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1、化學(xué)熱力學(xué)及動力學(xué)習(xí)題化學(xué)熱力學(xué)及動力學(xué)習(xí)題 1.下列各下列各組組物理量全部是狀物理量全部是狀態(tài)態(tài)函數(shù)的一函數(shù)的一組組是是A.U、H、T、P B.U、Q、S、HC.G、T、QP D.H、S、GA2.如果體系如果體系經(jīng)過經(jīng)過一系列一系列變變化化,最后又回到初最后又回到初始狀始狀態(tài)態(tài),則則體系體系A(chǔ).Q=O,W=0,U=0,H 0 B.Q0,W0,U=0,H=0C.Q=-W,U=Q+W,H=0D.Q-W,U=Q+W,H=0C3.下列反下列反應(yīng)應(yīng)中中,rHm 和和rGm 數(shù)數(shù)值值最最為為接近的接近的為為 A.CCl4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g),B.CaO(s)+CO2=Ca

2、CO3(s)C.Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq),D.2Na(s)+H+(aq)+H2O(l)=2Na+(aq)+H2(g)+OH-(aq)C4.已知已知 Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)rHm=-642kJmol-1,則則A.在任何溫度下在任何溫度下,正向反正向反應(yīng)應(yīng)是自是自發(fā)發(fā)的。的。B.在任何溫度下在任何溫度下,正向反正向反應(yīng)應(yīng)是非自是非自發(fā)發(fā)的。的。C.高溫下正向反高溫下正向反應(yīng)應(yīng)自自發(fā)發(fā),低溫下正向反低溫下正向反應(yīng)應(yīng)非自非自發(fā)發(fā)。D.低溫下正向反低溫下正向反應(yīng)應(yīng)自自發(fā)發(fā),高溫下正向反高溫下正向反應(yīng)應(yīng)非自非自發(fā)發(fā)。4.D5.苯的熔化熱為 10.67k

3、J.mol-1,其熔點(diǎn)為5,則在 5,苯的熔化過程的 rSm/J.K-1.mol-l 約為 A.2.09 B.38.38 C.10.88 D.54.396.在 373.15K 和p壓力下的密閉容器中,液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣的過程中,體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值為零的是()A.Hm B.Um c.Sm D.Gm7.水的蒸發(fā)熱為 44KJ.mo1-1 則在水的沸時,水的蒸發(fā)過程的Sm/JK-1mol約為:A.117.9 B.59.0 C.0.118 D.11.85.B6.D7.A8.已知反已知反應(yīng)應(yīng) Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)的的 rGm(300K)=-107.9kJmol-l,rGm

4、(400K)=-95.3kJmol-l則則 rHm/KJmol-1 和和rSm/JK-1mol-1 各各為為 A.187.4,-126 B.-187.4,126 C.-145.7,-126 D.145.7,-126 C9.在在 25 下列反下列反應(yīng)應(yīng)均均為為非自非自發(fā)發(fā)反反應(yīng)應(yīng),其中在高溫其中在高溫時時仍仍為為非自非自發(fā)發(fā)的是的是:()A.Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g),B.N2O4(g)=2NO2(g)C.Fe2O3(s)+3/2 C(s)=2Fe(S)+3/2 CO(g),D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)9.D10.室溫下室溫下,參考狀參考狀態(tài)單質(zhì)態(tài)單

5、質(zhì)(最最穩(wěn)穩(wěn)定定單質(zhì)單質(zhì))的的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)熵為熵為:A.零零 B.大于零大于零 C.小于零小于零 D.以上都以上都錯錯11.下列各下列各組組物物質(zhì)質(zhì)的的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)熵熵大小大小順順序正確的是序正確的是A.C12O(g)Br2(g)Cl2(g)F2(g)C12O(g)C12(g)F2(g)H2(g)C.H2(g)F2(g)Clz(g)Br2(g)Cl2O(g)D.Br2(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)0,并不表示并不表示該該反反應(yīng)應(yīng)在任何條件下在任何條件下 都不自都不自發(fā)發(fā)。13.某反某反應(yīng)應(yīng)在在 25 時時自自發(fā)發(fā),其逆反其逆反應(yīng)應(yīng)在高溫下自在高溫下自發(fā)發(fā),則則 A.rH0 rS0 B.rH

