCl H2S NH3,只有還原性,2、處于最高價(jià) HClO4 H2SO4 HNO3,只有氧化性,3、處于中間價(jià)態(tài) Cl2 SO2 NO2,既有氧化性又有還原性,4、同一元素不同價(jià)態(tài)比較,（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷,還原劑和氧化產(chǎn)物相同時(shí)，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）弱。,氧化劑的氧化性：KMnO4MnO2,還原劑（氧化劑）相同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）化合價(jià)更高（低）的氧化性（

2、還原性）強(qiáng),氧化劑的氧化性：Cl2S,氧化性: 氧化劑氧化產(chǎn)物還原性: 還原劑還原產(chǎn)物,（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷,（四）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,還 原 性 逐 漸 減 弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ ,氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng),（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較,具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng),氧化性：HNO3(濃) HNO3(稀) 還原性：HCl (濃) HCl (稀),例1、根據(jù)下列反應(yīng)有

3、關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3I- Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I - H2SO3 NOD、 NO Fe2+ H2SO3 I-,A,例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） （ ） A.2Fe3

4、+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I-,C D,3.根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)： Cl2 +2KI=2KCl+ I22FeCl2+ Cl2 =2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+ I2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ACl2I2Fe3+ B Cl2 Fe3+ I2 C Fe3+ Cl2 I2 D Fe3+ I2 Cl2,B,二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律,1、反應(yīng)先后規(guī)律：,已知：還原性：I- Br -，則向含有I

5、- 和Br-的溶液中通入Cl2時(shí)，Cl2先與I-反應(yīng)。,2、得失電子守恒規(guī)律：,在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的總數(shù)一定相等。,3、互不換位和互不交叉規(guī)律：,H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O,-2 +6 0 +4,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5 -1 -1 0,一、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較（一）依據(jù)元素化合價(jià)來判斷（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（四）根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較,【課堂小結(jié)】,二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、反應(yīng)先后規(guī)律2、得失電子守恒規(guī)律3、互不換位和互不交叉規(guī)律,