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1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)第一節(jié) 物質(zhì)的運(yùn)動(dòng) 物理變化：只發(fā)生形態(tài)變化，而沒有生成新物質(zhì)的變化 顏色、氣味、密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解及形態(tài) 實(shí)例：水結(jié)冰、NaOH等無機(jī)鹽、堿的潮解應(yīng)用：石油的分餾、工業(yè)制氧 化學(xué)變化：在發(fā)生變化時(shí)，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化煤的燃燒、蠟燭燃燒元素和元素符號(hào)一、元素核電荷相同的一類物質(zhì)的總稱。自然界總共發(fā)現(xiàn)了88種。元素在化學(xué)中用一定的符號(hào)表示。二、核素：具有一定的質(zhì)子和中子數(shù)三、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。三、原子的構(gòu)成四、離子在一定條件下，原子或原子團(tuán)失去或者得到電子而成為帶電荷的微粒。正（陽）離子：失去電子的微粒負(fù)（陰）離子：得到電子的微粒鈉原子.doc鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和原

2、子大小示意圖.jpg原子圖.doc五、分子、分子式、化合價(jià)（一）分子1、同物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。由同一種分子組成的物質(zhì)叫純凈物。單質(zhì)由不同種分子組成的物質(zhì)叫混合物。化合物2、分子之間保持著一定的距離，如果距離較大，此物質(zhì)就可能是氣態(tài)，如果分子較小就呈液態(tài)或者固態(tài)。3、一切分子都是處在不斷的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。4、物理變化或者化學(xué)變化（二）分子式（三）分子量（四）化合價(jià)1、氫的化合價(jià)為+1價(jià) 4、非金屬與氧化合時(shí)為正價(jià)，與氫化合為負(fù)價(jià)2、氧在化合價(jià)為-2價(jià) 5、在單質(zhì)的分子里，化合價(jià)為零。3、金屬元素一般為正價(jià)常見元素和原子團(tuán)（根）的化合價(jià)1、氯化鈉.doc 2、氯化氫.doc 3

3、、水分子.doc第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變和質(zhì)量守恒。二、化學(xué)方程式 1、寫出反應(yīng)物和生成物的分子式 HCl+Na2CO3NaCl+H2CO32、配平化學(xué)反應(yīng)式2HCl+Na2CO32NaCl+H2CO33、將短線改為等號(hào)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3（氣體 沉淀 加熱）常見的化學(xué)反應(yīng)（一）中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水HAc+NH4OHNH4Ac+H2OH+OH-H2O鍋爐水處理中常見的中和反應(yīng)1、硫酸、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置2、陽床出口酸度、除碳器出口二氧化碳、堿度、給水氨含量3、水處理設(shè)備再生后廢液、廢堿的中和（二）沉淀反應(yīng)1、BaSO4 B

4、a2+SO42-KSP=Ba2+SO42-KSP為溶度積常數(shù)2、溶度積規(guī)則（1）有關(guān)離子濃度的乘積小于其溶度積時(shí)，溶液未飽和，無沉淀析出（2）有關(guān)離子濃度的乘積等于其溶度積時(shí)，溶液達(dá)到飽和，并處于平衡狀態(tài)，無沉淀析出；（3）有關(guān)離子濃度的乘積大于其溶度積時(shí)，溶液為過飽和，沉淀不斷析出，直至離子積等于溶度積。（三）氧化還原反應(yīng)1、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2、水處理常見的氧化還原反應(yīng)（1）聯(lián)胺和亞硫酸鈉等除氧（2）預(yù)處理中的氧化性殺菌劑除去藻類和有機(jī)物（3）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置（四）絡(luò)合反應(yīng)1、絡(luò)合物及絡(luò)合反應(yīng) 含有絡(luò)離子的化合物稱為絡(luò)合物 銅銨絡(luò)合離子、硫氰鐵離子

5、由絡(luò)離子或絡(luò)合物生成的反應(yīng)叫絡(luò)合反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速度主要影響因素：反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑。1、一般濃度越大，反應(yīng)速度越快2、一般溫度升高10攝氏度，反應(yīng)速度增加2-4倍。3、催化劑是一種能改變反應(yīng)速度，而其本身的化學(xué)組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。催化劑具有選擇性。二、化學(xué)平衡（是一種動(dòng)態(tài)平衡）1、正、逆反應(yīng)不是停止了，而是以相等的速度進(jìn)行2、體系中反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變3、平衡是一定條件下的平衡，只要反應(yīng)條件改變，就要建立新的平衡第四節(jié) 電離平衡一、電解質(zhì)及其電離（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：溶解于水后或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氫氧化