6、0 rS0 rS0 D.rH012.D13.B15.已知已知 fHm(NH3,g)=-46.ll kJ.mol-1,反反應(yīng)應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rSm(NH3,g)=-197.4 J.K-1.mol-l,欲使反欲使反應(yīng)應(yīng)在在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下自下自發(fā)發(fā)的溫度條件的溫度條件為為()A.467K B.193K D.467K16.fGm(SO2,g)=-300kJ.mol-1,fHm(SO2,g)=-296.8kJ.mol-1.當(dāng)升高溫度，反當(dāng)升高溫度，反應(yīng)應(yīng)S（s,斜方）斜方）+O2（g）=SO2(g)的的rGm(T)將將 （）.15.A16.BA.保持不變保持不變,B.減少

7、減少,C,增大增大,D.改變正負(fù)號改變正負(fù)號17.298K,標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下，下列反下，下列反應(yīng)應(yīng)中，中，焓變焓變等于等于AgBr(s)的的fHm的反的反應(yīng)為應(yīng)為（）。）。A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)17.C19.下列敘述中正確的下列敘述中正確的為為A.在定在定壓壓下下,凡是自凡是自發(fā)發(fā)的的過過程都是放程都是放熱熱的。的。B.因因?yàn)闉殪熟适菭钍菭顟B(tài)態(tài)函數(shù)函數(shù),而定而定壓壓反反應(yīng)應(yīng)的恰的恰變變等于定等于定壓壓反反應(yīng)應(yīng) 熱熱,所

8、以定所以定壓壓反反應(yīng)熱應(yīng)熱也是狀也是狀態(tài)態(tài)函數(shù)。函數(shù)。C.單質(zhì)單質(zhì)的的fHm和和fGm都都為為零零.D.在定溫定在定溫定壓壓下不做非體下不做非體積積功的條件下功的條件下,體系自由能減體系自由能減 少的少的過過程都是自程都是自發(fā)發(fā)的。的。19.D20.反反應(yīng)應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rHm0 S0 B.G0 C.G0 S0 S K=5.110-4 Pe(CO2)=5.110-4100kPa=5.110-2kPa近似認(rèn)為反應(yīng)在大氣壓為近似認(rèn)為反應(yīng)在大氣壓為100kPa,CO2分壓與總壓之比為：分壓與總壓之比為：體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xi30.在一容器中在一容器

9、中,反反應(yīng)應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)達(dá)到平衡達(dá)到平衡后后,加一定量的加一定量的N2氣體氣體,保持保持總壓總壓力及溫度不力及溫度不變變,平衡將平衡將會會()A.向正方向移向正方向移動動 B.向逆方向移向逆方向移動動,C.不移不移動動 D.不能判斷不能判斷30.B31.反反應(yīng)應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)rHm=179.9kJ.mol-1,下列下列敘述中正確的是敘述中正確的是()A.升高溫度升高溫度 KP 增大增大 B.升高溫度升高溫度 KP 減小減小C.降低溫度降低溫度 KP 不不變變 D.增加增加 NO的分的分壓壓 KP 增大增大32.反反應(yīng)應(yīng) 2SO2(g)+O2

10、(g)=2SO3(g)rHm0,在下列條件下在下列條件下,平衡不會平衡不會發(fā)發(fā)生移生移動動的是的是()A.加加壓壓B.減減壓壓 C.升溫升溫D.加入催化加入催化劑劑31.A32.D33.下列反下列反應(yīng)應(yīng)中中,平衡狀平衡狀態(tài)態(tài)不因容器體不因容器體積積改改變變而受到影而受到影響的是響的是 A.H2(g)+I2(s)=2HI(g)B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.H2O2(l)=H2(g)+O2(g)34.反反應(yīng)應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)平衡后達(dá)平衡后,將度降低將度降低,混合氣混合氣體體顏顏色色變變淺。淺。說說明此反明此反應(yīng)應(yīng)的逆反的逆反

