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1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反應(yīng)KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)

2、氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2BrO3ClO3IO3 5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧氣和用KMnO4 制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37.在xR2 +y H

3、+O2 =m R3+n H2O 的離子反應(yīng)中，m 的值為 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素 ( )A、一定被氧化B、一定被還原C、可能被氧化，也可能被還原D、既不被氧化，也不被還原9.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是 ( )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 10.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比( )A、13B、34C、21D、1211.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：C+CO2 =2CO；C+H2O =CO +H2；CO +H2O =CO2 +

4、H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2 的還原性強(qiáng)弱順序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH212.下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2 +O2 13.由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判斷 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、還原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可進(jìn)行 D、2C+B2

5、 =2B+C2不能進(jìn)行14.現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I 雜質(zhì)，氧化除去I 雜質(zhì)可加入試劑 ( ) A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl315.有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有還原性的微粒是 ；既有氧化性又有還原性的微粒是 。16.在一定條件下，RO3n 與I 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，

6、推斷RO3n中n的數(shù)值為 ，R元素的化合價(jià)為 ，R是周期表中 族元素。17.Cl2 和NH3 能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。被氧化的NH3 占參加反應(yīng)的NH3的 ；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 若有6.8g NH3 參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3 為 g，生成氧化產(chǎn)物 g。A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO418、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是( )A.明礬凈化水B.純堿除去油污 C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢19、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是( )A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g20配平下面的化學(xué)方程式 KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O