6、鈉非電解質(zhì)：凡在干燥和溶化狀態(tài)或水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。酒精（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，全部電離成離子的物質(zhì) 強(qiáng)酸,強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱電解質(zhì)：在水溶液中，只有部分電離成離子的物質(zhì) 弱酸、弱堿、水（三）電離過程 NaCl=Na+Cl-二、弱電解質(zhì)及其電離 HAc=H+Ac-電力平衡常數(shù)K=H+Ac-/HAc=電力平衡表達(dá)式有以下特征：1、各物質(zhì)濃度均為平衡時(shí)濃度，常以mol/L。2、對(duì)于弱電解質(zhì)，平衡常數(shù)K不因濃度改變而改變，但隨溫度改變而改變3、不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。K值愈大，電解質(zhì)愈易電離。K值的大小反映了弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分

7、子的速率隨時(shí)間的變化.jpg（二）電離度當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)，用=已電離的分子總數(shù)/原有的分子總數(shù)100%值的大小與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)。濃度增大，值相應(yīng)減少；溶液稀釋，相應(yīng)增大。通常，弱電解質(zhì)OH-時(shí)，叫做酸性溶液當(dāng)溶液中H+10-7mol/L，pH7，pH值越小，酸性越強(qiáng)在堿性溶液，H+7，pH值越大，堿性越強(qiáng)若溶液中H+或OH-大于1mol/L，pH值有可能出現(xiàn)負(fù)值，或大于14，這時(shí)候就直接用物質(zhì)的量濃度表示。為了研究的方便，常用pOH表示OH-離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則pH+pOH=14水分子電離過程示意圖.jpg

8、溶液的酸堿性和pH關(guān)系示意圖.jpg四、緩沖溶液（一）同離子效應(yīng)由于溶液中有同離子存在而使平衡發(fā)生移動(dòng)的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。NH3+H2O=NH4+OH-NH4Cl=NH4+Cl-當(dāng)氯化銨NH4Cl加到氨水中后，由于NH4+濃度增加，使氨水的電離平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)，其結(jié)果是溶液中OH-濃度下降，其氨水的電離度降低了。（二）緩沖原理緩沖作用：在一定程度上能抵制外來酸、堿或稀釋的影響，使溶液pH值不發(fā)生改變的作用。NH3+NH4Cl HAc+NaAc HCO3-NaH2PO4+Na2HPO4(三）緩沖溶液的pH值計(jì)算 NaAc=Na+Ac-HAcH+Ac-KHAc=H+Ac-/HAc

9、H+=KHAc HAc/Ac-pH=-lgH+=-lg KHAc-lgHAc/Ac-五、離子反應(yīng)式離子交換反應(yīng)能否進(jìn)行，與其反應(yīng)物、生成物的溶解度和電離度有關(guān)。1、生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、生成沉淀的反應(yīng)3、生成易揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)4、氧化還原的反應(yīng)六、鹽類的水解（中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）（一）弱酸強(qiáng)堿鹽（這類鹽溶液呈堿性）NaAc+H2ONaOH+HAc Ac-+H2OOH-+HAc(二）強(qiáng)酸弱堿鹽（這類鹽溶液呈酸性）NH4Cl+H2ONH3H2O+H+Cl+(三）弱堿弱酸鹽 （四）酸式鹽的水解第五節(jié) 摩爾及物質(zhì)的量一、摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，中文表示摩爾。摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量NA=6

10、.0221023個(gè)/mol二、摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，單位是“克/摩爾”，用符號(hào)M表示。在數(shù)值上等于該物質(zhì)相應(yīng)的式量（分子量、原子量或離子量）。1mol=1000mmol 1mmol=1000mol三、物質(zhì)的量nA=NB/NA以阿佛家德羅常數(shù)為計(jì)數(shù)單位來表示物質(zhì)的指定基本單元是多少的物理量。凡是說到物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須用元素符號(hào)、化學(xué)式或相應(yīng)的離子符號(hào)標(biāo)明基本單元。物質(zhì)的量是一個(gè)基本量，他有自己獨(dú)立的量綱。n（摩爾）=m（克）/M(克/摩爾）物質(zhì)的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M與物質(zhì)的量n四、溶液的濃度及其表示方法溶液的濃度：在一定的溶液（溶劑）中，所含溶質(zhì)的量是說明溶質(zhì)和溶劑之間量的關(guān)系