11、應(yīng)應(yīng)是是()A.rHm=0 的反的反應(yīng)應(yīng) B.rHm 0 的反的反應(yīng)應(yīng) D.氣體體氣體體積積減小的反減小的反應(yīng)應(yīng)33.B34.C35.某溫度下反某溫度下反應(yīng)應(yīng) 2HI2(g)=H2(g)+I2(g)的的 KP=1.6 103,當(dāng)當(dāng)p(HI)=p(H2)=100kPa,P(I2)=10.kPa 時時,下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.正反正反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)行行,逆反逆反應(yīng)應(yīng)停止停止.B.反反應(yīng)應(yīng)向逆反向逆反應(yīng)應(yīng)方向自方向自發(fā)進(jìn)發(fā)進(jìn)行行C.反反應(yīng)處應(yīng)處于平衡狀于平衡狀態(tài)態(tài);D.反反應(yīng)應(yīng)向正反向正反應(yīng)應(yīng)方向自方向自發(fā)進(jìn)發(fā)進(jìn)行。行。35.D36.密密閉閉容器中容器中 A、B、C 三種氣體建立了化學(xué)

12、三種氣體建立了化學(xué)平衡平衡,它它們們的反的反應(yīng)應(yīng)是是 A+B=C,在相同溫度下在相同溫度下,如果體如果體積縮積縮小小2/3則則平衡常數(shù)平衡常數(shù) KpA.為為原來的原來的 3倍倍 B.不不變變 B.C.為為原來的原來的 9 倍倍 D.為為原來的原來的 1/3 倍倍37.已知已知fHm(Hg,g)=61.32KJ.mol-l,Sm(Hg,l)=76.02J.K-1.mol-1,Sm(Hg,g)=174.85J.K-1.mol-1,則則汞汞的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)為為()A.不能確定不能確定 B.350.7K C.620.5K D.806.6K36.B37.C38.對對H=Qp,下列途述中正確的是下列途述中正確

13、的是()A.對對于不做其它功的封于不做其它功的封閉閉體系體系,定定壓過壓過程體系所吸收的程體系所吸收的熱熱量全部量全部用來增加體系的用來增加體系的焓焓。B.因因?yàn)闉?AH=Qp,所以所以 QP 也是狀也是狀態(tài)態(tài)函數(shù)。函數(shù)。C.QP 恒大于恒大于 Qv。D.因因?yàn)闉?H=Qp,所以只有定所以只有定壓過壓過程方有程方有H。39.反反應(yīng)應(yīng) PC15(g)=PC13(g)+Cl2(g)平衡平衡時總壓時總壓力力為為p,=0.5,則則 K 為為:A.1/2 B.1/4 C.l D.1/338.A39.DPC15(g)=PC13(g)+Cl2(g)Pe 1/3 p 1/3 p 1/3 p40.改改變變下列哪

14、種情況下列哪種情況,對對任何已達(dá)平衡的反任何已達(dá)平衡的反應(yīng)應(yīng)可使其可使其產(chǎn)產(chǎn)物增加物增加?A.升溫升溫 B.加加壓壓C.加催化加催化劑劑 D.增加反增加反應(yīng)應(yīng)物物41.已知已知 N2O4(g)=2NO2(g)rHm0,在一定的溫度和在一定的溫度和壓壓力下體系達(dá)到平衡后力下體系達(dá)到平衡后,如果條件如果條件發(fā)發(fā)生如下生如下變變化化,則則哪種情哪種情況將使況將使 N2O4 的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率增加化率增加()A.保持體積不變通入Ar氣;B.通入 Ar 氣使體積增大而體系總壓力不變C.使體系體積減至一半 D.降低體系溫度40.D41.B42.改改變變下列哪個條件能使多數(shù)反下列哪個條件能使多數(shù)反應(yīng)應(yīng)的速率常數(shù)增

15、大的速率常數(shù)增大?A.加催化加催化劑劑 B.增增壓壓 C.升溫升溫D.增加反增加反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度43.對對于一個化學(xué)反于一個化學(xué)反應(yīng)應(yīng),下列哪種情況下反下列哪種情況下反應(yīng)應(yīng)速率愈大速率愈大?A.活化能愈小活化能愈小 B.加催化加催化劑劑 C.rGm 愈愈負(fù)負(fù) D.rHm 愈愈負(fù)負(fù) 42.C43.A44.反反應(yīng)應(yīng) A(g)+2B(g)=D(g)rHm0,對對此反此反應(yīng)應(yīng)升溫升溫則則A.r正正增大增大,r逆逆減小減小 B.r正正減小減小,r逆逆增大增大,C.r正正,r逆逆均增大均增大 D.r正正、r逆逆均減小均減小46.當(dāng)反當(dāng)反應(yīng)應(yīng) A2+B2 2AB 的速率方程的速率方程為為 r=kc(A2)

16、c(B2),則則此反此反應(yīng)應(yīng)A.一定是基元反一定是基元反應(yīng)應(yīng) B.一定是非基元反一定是非基元反應(yīng)應(yīng)C.無法肯定是否無法肯定是否為為基元反基元反應(yīng)應(yīng) D.是一是一級級反反應(yīng)應(yīng)44.C46.C47.對對于一個于一個給給定條件下的反定條件下的反應(yīng)應(yīng),隨著反隨著反應(yīng)應(yīng)的的進(jìn)進(jìn)行行A.r正正 降低降低 B.K變變大大 C.r逆逆降低降低 D.速率常數(shù)速率常數(shù) k 變變小小48.某反某反應(yīng)應(yīng)在在300K下下進(jìn)進(jìn)行行,當(dāng)溫度升至當(dāng)溫度升至310K時時,反反應(yīng)應(yīng)速率增速率增加加1倍倍,則則Ea為為()A.54kJ.mol-1 B.570KJ.mol-1 C.23kJ.mol-1 D.230kJ.mol-1 4

17、7.A48.A49.溴溴的水溶液和丙的水溶液和丙酮酮水溶液按下列方程式反水溶液按下列方程式反應(yīng)應(yīng):CH3COCH3(aq)+Br2(aq)CH3COCH2Br(aq)+HBr(aq)此反此反應(yīng)對應(yīng)對于于溴溴來來說說是零是零級級,下列推斷正確的是下列推斷正確的是()A.反反應(yīng)應(yīng)速率是恒定的速率是恒定的 B.最慢的反最慢的反應(yīng)應(yīng)步步驟驟包括包括溴溴C.溴溴起催化起催化劑劑作用作用 D.速率決定步速率決定步驟驟不包括不包括溴溴。49.D 50.(1)2NO2(g)=N2O4 rGm=-5.8KJ.mol-1(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rGm=-16.7kJ.mol-1,則則在在標(biāo)標(biāo)

18、準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下下A.反反應(yīng)應(yīng)(1)較較(2)快快,B.反反應(yīng)應(yīng)(2)較較(1)快快C.二反二反應(yīng)應(yīng)速率相等速率相等,D.無法判斷二反無法判斷二反應(yīng)應(yīng)快慢快慢50.D51.某一可逆反某一可逆反應(yīng)應(yīng)正反正反應(yīng)應(yīng)的活化能的活化能為為 20kJmol-1,逆反逆反應(yīng)應(yīng)的活化能的活化能為為l0kJ.mol-1,則則正反正反應(yīng)應(yīng)的的 rHm/kJmol-1 為為:A.無法確定無法確定 B.10 C.-10 D.5 52.某反某反應(yīng)應(yīng)的速率常數(shù)的的速率常數(shù)的單單位位為為 dm6.mol-2.s-1,則該則該反反應(yīng)為應(yīng)為A.一一級級反反應(yīng)應(yīng) B.二二級級反反應(yīng)應(yīng) C.三三級級反反應(yīng)應(yīng) D.基元反基元反應(yīng)應(yīng)51

19、.B52.C53.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A.升高溫度升高溫度,活化能大的反活化能大的反應(yīng)應(yīng)速率增加得快速率增加得快B.升高溫度升高溫度,活化能小的反活化能小的反應(yīng)應(yīng)速率增加得快速率增加得快 C.加入催化加入催化劑劑可提高可提高產(chǎn)產(chǎn)率率,D.加入催化加入催化劑劑可降低反可降低反應(yīng)應(yīng)的的rHm53.A54.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A.活化能大小可反映某一反應(yīng)速率受溫度影響的顯著程度活化能大小可反映某一反應(yīng)速率受溫度影響的顯著程度 B.任意兩個反應(yīng)相比任意兩個反應(yīng)相比,速率常數(shù)大的反應(yīng)其反應(yīng)速率必大速率常數(shù)大的反應(yīng)其反應(yīng)速率必大C.反應(yīng)級數(shù)愈大反應(yīng)級數(shù)愈大,反應(yīng)速度愈大反應(yīng)