11、1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)W=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%（溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）2、物質(zhì)的量濃度1L溶液中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示物質(zhì)的量濃度，用C(A)表示。C(A)=nA/V3、其它幾種濃度(1)質(zhì)量濃度B=m/V kg/m3,常用單位為g/L.mg/L(ppm).g/L(ppb)。也有mg/mL.g/mL做單位。mg/kg。g/kg(2)比例濃度（V1:V2）(3)滴定度(T)指在1毫升濃度一定的標(biāo)準(zhǔn)滴定液中，含有物質(zhì)的質(zhì)量或相當(dāng)于可與它反應(yīng)的化合物和離子的質(zhì)量（g、mg、g)1mlAgNO3=1mgCl-AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-160 35.5 x 1 x=160

12、35.5=4.507mg配制溶液過程示意圖.jpg五、等一價(jià)基本單元物質(zhì)的量規(guī)則（等物質(zhì)的量規(guī)則）物質(zhì)的量（n）=物質(zhì)的質(zhì)量g/摩爾質(zhì)量(g/mol)單位是：mol基本單元摩爾質(zhì)量（M）=物質(zhì)的式量/化合價(jià)絕對(duì)值單位是：g/mol物質(zhì)的量濃度C=物質(zhì)的量/溶液的體積L在滴定反應(yīng)中，反應(yīng)了的標(biāo)準(zhǔn)物與待測(cè)物的基本單元的物質(zhì)的量相等。NB=NTCBVB=CTVT CT=CBVB/VT第六節(jié) 酸及其一般性質(zhì)酸是指能夠產(chǎn)生H+的一類物質(zhì)的總稱。含氧酸：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和磷酸(H3PO4)H2SO42H+SO42-無氧酸：鹽酸（HCl)、氫氟酸(HF)HClH+Cl-1、酸的水溶液能使

13、酸堿指示劑變色2、酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3、酸和堿作用生成鹽和水4、酸和鹽作用生成新鹽和新酸5、酸和鹽作用生成新鹽和新酸 在金屬活動(dòng)順序中，金屬位置越前，金屬活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。硫酸硫酸 硫酸純品為透明、無色、無嗅的油狀液體,有雜質(zhì)顏色變深,甚至發(fā)黑。分子式H2SO4。分子量:98.08。其相對(duì)密度及凝固點(diǎn)也隨其含量變化而不同。相對(duì)密度1.841(9698%)。凝固點(diǎn)10.35(100%)、3(98%)、-32(93%)、-38(78%)、-44(74%)、-64(65%)。沸點(diǎn)290。蒸氣壓0.13kPA(145.8)。對(duì)水有很大親和力。從空氣和有機(jī)物中吸收水分。與水、醇混合產(chǎn)

14、生大量熱,體積縮小。用水稀釋時(shí)因把酸加到稀釋水中,以免酸沸濺。加熱到340分解成三氧化硫鹽酸鹽酸 含量:工業(yè)級(jí) 36。外觀與性狀：無色或微黃色易揮發(fā)性液體，有刺鼻的氣味。pH：7（呈酸性），熔點(diǎn)()：-114.8(純HCl)沸點(diǎn)()：108.6(20%恒沸溶液)相對(duì)密度(水=1)：1.20 相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26 飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21)溶解性：與水混溶，溶于堿液。禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。濃度：37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸，37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸，并且一般的鹽酸濃度不會(huì)超過39%。氫氟酸氟酸 氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 HF-H2O。相對(duì)密度 1.151.18。沸點(diǎn) 112.2(按重量百分比計(jì)為38.2%)。市售通常濃度:約47%。是弱酸。侵入途徑可經(jīng)皮膚吸收,氫氟酸酸霧經(jīng)呼吸道吸入。對(duì)皮膚有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性。造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細(xì)胞攝氧能力受到抑制。估計(jì)人攝入 1.5g 氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧,引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經(jīng)皮膚吸收而引起嚴(yán)重中毒。