20、速度愈大D.任意一化學(xué)反應(yīng)速度都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比任意一化學(xué)反應(yīng)速度都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比 54.A55.已知反已知反應(yīng)應(yīng) BrO-3+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 對對 H+是二是二級級,對對 BrO3-、Br-均均為為一一級級。設(shè)該設(shè)該反反應(yīng)應(yīng)在一酸性在一酸性緩緩沖溶沖溶液中液中進(jìn)進(jìn)行行,若向若向該該反反應(yīng)應(yīng)體系中加入等體體系中加入等體積積的水后的水后,其反其反應(yīng)應(yīng)速率速率為為原來的原來的 ()A.2 倍倍 B.1倍倍 C.1/16 倍倍 D.1/4 倍倍 55.D56.56.生物化學(xué)工作者常將生物化學(xué)工作者常將3737時的速率常數(shù)與時的速率常數(shù)與2727時的速率常數(shù)之比

21、成為時的速率常數(shù)之比成為Q Q1010。若某反應(yīng)的。若某反應(yīng)的Q Q1010 為為2.5 2.5，則反應(yīng)的活化能約為，則反應(yīng)的活化能約為A.A.15.kJ.mol15.kJ.mol-1 -1 B 26kJ.molB 26kJ.mol-1-1 B.B.C.54 kJ.molC.54 kJ.mol-1-1 D.71 kJ.mol D.71 kJ.mol-1-1D.57.基元反基元反應(yīng)應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的初始分的初始分壓壓PA=8l.04KPa,PB=60.78kPa。當(dāng)反當(dāng)反應(yīng)應(yīng)至至pc=20.2kPa時時,反反應(yīng)應(yīng)速率大速率大約約是初始速率的是初始速率的A.l/6 B.1

22、/16 C.l/24 D.1/48A58.氫氫氣燃?xì)馊紵裏捶磻?yīng)為應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）。若）。若1mol H2（g）完全燃）完全燃燒燒生成生成水，反水，反應(yīng)進(jìn)應(yīng)進(jìn)度度為為A.2 mol B 1.5 mol C.1mol D.0.5 mol D二二.填空題填空題1.100，恒溫條件下，水的汽化熱為2.26kJ.g-1,1mol水在100 汽化時，該過程的，Q=;H=;S=;G=.答案：Q=40.68kJ;H=40.68kJ;S=109J.K-1;G=0解釋:1mol 水為18g，所以汽化熱為2.26kJ.g-1 18 g/mol=40.68kJ汽化汽化Q=H，G=02.

23、2mol Hg(l)在沸點(diǎn)溫度（在沸點(diǎn)溫度（630K）蒸發(fā)過）蒸發(fā)過程所吸收的熱量為程所吸收的熱量為109.12kJ，則汞，則汞 的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓摩爾蒸發(fā)焓;Hm=;該過程對環(huán)境做功該過程對環(huán)境做功W=;U=:S=;G=答案：答案：Hm=54.56KJ;W=10.48kJ;U=98.64kJ;S=173.2J.K-1,G=0解釋：因?yàn)閃=-p V=nRT=2mol8.314J.mol-1.K-1630K=10.48kJ因因G=0,Hm-T S=0,算出算出S=173.2J.K-13.某反應(yīng)的速率常數(shù)k為1.010-2min-1，若初始濃度為1.0mol.L-1，求反應(yīng)的半衰期。答案：答案

24、：69.3min因?yàn)橐驗(yàn)?級反應(yīng)（？）：級反應(yīng)（？）：1.C（S,石墨石墨)+CO2(g)=2CO（g)fHm(T)/kJ mol-1 -393.5 -110.5Sm/J mol-1 K-1 5.7 213.6 -197.9計(jì)計(jì)算算:(1)rHm,rSm,rGm(900K);(2)定溫、定定溫、定壓標(biāo)壓標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下自下自發(fā)發(fā)的溫度條件的溫度條件;(3)900K時時的的KPrSm=Sm產(chǎn)物產(chǎn)物-Sm反應(yīng)物反應(yīng)物=2(-110.5)-(393.5)=-221+393.5=172.5kJ.mol-1=2197.9-213.6-5.7=176.5J.mol-1.K-1=13.65kJ.mol-11

25、.解解.(1)rHm=fHm產(chǎn)物產(chǎn)物-fHm反應(yīng)物反應(yīng)物rGm(900K)=rHm-T rSm=172.5-900176.5/1000(2)rHm-T rSm0lnK =-(3).rGm(900K)=-RT lnK K=0.1613KP=K(P )=16.13kPa 2.計(jì)計(jì)算反算反應(yīng)應(yīng) N2O4(g)=2NO2在在298K和和500K時時的的 K。NO2(g)N2O4(g)fHm(T)/kJ mol-1 33.8 9.66fGm(T)/kJ mol-1 51.84 98.28=2.298K時時,rHm=233.8-9.66=57.94kJ.mol-1rGm=2 51.84-98.28=5.4

26、kJ.mol-1rGm=rHm-T rSmrH m-rGmrSm=TrGm(500K)=-RT lnKK =1381.6rGm(500K)=rHm-T rSm=57.94-500176.3/1000=-30.06KJ.mol-1 3.NiSO4 6H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)fGm(T)/kJ mol-1-2220 -773 -228求反求反應(yīng)應(yīng)在在 298K 平衡平衡時時的水蒸氣的水蒸氣壓壓。=6(-228)+(-773)-(-2220)=79kJ.mol-1K=1.41910-143.rGm(T)=fGm(i)產(chǎn)物產(chǎn)物-fGm(i)反應(yīng)物反應(yīng)物rGm(T)=-RT lnK

27、P (H2O,g)=0.00492 100=0.492KPa4.已知反已知反應(yīng)應(yīng) A(g)=B(g)在在 298K 時時的的 K=102,rSm=280J mol-1 K-1,求求 rGm(500K)。4.解解=-8.314J.mol-1.K-1298K ln102=-11.409KJ.mol-1=72.03kJ.mol-1rGm(T)=-RT lnK 根據(jù)根據(jù) rGm=rHm-T rSmrHm=rGm+T rSm=(-11.409+298280/1000)kJ.mol-1rGm(500K)=rHm-T rSm=-67.97KJ.mol-15.反反應(yīng)應(yīng) A(g)+B(g)=C(g)的的rHm=

28、50kJ.mol-l,300K 時時 K=1.0 103,求求 500K時時的的 K。5.解解 根據(jù)根據(jù)K =3.03691066.CaCO3(s)在在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下的最低分解溫度下的最低分解溫度為為 1113K。已知已知 CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的的fHm/KJ mo1-1 分分別為別為-1207,-635.1 和和-393,通通過計(jì)過計(jì)算回答反算回答反應(yīng)應(yīng) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在在298K、標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀準(zhǔn)狀態(tài)態(tài)下的自下的自發(fā)發(fā)方向。方向。=160.8J.mol-1.K-1=131.32KJ.mol-10,正向非自發(fā)正向非自發(fā).6.解解 1113K

29、時時,rG m=0,rH m=(-393+(-635)-(-1207)kJ.mol-1rSm=rHm/T =179kJ.mol-1 /1113K298K時時,rGm=179KJ.mol-1-298K160.8/1000 k J.mol-1.K-1第三部分第三部分 化學(xué)熱力學(xué)及動力學(xué)初步習(xí)題化學(xué)熱力學(xué)及動力學(xué)初步習(xí)題 答案答案一一.單項(xiàng)選擇單項(xiàng)選擇.1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.A8.C9.D10.B11.C12.D13.B14.C15.A16.B17.C18.B19.D20.A21.C22.D23.B24.D25.A26.B27.C28.D29.B30.B31.A32.D33.B34.C35.D36.B37.C38.A39.D40.D41.B42.C43.A44.C45.D46.C47.A48.A49.D50.D51.B52.C53.A54.A55.D